Dusičnan amónny

Chemická látka dusičnan amónny, ktorého vzorec NH4NO3, dlho známy chemikom, už od roku 1659 ho objavil IR Glauber. V literatúre je známy ešte jeden názov tejto zlúčeniny: dusičnan amónny. Z vonkajšieho hľadiska je dusičnan amónny biely kryštál s vysokou hygroskopicitou. Teplota varu zlúčeniny je 235 ° C a pri 169,6 ° C dusičnan amónny začína taviť. Existuje niekoľko kryštalických modifikácií, ktoré značne ovplyvňujú chemické, fyzikálne vlastnosti a sféry jeho použitia.

Napríklad tieto rozdiely spočívajú v tom, že rôzne modifikácie kryštálov majú iný druh mriežky. Celkovo existuje päť takýchto úprav. Pri prvej modifikácii je kubická forma krištáľovej mriežky charakteristická pre druhú a piatu, tetragonálnu, pre tretiu a štvrtú, kosoštvorcovú formu. V tomto prípade, ako dôsledok prechodu spojenia z jednej modifikácie na inú, sa pozoruje postupné, ale stále zvýšenie objemu jednotkovej bunky. Táto vlastnosť spôsobuje rozdiel v chemických vlastnostiach. Napríklad modifikácia IV sa vyznačuje hustotou hmoty 1,725 g / cm3, teplota topenia je už 139,4 ° C

Rozpustnosť dusičnanu amónneho je nasledovná: v 100 gramoch vody pri teplote 0 ° C sa rozpustí 119 gramov látky, pri teplote 25 ° C sa už rozpustí 212 gramov a pri 50 ° C sa pridá 346 gramov dusičnanu amónneho. Okrem toho sa dusičnan amónny môže rozpustiť v pyridíne, metanole a etanole. Veľmi dôležitou vlastnosťou zlúčeniny je to, že keď sa pôsobí nárazom alebo ak teplota okolia presiahne 270 ° C, dusičnan amónny sa rozkladá a spôsobí výbušný účinok.

Pomocou indikátorov je možné určiť kyslé prostredie, ktoré je zložené z dusičnanu amónneho, hydrolýzou s jeho účasťou je reakcia, ktorej rovnicu môžeme napísať ako: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Dusičnan amónny reaguje s alkalickými roztokmi. Výsledkom takýchto reakcií je tvorba amoniaku a samotný reakčný proces pôsobí ako kvalitatívna reakcia na dusičnan amónny.

Zvyčajne sa látka vyrába neutralizačnou reakciou s 60% HN03. Ako neutralizačné činidlo sa NH3 používa v plynnom stave. Tento proces generuje teplo, ktoré sa odvádza na odparenie roztoku dusičnanu amónneho a prípravu látky vo forme granúl.

Najbežnejšie používanie dusičnanu amónneho bolo v poľnohospodárstve ako cenné dusíkaté hnojivo. Zlúčenina sa aktívne používa pri výrobe výbušnín a ako činidlo ako rozpúšťadlo zirkónia v palivových článkoch počas operácií zhodnocovania jadrového odpadu. Fyzikálno-chemické vlastnosti spôsobujú neustále zvyšovanie dopytu v látke, takže jej produkcia neustále rastie a dnes dosahuje 20 miliónov ton ročne, keď sa látka prepočíta na dusík.

Dusičnan amónny možno získať v laboratóriu za najprísnejších bezpečnostných opatrení. Na tento účel sa v ľadovom kúpeli (vodný roztok amoniaku) vytvorí zmes silne zriedenej kyseliny dusičnej a amoniaku. Realizácia takejto reakcie je najlepšie diaľkovo, napríklad pomocou manipulátorov a je v dostatočne bezpečnej vzdialenosti od miesta zmiešaného roztoku. Reakcia spočíva v konštantnom zmiešaní kyseliny v roztoku amoniaku s periodickým testom pomocou indikátora (lakmusový test) na dosiahnutie neutrálnej reakcie. Rovnako je tiež zabezpečená kontrola priebehu reakcie. Ak sa prekročí kyslé médium, do roztoku sa pridá alkalická zložka a naopak.