Vodík - najjednoduchšie prvok

Vodík - A chemický prvok, najjednoduchšie na konštrukciu a najčastejšie v prírode. Podľa niektorých vedeckých údajov sa podiel tejto položky činí viac ako deväťdesiat percent všetkých atómov. Najdôležitejšie zlúčenina, v ktorej je prítomný vodík, - táto voda. Jeho chemický vzorec je zapísaný ako: H2O. Atóm vodíka je jediný protón jadro predstavuje a jeden elektrón. Je to jediný prvok, ktorý je horľavý plyn.

Ako je atóm vodíka v periodickej tabuľke?

Tento prvok je umiestnený v hornej časti prvej skupiny. To sa vykonáva z toho dôvodu, že atóm vodíka stráca svoj elektrón, tvoriace pozitívny ión s jedno nabitie. Avšak, vodík môže získať kovové vlastnosti za určitých podmienok. Za normálnych podmienok, trvá len vlastnosti vlastnej nekovy. Vodík má významné odlišnosti od ostatných prvkov, ktoré patria do prvej skupiny.

Ako k výrobe vodíka v laboratóriu?

Vodík môže byť získaná pôsobením kyselín na kovy nekontsentrirorvannyh: Zn (zinok pevná látka) + 2HCl (vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej) = ZnCl2 (vodný roztok oxidu zinočnatého) + H2 (plyn)

Výroba vodíka pomocou hydrolýzy: 2H3O- + 2e- = H2 (plyn) + 2H2O (voda).

Výroba vodíka je možné prostredníctvom pôsobením alkálie na hliníka alebo zinku. Tieto kovy môžu reagovať s vodným roztokom hydroxidu draselného alebo hydroxidu sodného. Toto produkuje vodík:
Zn (zinok) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (plyn)
Al (hliník) + 2OH- + 6H2O = (AI (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (plyn).

Tiež aktívne chemický prvok môže byť získaná hydrolýzou vo vodnom roztoku: CaH2 (hydrid vápenatý) + 2H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 2H2 (vodík).

izotopy vodíka

Existujú tri izotopové formy chemického prvku: Nie, deutérium a trícium. V prírodnej vodík obsahuje asi 99% v porovnaní s, zvyšok pripadá na percentuálny podiel deutéria. Tretia je rádioaktívny izotop je nestabilný izotop. Z tohto dôvodu, v prírode sa vyskytuje iba v stopovom množstve. Trícium vydáva rádioaktívne častice, a jeho polčas je 12,3 rokov.

Izotopové formy vodíka majú takmer identické chemické vlastnosti, ale líšia sa výrazne fyzické. Pre každý je vodíkové väzby deutérium analóg. Najdôležitejšie z nich - je oxid deutérium (alebo ťažká voda). Táto látka sa používa v jadrových reaktoroch. Prijímať ju elektrolýzou vody.

Chemické vlastnosti vodíka

Zobrazenie chemický kontaktný prvok môže obnoviť nekovov skupín 4-7, oxidy a organické nenasýtené zlúčeniny pre oxidáciu kovov, čím sa vytvorí hydrid.

zlúčeniny vodíka

Tieto iónové a kovalentné komplexné hydridy a hydridy, ako interkalační zlúčeniny.

vodík

- Bora proces;

- zo zemného plynu alebo nafty (nafta);

- pomocou krakovania a reformovanie uhľovodíkov;

- pomocou elektrolýzy roztoku chloridu sodného (tj., Vodný roztok chloridu sodného).

Atóm vodíka v kvantovej mechaniky

Atóm vodíka je dôležité v kvantovej mechaniky, pretože má analytický približnú alebo presné hodnoty pre dvoch telies má problém. Tieto roztoky môžu byť použité pre rôzne izotopy vodíka, ale s príslušnou korekciou. Atóm vodíka v kvantovej mechaniky je popísaná funkcia vlny z dvoch-častice. Rovnako sa má za to, ako sa nezúčastňuje pohybu elektrónu v elektrostatickom poli jadrovej ťažkého jadra.

atóm vodíka Bohr

V roku 1913, Bor Nils navrhuje jeho model atómu vodíka. To má veľa zjednodušenie a predpoklady. Napriek tomu, že bol model nie je úplne korektné, Bohr z nich odvodené a emisné spektrum bolo správne hodnoty energetických hladín atómu.