Monoalkoholy, ich fyzikálne a chemické vlastnosti

Alkoholy - je špeciálna trieda organických zlúčenín, ktoré vo svojom zložení obsahovať jedno alebo viac hydroxylové skupiny. V závislosti od počtu skupín OH týchto okysličovadiel sú rozdelené do jednomocnými alkoholy, trojmocné atď Najčastejšie sa jedná o zložité látky sa považuje za deriváty uhľovodíkov, ktorých molekuly sa zmenili od jeden alebo viac atómov vodíka sú substituované hydroxylovou skupinou.

Najjednoduchšie členmi tejto skupiny patria jednosýtne alkoholy, všeobecný vzorec je nasledujúci: R-OH, alebo Cn + H 2n + 1OH.

Homologické rad týchto zlúčenín začína metylalkoholom alebo metanolu (CH3OH), a následne sa etanol (C2H5OH), propanolu a potom (S3N7ON) atď

Pre alkoholy sa vyznačujú izoméria uhlíkové kostre a funkčnými skupinami.

Monohydroxyalkoholy vykazovať také fyzikálne vlastnosti :

1. Alkoholy s až 15 atómami uhlíka, - kvapalina 15 a viac - pevné látky.
2. Rozpustnosť vo vode je závislá na molekulovej hmotnosti, tým vyššia je to, že vo vode rozpustný alkohol horšie. Tak, nižšia alkoholy (až propanol), sú miešateľné s vodou vo všetkých pomeroch, a tým vyššia je prakticky nerozpustný v ňom.
3. Teplota tiež rastie s rastúcou atómovú hmotnosťou, napríklad t vyhrievaný. CH 3OH = 65 ° C, a zmes sa zahrieva t. C2H5OH = 78 ° C
4. Čím vyššia je teplota varu, tým nižšia je prchavosť, tj. zlé veci sa vyparuje.

Tieto fyzikálne vlastnosti nasýtených alkoholov s jednou hydroxylovou skupinou možno vysvetliť výskytom intermolekulární vodíkové väzby medzi jednotlivými molekulami zlúčeniny alebo alkoholu a vody.

Monohydroxyalkoholy sú schopné vstupovať do týchto chemických reakcií:

1. Spaľovací - svetlo plameň, teplo je: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Nahradenie - reakciou alkanolů s aktívnych kovov, reakčné produkty sú nestabilné zlúčeniny, - alkoxidy - rozložiteľnosť vody: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
3. Interakcia s halogenid kyseliny: C2H5OH + HBr - S2N5Br + H2O.
4. Esterifikácia s organickými a anorganickými kyselinami, čo vedie k esteru vytvoreného.
5. Oxidácia, vyznačujúci sa tým, aldehydy alebo ketóny sa získajú.
6. Dehydratácia. Táto reakcia prebieha za zahrievania za použitia katalyzátora. Intramolekulárna dehydratácia pri nižších alkoholov dochádza pravidlo Zaitseva, výsledkom tejto reakcie je tvorba vody a nenasýtený uhľovodík. Keď intermolekulární dehydratácie produkty reakcie sú étery a voda.

Chemické vlastnosti alkoholov, možno dospieť k záveru, že jednosýtne alkoholy - je amfotérne zlúčeniny, pretože môžu reagovať s alkalickými kovmi, ukazujúci slabé kyslé vlastnosti a s Halogénovodíky, zobrazujúci základné vlastnosti. Všetky chemické reakcie prebiehajú s väzbou lámanie O-H alebo C-O.

Tak, obmedzujúce monoalkoholy - komplexné zlúčeniny s jednou skupinou OH, ktoré nemajú voľnými Valence po vzniku C-C väzby a vykazujúci vlastnosti a slabých kyselín a zásad. Vzhľadom k svojim fyzikálnym a chemickým vlastnostiam, ktoré sú široko používané v organickej syntéze, pri výrobe rozpúšťadiel, aditív do paliva, ako aj v potravinárskom priemysle, medicíne, kozmetika (etanol).