Vzorec kuchynskej soli. Chemický vzorec: soľ. vlastnosti soli

Chlorid sodný - chlorid sodný sa používa ako prísada do potravín, konzervačný prostriedok. Používa sa tiež v chemickom priemysle, liek. To slúži ako dôležitý surovina na výrobu hydroxidu sodného, kyseliny chlorovodíkovej, sodíka a ďalších látok. Sodná soľ vzorca - NaCl.

iónová tvorba väzba medzi sodíkom a chlórom

Chemické zloženie odráža chloridu sodného podmienečný vzorec NaCl, ktorý dáva predstavu o rovnaký počet sodíka a chlóru. Ale látka nie je tvorená diatomic molekuly, a skladá sa z kryštálov. Pri reakcii alkalického kovu so silným sodným nekovové atóm dáva každému valenčný elektrón viac elektronegativní chlóru. Vstaň sodíka Na ⁺ katiónov a aniónov z kyslého zvyšku kyseliny chlorovodíkovej Cl ^-. Opačne nabité častice priťahujú, tvorí materiál s iónovou kryštálovej mriežke. Malé sodné katióny leží medzi veľkými aniónov chlóru. Počet pozitívnych častíc skladajúcich sa z chloridu sodného, ktorá sa rovná počtu negatívne, je látka všeobecne neutrálny.

Chemický vzorec. Soľ a halit

Soli - komplexné látky iónovej štruktúry, ktorých názvy začínajú tu kyslým zvyškom. Sodná soľ vzorca - NaCl. Geológovia ako minerálne kompozície je známa ako "hali" a sedimentárne horniny - "kamennej soli". Zavrhnuté chemický termín, ktorý sa často používa pri výrobe - "chlorid sodný". Táto látka je známe, že ľudia od staroveku, kedy to bolo považované za "biele zlato". Žiaci Súčasné škôl a študentov čítanie rovnice reakcie zahŕňajúce chlorid sodný s názvom chemickej značky ( "chlór sodný").

Vykonávame jednoduché výpočty s použitím vzorca materiál:

1) p (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relatívna molekulová hmotnosť o 58,44 (ako amu).

2) molekulová hmotnosť číselne rovná molárna hmotnosti, ale toto množstvo sa jednotiek g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Vzorka 100 g soli obsahuje 60.663 g atómy chlóru a 39.337 g sodíka.

Fyzikálne vlastnosti solí

Krehké kryštály hali - bezfarebné alebo biele. V prírode existujú tiež ložiská kamennej soli, maľované v šedej, žltej alebo modrej. Niekedy je minerálna látka má červený odtieň, vzhľadom k počtu a typu nečistôt. Tvrdosť halit Mohsovej stupnice je len 2-2,5, sklo zanecháva na povrchu potrubia.

Ďalšie fyzikálne parametre chloridu sodného:

• vôňa - chýba;
• chutí - slaná;
• Hustota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Teplota topenia - 801 ° C;
• Bod varu - 1413 ° C;
• rozpustnosť vo vode - 359 g / l (25 ° C);

Príprava chloridu sodného v laboratóriu

Reakciou kovový sodík s plynným chlórom v skúmavke je tvorený bielu látku - chlorid sodný NaCl (vzorec soľ).

Chémia dáva predstavu o rôznych spôsobov prípravy rovnaké zlúčeniny. Tu je niekoľko príkladov:

Neutralizáciou reakčnej: NaOH (aq.) + HCl = NaCl + H ₂ O.

Redoxné reakcie medzi kovom a kyselinou:

2Na + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

Pôsobenie kyseliny na oxid kovu: (aq.), Na _2O + 2HCI = 2NaCl + H ₂ O

Vytesnenie slabé kyseliny z jeho solí riešení silnejšie:

Na _{2CO 3} + 2HCI (aq.) = 2NaCl + H _2O + CO ₂ (plyn).

Na použitie v priemyselnom meradle, všetky tieto metódy sú príliš drahé a zložité.

Výroba soli

Od úsvitu civilizácie, ľudia vedia, že po solenie mäso a ryby uložené dlhšie. Transparentné, pravidelne tvarované kryštály hali boli použité v niektorých starovekých krajín namiesto peňazí, a mal svoju váhu v zlate. Hľadanie a vývoj vkladov hali povolené, aby spĺňali rastúce potreby obyvateľstva a priemyslu. Najdôležitejšie prírodné zdroje soli:

• halit ložísk nerastných surovín v rôznych krajinách;
• Voda z morí, oceánov a soľných jazier;
• medzivrstva kôry a kamennej soli na brehu slanej vody;
• halit kryštály na stenách sopečných kráterov;
• slaniská.

V priemysle, existujú štyri hlavné spôsoby, ako získať sodné soli:

• vylúhovaní podzemné halit vrstvy, odparenie výsledného roztoku chloridu sodného;
• výťažok v soľných baniach;
• odparení morskej vody , alebo vodným roztokom chloridu sodného soľných jazier (77% hmotnosti sušiny účtov rezíduí v prípade chloridu sodného);
• Používať vedľajší produkt odsoľovanie slanej vody.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Jeho zloženie NaCl - je priemer soli vzniknuté s alkalickým a rozpustný v kyseline. chlorid sodný - pevný elektrolyt. Príťažlivosť medzi iónmi je tak vysoká, že môže zničiť iba silne polárne rozpúšťadlá. Vo vode, ion kryštálová mriežka látka rozkladá oslobodené od katiónov a aniónov (Na ^+, Cl ^-). Ich prítomnosť je v dôsledku vodivosti, ktorá má roztoku chloridu sodného. Vzorec v tomto prípade je napísané, rovnako ako k sušine - NaCl. Jeden kvalitatívne reakcie na katiónu sodného - žltnutie plameň horáka. Pre experimentálne výsledok musí vytočiť čistý vodič slučky málo pevné soli a pridajte do prostrednej časti plameňa. Vlastnosti anión soli tiež spojená s znakom, ktorý spočíva v reakcii na kvalitatívne chloridových iónov. Reakciou s dusičnanom strieborným v roztoku biela zrazenina chloridu strieborného (foto). Chlorovodík soľ premiestnený zo silnejších kyselín, ako je kyselina chlorovodíková: 2NaCl + H _{2SO 4} = Na _{2SO 4} + 2HCI. Za bežných podmienok chloridu sodného nepodlieha hydrolýze.

Oblasti použitia kamennej soli

chloridu sodného znižuje teplotu topenia ľadu, takže v zime na cestách a chodníkoch zmesi soli a piesku. Absorbuje veľké množstvo nečistôt v priebehu tavenie znečisťovať rieky a potoky. Posypová soľ urýchľuje proces korózie karosérie automobilov poškodzovať stromy vysádzané vedľa cesty. V chemickom priemysle, chlorid sodný sa používa ako surovina pre veľké skupiny chemikálií:

• kyseliny chlorovodíkovej;
• kovový sodík;
• plynný chlór;
• Hydroxidu sodného a ďalšie zlúčeniny.

Ďalej, soľ sa používa pri výrobe mydla, farbív. Ako konzervačný prostriedok používaný v konzervárenský priemysel, morenie húb, rýb a zeleniny. Pre boj s poruchy štítnej žľazy v populácii kuchynskej soli vzorca je obohatený o pridaním bezpečnej zlúčeniny jódu, napríklad, _KIO3, KI, Nal. Takéto prísady podporovať produkciu hormónov štítnej žľazy, prevenciu ochorení endemické strumy.

Význam chloridu sodného na ľudské telo

Vzorec stolovej soli, jeho zloženie získala životne dôležité pre ľudské zdravie. Sodné ióny sa podieľajú na prenose nervových impulzov. Anióny chlóru potrebné na výrobu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Ale príliš vysoký obsah soli v potrave môže viesť k vysokému krvnému tlaku a zvýšenému riziku ochorenia srdca a ciev. V medicíne, pre veľké straty krvi u pacientov liečených fyziologickým roztokom. Ak chcete získať v jednom litri destilovanej vody sa rozpustí 9 g chloridu sodného. Ľudské telo potrebuje nepretržitú dodávku látky s jedlom. Zobraziť pomocou izolačných soľ a kožných orgánov. Priemerný obsah chloridu sodného v ľudskom tele je asi 200 g denne Európania spotrebuje asi 2-6 g chloridu sodného v krajinách s horúcim podnebím na obrázku vyššie v súvislosti s vysokou potom.