Hydrolýza solí: je zaujímavé, vŕtanie.

Mnohí veria, že chémia je celkom nuda, nezaujímavé a príliš tvrdé vedy. Možno, že sú čiastočne pravdu. Iba náš život bez chemikálií nie je možné. Je nás obklopuje všade. Chemických procesov stále vyskytujú v prírode a sú používané osobou v každodennom živote. Napríklad, veľkú úlohu v našom živote hrá soli hydrolýzy, ktorá sa týka soli, výmena chemické reakcie s vodou.

Tam, kde hydrolýza solí sa nachádza v prírode?

1. Chemická premena kôry na Zemi a horských procesov by nebolo možné bez týchto chemických dejov, ako je hydrolýza solí. Zemská kôra obsahuje vo svojom zložení obrovské množstvo sulfidov. Tieto soli sú zle rozpustné vo vode, ale, ako je známe, voda a brúsik. Z tohto dôvodu interakcie s a vody na zemskom povrchu v hĺbke pri zvýšenej teplote, sulfidy počas hydrolytické reakcie sa prevedie na sírovodík, ktorý je hlavnou sopečný plyn.

Ďalej sulfidy horniny obsahujú kremičitany - soli s kyselinou kremičitou, uhličitany a - soli kyseliny uhličitej. Rozklad kremíka výsledky slaná voda k tvorbe oxidov kovov, a hydrolýza solí hliníka (kremičitany hlinité) nad času v deštrukcii horniny. Je pravdepodobne najviac známy produkt hydrolýzy medzi anorganických látok - je malachit - veľmi krásny drahokam modro-zelená farba.

2. oceánov - to je tiež miestom, kde sa soľ hydrolýza je jedným z hlavných chemických reakcií vo vode. V dôsledku tejto interakcie, soli uhličitanu horečnatého a vápnika s vodou za vzniku hydrogénuhličitany týchto kovov v dôsledku prítomnosti morskej vody, ktorá je slabo alkalickom prostredí. V takom vody v morských rastlín s vysokou intenzitou fotosyntézy, rýchlejšie a lepšie rastú a množia sa morských živočíchov.

Tam, kde sa používa soľ hydrolýzy hospodárstva a život človeka?

1. Kompletné hydrolýza amónnych solí, ako je napríklad hydrogénuhličitanu amónneho a vedie k tvorbe amoniaku a kyseliny uhličitej, ktoré sa potom rozkladá na oxid uhličitý a vodu. To je vzhľadom k tvorbe reakčného plynu môže byť použitý v potravinárskom priemysle a cukrárskych odovzdať ľahkosť a našuchorený cesto.
2. Reakcia hydrolýzy hlinitých solí sa používajú na čistenie vody. V skutočnosti, hlinité soli - je íl, prechádzajúcej bodom, ktorý sa voda vyčistí tým, že nečistoty a škodlivé nečistoty obalená nerozpustný produkt hydrolýzy hydroxidu hlinitého a usadia na dne. Pre čistenie vody a hydrolytické reakcie uhličitan alebo fosforečnan sodný.
3. Hydrolýza solí v priemyselnom meradle sa používa pre iné ako potravinové materiály radu užitočných látok, ako je napríklad kvasinkového proteínu, suchý ľad, etylalkohol, glukóza, atď
4. Muž čelí hydrolýzy jav neustále - pri praní bielizne, umývanie riadu, pri umývaní riadu. Dokonca aj procesy v, napríklad, trávenie tukov, hydrolýza postupuje tak, že mechanizmus.

Ale hydrolýzy jav môže prínosom nielen pre jednotlivcov, ale aj zraniť. Napríklad, že prináša veľa problémov ropného priemyslu. Každý vie, že olej obsahuje množstvo mnohých soľou a vodou. Pri spracovaní ropy a jeho zahriatím nad 250 stupňov dochádza hydrolýzu chloridu horečnatého a vápnika reakciou s parou. To vytvára plynný chlorovodík HCl, ktoré je pomerne silné oxidačné činidlo. Ten spolupracuje s kovom, z ktorého vyrobené ropy zariadenia a zničí ju, čo spôsobuje koróziu. Nebyť tohto javu, olej by stálo oveľa lacnejšie.
Chcel by som veriť, že po prečítaní tohto článku, môžete zmeniť svoj názor na chémiu ako vedu a prestane považovať za nudné, nezaujímavé a zbytočné.