Zákon stáleho zloženie: Príklady formulácií, hodnota

Jedna a tá istá chemická zlúčenina má konštantnú zloženie, bez ohľadu na miesto a metódy prípravy vzorky. To je záver jedna z prvých prišla zakladateľa modernej chémie, francúzsky vedec Antoine de Lavoisier. Bol schopný určiť zloženie vody, vzduchu, organických látok, za to, že častice zahrnuté do zlúčenín v určitom pomere. Neskôr iný chemik z Francúzska JL Proust formuloval zákon stáleho zloženia. Obaja vedci vložili veľa úsilia brániť svoje myšlienky v spore s vedeckou komunitou.

Pohľady na štruktúru záležitosť na prelome XVIII a XIX storočia,

Chemické prvky, spájajúce k sebe navzájom v rôznych pomeroch pre vytvorenie množstva látok. Každý z nich sa vyznačuje určitým súborom atómov a ich hmotnostný pomer. Ale do konca XVIII storočia, mnohí vedci mysleli inak. Problémom pre nich bol nefunkčný kvantitatívnych metód. Navyše poloha atómový molekulárnej názory boli v tej dobe neistá, dominuje teória phlogiston - mýtické element. Zriadenie kvantitatívnom zložení hmoty významne prispievajú:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. pruskí.
• D. Dalton.

Zh. L. pruskí zásluha spočíva v tom, že zlepšenie kvantitatívnych metód Lavoisier, sú striktne dodržiavané. Vedec navrhol zákon určitých proporcií, zachovanie prvkov vzťahov vo vzoroch pripojenia. Práca v tomto smere Proust začal na konci XVIII storočia, ale uznanie jeho práce prijímané len v roku 1808. Dzhon Dalton približne v rovnakom čase zaviedla pojem atómov a hmotnosťou týchto častíc, viac pomeroch.

Životopis Zh. L. pruskí

Vedec, ktorý navrhol zákon stáleho zloženia, sa narodil 26. septembra 1754 na západe Francúzska. Otec Joseph Louis bol lekárnik v Angers. On a jeho syn zvyknutí na experimenty s chemickými látkami. Mladý muž pokračoval v štúdiu v Paríži, kde sa stretol s Lavoisier a jeho vedeckej myšlienky. V roku 1776, Proust vydával jeho prvé vážna práca v odbore chémie. Od roku 1799 do roku 1806 stál na čele laboratórne vedec v Madride. France Proust sa vrátil v roku 1806. Po krátkom pobyte v Paríži, Zhozef Lui išiel do svojich domovov. V rokoch 1808-1816 boli uznané jeho práca štúdium zloženie látky, vrátane glukózy. V roku 1817 odišiel do dôchodku a žil sám až do svojej smrti (1826). Proust bol jeden z najväčších učencov svojej doby, rytier čestnej légie, člen Kráľovskej akadémie vied Neapola.

Zákon o konštantným zložení. príklady

Zh. L. pruskí otvoril glukózy, ktorá je známa pre brilantné víťazstvo v vedecký spor s Berthollet krajan, ktorej príčina bol zákon o konštantný zložení. Formulácia navrhovanej Proust je nasledujúci: pri viacerých prvky tvoria chemicky čistý vzorku, sa skladá z rovnakých atómov. Pomer ich hmotnosti a čísla sú tiež trvalé. príklady:

1. chlorid sodný (NaCl) môže byť pripravená reakciou kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným. Druhý spôsob - liečba kyseliny chlorovodíkovej uhličitanu sodného. Dva odlišné chemické reakcie, čím bola získaná zlúčenina, ktorej vzorec je NaCl. A to ako v prvom a v druhom prípade, že materiál obsahuje 39,33% sodíka a 60,66% chlóru.
2. Kyslík (chemická značka O) vo vytvorení molekuly vody je pripojený k rovnaké množstvo vodíka (H). V prípade vodíka sa nechá reagovať s 1,11 g na 8,89 g kyslík, ktorý je tvorený 10 g vody (H ₂ O). Zvyšujúce sa množstvo jednej z látok vedie k rovnakému výsledku. Nie je reagoval atómy prvku, ktorý sa v prebytku. Hmotnosť vody v tomto experimente je rovnaká - 10 g, zloženie odráža jeho molekulárnej vzorec _H2O

Význam tohto objavu určitých proporcií

Na začiatku XIX storočia v teoretickej chémie schválil zákon, ktorý pripojiť agenti popísať svoj vzťah. Študovali sme kvalitatívne a kvantitatívne charakteristiky mnohých vedcov, ktorí navrhli univerzálnu formuláciu. Základné myšlienky boli M. V. Lomonosova o zachovaní hmoty v chemických reakciách. Založená JL Proust zákon o určitých rozmerov a veľkého významu pre vedu a prax. Na základe tohto zákona vzorec vody je zaznamenaný len vo forme _H2O a zloženie kyselina sírová - H ₂ SO _4. Ale zákon Proust nie je tak komplexný ako náuky o Lomonosov. Preto je znenie bolo objasnené po objave izotopov. Tzv atómy toho istého prvku, ktorý má inú hmotnosť. Pomer častíc v zložení vzorky je konštantná, ale iba za podmienky konštantný izotopového zloženia. Napríklad hmotnostný zloženie vodíka a kyslíka o sebe známym a ťažkej vody sa líšia. Druhá tekutina obsahuje izotop vodíka - deutéria. veľkej hmotnosti vody, viac, než je obvyklé.

Moderné pohľady na zloženie látky

V súlade s pomerom formulácie s hmotnosťou Proust atómov tvoriacich určitou látkou je stály, nezávislý na spôsobe získania vzorky. Na začiatku štúdie XX storočia kovovej zliatiny boli objavené zlúčeniny s premenlivým zložením. V tomto prípade je hmotnosť jednotky chemický prvok môže zodpovedať rôznym hmotnosti iný prvok. Napríklad, v zlúčeninách tálium a bizmut na jednotku hmotnosti prvej účtu od 1,2 do 1,8 hmotnostných jednotiek druhého prvku. Tieto príklady možno nájsť medzi intermetalické zlúčeniny, oxidy, zlúčeniny síry, dusíka, uhlíka, vodíka a kovov. V dôsledku toho sa zákonmi objavené Proust a Dalton, plne platí len pre látky, ktoré majú molekulárnu štruktúru. Patrí medzi ne rad kyselín, oxidy, hydridy. Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie týchto zlúčenín je konštantná. Napríklad zloženie vody v atmosfére, oceány, ľadovce a živé organizmy odráža vzorec H ₂ O.