TvorenieVeda

Zinku a hydroxidu: vlastnosti, aplikácie a úloha v prírode

Nie je žiadnym tajomstvom, že zinok a hydroxid zinočnatý je široko používaný modernými učenci. Rozsah ich použitia závisí na fyzikálnych a chemických vlastnostiach.

Je zaujímavé, že zliatina medi a zinku používali starí Egypťania, a potom, čo rímskej ríše. Ale tu zinku nebolo možné prideliť čistú formu po mnoho rokov. Až v roku 1746 A. Marggraff prvýkrát dostal tento kov v jeho čistej forme. V sedemnástom storočí už tavenie zinku vykonáva v priemyselnom meradle.

Zinok: chemické vlastnosti a stručný popis

Zinok je kov strednej tvrdosti. Je zaujímavé, že to je celkom krehké pri nízkych teplotách. Ale pri teplote 100 až 150 ° C, aby sa stal poddajný kov - je vyrobený z plechu alebo fólie s hrúbkou oveľa menšie ako jeden milimeter.

Z chemického hľadiska je atóm zinku s číslom oxidačným +2. Je to pomerne aktívny kov, ktorý sa zúčastňuje reakcie, ako redukčného činidla. Je zaujímavé, že vo vzduchu, pri teplote až do 100 °, zinok rýchlo mizne, jeho povrch je pokrytý tenkou vrstvou uhličitany. V prípade, že vzduch je vlhký a obsahuje veľké množstvo oxidu uhličitého, a potom kov je rýchlo zničený.

Zinok modrý plameň horí prítomnosť kyslíka počas zahrievania alebo - v týchto prípadoch je spaľovací proces je sprevádzaný tvorbou bieleho dymu (to je oxidu kovu).

Zinok reaguje s jednoduchými prvkami a niektorých kyselín a báz, ktoré tvoria soli, a hydroxid zinočnatý, resp.

V súčasnej dobe je známych asi 66 minerálov, ktoré obsahujú zinok - a oni sú hlavným zdrojom pre priemyselnú výrobu kovu. Ako príklad možno uviesť, calamitales zinkit, willemit, Franck lignitu a Smithsonit.

Zinok Gidroskid: Fyzikálne a chemické vlastnosti

Zinku (II), hydroxid, je tiež veľmi dôležité, ako sa používa v rôznych chemickom priemysle. Za normálnych podmienok, táto látka je malé, bezfarebné kryštály, ktoré sú prakticky nerozpustné vo vode. hydroxidu Vzorec je:

Zn (OH) 2

Stojí za zmienku, že táto látka má relatívne silné amfotérne vlastnosti. hydroxid zinočnatý reaguje s kyselinami, vstupujúci do neutralizačné reakciu, a tak tvoriť soľ, a vodu. napríklad:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Avšak, hydroxid zinočnatý reaguje s alkáliami tvoriť komplexné soli a vody. napríklad:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Je potrebné poznamenať, že pri zahriatí látka sa rozkladá za vzniku oxidu a vody:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Pokiaľ ide o oblasti použitia, hydroxid sa používa v chemickom priemysle na prípravu rôznych zlúčenín zinku, a najmä ich soli.

Zinok a jeho aplikácie

Nie je tajomstvom, že zinok je široko používaný ako inhibítor korózie, ktorý je potiahnutý oceľ a železo. Okrem toho veľké množstvo extrahovaného kovu sa používa pre výrobu mosadz a bronz.

Je zaujímavé, že v suchom zinku batérie slúži ako anóda, a tiež slúži ako kontajner. Okrem toho je tento kov sa používa pri oddeľovaní vzácnych kovov (napríklad zlata), olova. Niektoré zlúčeniny zinku sú považované za bežné polovodičové materiály.

Zinok v živom organizme

V skutočnosti, to je ťažké preceniť úlohu zinku v živote akéhokoľvek živého organizmu, vrátane človeka. Cez pomerne nízkej úrovni, je súčasťou dôležitých enzýmov podieľajúcich sa na procese syntézy proteínov, bunkové dýchanie, atď Zinok je tiež zodpovedný za vývoj plodu skeletu. Je dokázané, že v prípade, že je nedostatočné množstvo minerálu môže byť oneskorené puberty a vzhľad nanizmu.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.