Vzorec amoniak. hydroxid amónny - vodný amoniak

Amoniak - vodík nitrid - jedna z najdôležitejších zlúčenín dusíka a vodíka. Tento plyn bez farby, ale s prenikavým zápachom. Chemické zloženie odráža amoniaku vzorca - NH _3. Zvýšenie tlaku alebo zníženie teploty materiálu vedie k jeho stáva bezfarebná kvapalina. Plynný amoniak a jej riešenia sú široko používané v priemysle a poľnohospodárstve. Tento liek je použitý 10% hydroxid amónny - amoniak.

Štruktúra molekuly. Elektronický recept amoniak

Vodíková molekula nitrid je v tvare ihlanu, ktorého báza je atóm dusíka naviazaný na tri atómy vodíka. N-H väzba je silne polarizovaná. Dusík je silne priťahovaný väzbovú elektrónový pár. Z tohto dôvodu, záporný náboj sa hromadia na atómov dusíka, pozitívne - zameraná na vodík. Pochopenie tohto procesu poskytuje model molekuly, elektronické a štruktúrny vzorec amoniaku.

Nitrid vodík je veľmi rozpustný vo vode (700: 1 pri teplote 20 ° C). Ktorý má v podstate voľných protónov vedie k tvorbe viacerých vodíkových "mostíky", ktoré sa pripájajú medzi molekuly. Vlastnosti štruktúry a chemické väzby tiež viesť k tomu, že amoniak je ľahko skvapalnený zvýšením tlaku, alebo znížením teploty (-33 ° C).

pôvod mena

Pod pojmom "amoniak" bol predstavený akademickej obce v roku 1801 na popud ruského chemika Ya Zakharova, ale látka známa ľudstvo už od staroveku. Plyn s prenikavým zápachom uvoľňuje pri rozklade odpadových produktov z mnohých organických zlúčenín, napríklad proteínov a močoviny v rozklade amónnych solí. Historici chémia verí, že látka bola pomenovaná podľa staroegyptského boha Amona. Siva (Ammon), je oáza v severnej Afrike. Obklopený líbyjskej púšti ruiny starovekého mesta a chrámu, pri ktorých existujú vklady chloridu amónneho. Táto látka v Európe, s názvom "soľ Ammon." Je zachovaná tradícia, že obyvatelia oázy Siwa voňal solí v chráme.

vodík nitrid

Anglický chemik a fyzik R. Boyle v experimentoch spálil hnoja a pozorovaná tvorba bieleho dymu z vaty namočeným v kyseline chlorovodíkovej a získaná privádza do prúdu plynu. V roku 1774, ďalšie britská lekáreň J. Priestley zahreje chloridu amónneho s haseného vápna a plynné pridelené. Priestley tzv zlúčenina "alkalický vzduch", pretože jej vlastnosti riešenia ukázali slabé bázy. Prijaté vysvetlenie skúsenosti Boyle, pričom amoniak sa nechá reagovať s kyselinou chlorovodíkovou. Pevné chlorid amónny biela dochádza pri kontakte reaktantov molekúl vo vzduchu.

Chemický vzorec amoniaku bola nastavená na 1875 K. Berthollet Francúzom, ktorý viedol experiment na rozkladu látok na jednotlivé zložky podľa elektrického výboja. Až doteraz pokusy Priestley, Boyle Berthollet a reprodukovať v laboratóriu na produkciu vodíka nitrid a chlorid amónny. Priemyselná metóda vyvinutá v roku 1901 H. Le Chatelier, dostal patent na spôsobe syntézy látky dusíka a vodíka.

Roztok amoniaku. Vzorec a vlastnosti

Vodný roztok amoniaku je zvyčajne zaznamenaná vo forme hydroxidu - _NH4OH. Ten vykazuje vlastnosti slabé alkálie:

• disociuje na ióny NH ₃ + H ₂ O = _NH4OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• Fenolftaleínu riešenie farbí karmínovú;
• sa nechá reagovať s kyselinou za vzniku soli a vody;
• vyzráža Cu (OH) ₂ vo forme svetlo modrej látky v zmesi s rozpustnými soľami medi.

Rovnováha v reakcii amoniaku s interakciou vody je posunutá smerom východiskových materiálov. Predhriaty vodík nitrid horí aj v kyslíka. Vyskytuje sa oxidácia dusíka, ku diatomic molekúl jednoduché látky N2. Zníženie vlastnosti tiež vykazuje amoniak v reakcii s oxidom medi (II).

Význam amoniaku a roztokov

Nitrid vodíka použitého pri výrobe amónne soli a kyseliny dusičnej - jedným z hlavných produktov chemického priemyslu. Amoniak je surovinou pre sódy (ako metóda dusičnanov). Vodík obsah nitridu priemyselne koncentrovaný roztok dosiahne 25%. V poľnohospodárstve, pomocou vodného roztoku amoniaku. Vzorec tekuté hnojivo - _NH4OH. Látka sa použije priamo ako hnojenie. Ďalšie spôsoby obohatenie dusíka pôdy - použitie soli amónne dusičnany, chloridy, fosfáty. V priemyselnom prostredí a poľnohospodárskych oblastiach sa neodporúča skladovať spoločne hnojivá obsahujúce amónne soli so zásadami. Keď je poškodenie obalového materiálu spolu reagujú za vzniku amoniaku a uvoľniť ju do vzduchovými medzerami. Toxická zlúčenina nepriaznivo ovplyvňuje dýchací systém, centrálny nervový systém. Zmes amoniaku so vzduchom, je výbušný.