TvorenieVeda

Základy anorganickej chémie. stupeň oxidácie

Oxidačné stav - to podmienená atóm element náboja v molekule. Tento koncept je zásadný v anorganickej chémii, bez jeho pochopenie, že je možné si predstaviť proces oxidačno redukčných reakcií, typy väzieb v molekulách, chemických a fyzikálnych vlastností prvkov. Aby bolo možné pochopiť, čo je stupeň oxidácie je najprv nutné pochopiť, čo predstavuje atóm sám a ako sa správa pri interakcii s rovesníkmi.

Ako je známe, atóm pozostáva z protónov, neutrónov a elektrónov. Protóny a elektróny, nazývané aj nukleónmi, tvoriť kladne nabité jadro záporné elektróny sa točí okolo neho. Pozitívne nukleárna náboj vyrovnané celkovo negatívny náboj elektrónov. V dôsledku toho je neutrálny atóm.

Každý elektrón má určitú úroveň energie, ktorá určuje tesnosť jeho umiestnenie do jadra: čím bližšie k jadru -, tým menej energie. Sú usporiadané vo vrstvách. Elektróny jednej vrstvy majú v podstate rovnakú dodávok energie a energetickej hladiny alebo elektronickej vrstvu. Elektróny vo vonkajšej energetickej úrovni nie je príliš silno viaže do jadra, takže sa môžu podieľať na chemických reakciách. Prvky, ktoré majú z vonka od jedného do štyroch elektrónov v chemických reakciách, zvyčajne darovať elektróny, a tie, ktoré majú päť až sedem elektróny - sa.

K dispozícii sú aj chemické prvky nazývané inertné plyny, v ktorej je vonkajšie hladina energie sa skladá z ôsmich elektróny - maximálne možné vyššie. Sú prakticky nevstupujú do chemických reakcií. Takže akýkoľvek atóm si kladie za cieľ "doplnok" ich vonkajšie elektrónové vrstvy na požadovaných ôsmich elektrónov. Kde získať chýbajúce? V iných atómov. V procese chemického reakčného prvku s vyššou elektronegativitu "zdvihne" elektróny v prvok s nižšou elektronegativita. Elektronegativita chemický prvok závisí od počtu elektrónov hladiny valencie a pevnosti ich príťažlivosti do jadra. Prvok, vyzdvihnúť elektróny, celkový záporný náboj sa stáva väčšie ako kladný náboj jadra, zatiaľ čo darovať elektróny - vice versa. Napríklad sa vo zlúčenine všeobecného oxidu siričitého SO kyslíka s vysokou electronegativity, síra vezme 2 elektróny a získava záporný náboj, pričom síra zostali bez dva elektróny získa kladný náboj. V tomto prípade je stupeň oxidácie kyslíka, ktorá sa rovná miere oxidácia síry, dohromady s opačným znamienkom. Oxidačný stav je uvedený v pravom hornom rohu chemického prvku. V tomto príklade je nasledovné: S 2 O -2.

Vyššie uvedený príklad je pomerne zjednodušujúce. V skutočnosti vonkajšie elektróny jedného atómu je nikdy úplne prevedený do druhej, sa stávajú "spoločné", a preto je stupeň oxidácia prvkov je vždy menší, než určená v učebniciach.

Ale pre zjednodušenie pochopenie chemických procesov tejto skutočnosti je zanedbávaný.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.