Manganistan draselný: hlavné chemické vlastnosti a reakcie

Manganistan draselný v latinčine sa nazýva kalí permanganas. Svet je len manganistan draselný - draselné soli v reakcii kyseliny mangánu. Nápisy KMnO. Kontakt s organickými formami proteínu - Albumináty, telesných pocitov v tejto reakcii, sa vedie pálenie, pletenie, lokálneho podráždenia, zatiaľ čo má hojivý účinok a dezodoračné majetku a protijed.

Manganistan draselný sa pripraví elektrochemickú oxidáciou zlúčeniny mangánu alebo zmenou ich proporcií. Tu sú niektoré reakcie na manganistanu draselného, je široko používané v priemysle a farmakológie:

2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Tu, ako je vidieť, mangán, oxidované, sa nechá reagovať s chlórom a draselné soli molekúl. Druhá banka reakcia je široko používaný v priemysle, pretože endotermní manganistan draselný vyrába elektrolýzou koncentrátu.

Fyzikálne vlastnosti manganistanu draselného

Vo vede tejto zlúčeniny sa tiež nazýva manganistan draselný, ktorý je granulárne kryštály a kosoštvorcové formy tmavo fialovej farby. Formulár manganistan draselný kryštály rozkladajúce sa pri ohreve teplote 240 ° C a vyššie, tvorí vývoj kyslíka. To je ukázané v nasledujúcej reakcii:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Hustota látka 2,703 g / cc. kocka mólová hmotnosť manganistanu draselného - 158,03 g / mol. Rozpustnosť zlúčeniny vo vode, závisí na koncentrácii a teplote vody (údaje sú uvedené v tabuľke 1).

Tabuľka 1 Rozpustnosť manganistanu draselného pri rôznych teplotách

V závislosti na množstve kryštálov pridaných do vody z rôznych teplôt, každé riešenie bude mať odtieň - od slabej, svetlo purpurovú v nízkej koncentrácii až fialové fialové - všeobecne. Ďalšie manganistan kryštály rozpúšťadlá draselné vyčnievať acetón, amoniak a metylalkohol.

Chemické vlastnosti manganistanu draselného

Látka "manganistan draselný" je pomerne silná oxidačné činidlo. V závislosti na pH média pôsobí na rôzne typy látok, bol znížený na mangánu v rovnici zlúčeninách rôznych stupňoch oxidácie. Napríklad, v kyslom prostredí - II, v alkalickom - až VI, v neutrálnom prostredí, v uvedenom poradí - až IV.

Susediace sústrediť kyseliny sírovej, manganistan draselný, chemické vlastnosti, ktoré naznačujú, oxidácia spôsobuje výbušnú reakciu, a uvoľňuje kyslík pri zahriatí - táto metóda je široko používaný produkciu O2 v priemysle.

Použitie manganistanu draselného

V modernej laboratórnej výrobe manganistanu draselného distribuované v organickej syntéze ako okysličovadla. Alkalický roztok je účinný pri čistení a odmasťovacieho prostriedku. Populárna a univerzálne použitie 0,1% roztoku v medicíne pri liečení popálenín, oplachovanie, dezinfekcia, ktoré vyplývajú toxíny. Niektoré lekárne nenechajte tie veci, pretože poradie ministerstva, je klasifikovaný na nebezpečenstvo výbuchu. Ale môžete získať manganistan draselný v záhradníckych obchodoch, kde je predávaný ako hnojivo.