Slabá báza a soli kyseliny silné hydrolýzou

Aby sme pochopili, ako prebieha soli hydrolýzy v ich vodných roztokov, začať definícia spôsobu podľa vynálezu.

Definícia a najmä hydrolýza

Tento proces zahŕňa chemickú účinku vo vode iónov solí iónov vzniknutých v dôsledku slabej bázy (alebo kyseliny) a zmeny reakčného média. Každá soľ môže byť reprezentovaný ako produkt chemickej interakcie medzi zásady a kyseliny. V závislosti na tom, čo je ich sila, odhalilo množstvo variantov priebehu procesu.

druhy hydrolýzy

V chémii zobrazenej tri druhy reakcií medzi katióny a slanou vodou. Každý proces sa vykonáva so zmenou hodnoty pH, a preto sa predpokladá, použiť na určenie indexu vodík rôzne typy ukazovateľov. Napríklad, kyslé médium fialové testom pre alkalickú fenolftaleín je vhodný. Analýza viac charakteristík hydrolýzy každého prevedení. Silné a slabé bázy môže byť určená rozpustnosťou v tabuľke, a sila kyseliny zistené tabuľky.

hydrolýza katiónov

Ako príklad týchto solí Predpokladajme chlorid železitý (2). hydroxidu železa (2) - slabé bázy a silnej kyseliny je kyselina chlorovodíková. V priebehu reakcie s vodou (hydrolýzy) je vytvorený zo základného soli (železitý hydroxychlorid 2) a vytvorené kyseliny chlorovodíkovej. Zdá sa, že v roztoku kyslého, určiť jeho možné pomocou modrej lakmus (pH menšie ako 7). Tak sa pokračuje hydrolýzou katiónu, ako slabá báza použité.

Ďalším príkladom pre hydrolýzu je popísaný prípad. Predpokladajme soľ chloridu horečnatého. Hydroxid horečnatý - je slabá báza a kyseliny chlorovodíkovej - silný. V procese interakcie s chloridom molekuly vody horečnatý sa prevedie na zásadité soli (hydroxychlorid). Hydroxid horečnatý, ktorého vzorec je všeobecne reprezentovaný ako M (OH) _2, málo rozpustný vo vode, ale poskytuje silný roztok kyseliny chlorovodíkovej, kyslé prostredie.

hydrolýza aniónu

Ďalšie vyhotovenia sa vyznačuje tým, hydrolýzou soli, ktorá je tvorená silnou bázou (zásaditého) a slabé kyseliny. Ako príklad pre tento prípad uvažujeme uhličitan sodný.

Táto soľ má silné bázy sodný a slabú kyselinu uhličitú. Interakcia s molekulami vody prebieha za tvorby kyslé soli, - uhličitan sodný, tj hydrolýzou je anión. Ďalej sa vytvorí v roztoku hydroxidu sodného, ktorý dáva roztok alkalickom prostredí.

Ďalším príkladom je v tomto prípade. Draslík siričitan - soľ, ktorá je tvorená silnou bázou, - hydroxid draselný, a slabšie kyseliny siričitej. V procese interakcie s vodou (hydrolýzy) je vytvorený hydrogénsiričitan draselný (soli s kyselinou) a hydroxid draselný (alkalického). Streda v roztoku je zásadité, že sa môže potvrdiť použitím fenolftaleínu.

úplné hydrolýzy

Soľ slabé kyseliny a slabé zásady podlieha úplnej hydrolýzy. Pokúste sa zistiť, aká je jeho funkcia, a aké produkty vznikajú v dôsledku chemickej reakcie.

Analýza hydrolýzu slabé bázy a slabé kyseliny v príklade sulfidový hliníka. Tým boli hydroxid hlinitý soľ, čo je slabá báza a slabé kyseliny, sírovodík. Reakciou s vodou pozorovalo úplné hydrolýze, čo vedie k sírovodík tvorba vodíka, ako aj hydroxid hlinitý zrazeniny. Takáto interakcia nastane a katiónu a aniónu, teda, ako hydrolýza sa považuje za kompletný.

Aj v príkladných interakcií tohto typu sa slanou vodou môže viesť sírnik horečnatý. Ako časť soli je hydroxid horečnatý, že vzorec - Mg (OH) 2. To je slabá báza, nerozpustný vo vode. Okrem toho, že kyselina hydrosulphuric, ktorý je slabý v sulfid horečnatý. Reakciou s vodou sa koná úplné hydrolýzy (za katiónu a aniónu), za vzniku zrazeniny hydroxidu horečnatého, a sírovodík uvoľní vo forme plynu.

Ak vezmeme do úvahy hydrolýzu soli, ktorá je vytvorená s silné kyseliny a silné bázy, je potrebné poznamenať, že niet úniku. Médium v roztokoch solí, ako je chlorid, dusičnan sodný, draselný, zostáva neutrálny.

záver

Silné a slabé bázy, kyseliny, soli, ktoré sú vytvorené, vplyv na výsledok hydrolýzy reakčného média vo výslednom roztoku. Takéto postupy sú v prírode široko rozšírená.

Hydrolýzy je obzvlášť dôležité v chemickej transformácie v zemskej kôre. Obsahuje kovové sulfidy, ľahko rozpustný vo vode. Ako ich hydrolýzy dochádza k tvorbe sírovodíka, jeho emisie počas vulkanickej činnosti na povrchu zeme.

Silikátové horniny v hydroxidy prechodných, ktoré spôsobujú postupné deštrukcii horniny. Napríklad, ako je minerálna malachit, že je produktom hydrolýzy medi uhličitany.

Intenzívny proces hydrolýzy prebieha aj v oceánoch. Hydrogénuhličitany horčíka a vápnika, ktoré sa berú z vody, majú mierne alkalickom prostredí. Za týchto podmienok, vynikajúce proces fotosyntézy prebieha v morských rastlín, morské organizmy sa vyvíjajú intenzívne.

Olej má nečistoty z vody a solí vápnika a horčíka. V procese vykurovací olej, je ich interakcie s vodnou parou. V priebehu hydrolýzy, chlorovodík je vytvorený, ktorý po reakcii s kovom dochádza k deštrukcii zariadení.