Základy chémie: vlastnosti, aplikácie a získanie dusíka

Dusík je jedným z najbežnejších prvkov na svete - v atmosfére obsah presiahne 78%. Existencia takého veľkého množstva v dusíka uvedeného voľného stavu jeho inertnosť a ťažkú interakcii s inými prvkami za normálnych podmienok.

Vo viazanom stave, táto látka sa nachádza v organickej a anorganickej látky. Spojená s atómom uhlíka, a kyslík, dusík uložený v rastlinných a živočíšnych bielkovín.

Sama o sebe, je názov "dusík" razil Lavoisier, ktorý sa v priebehu početných pokusov sa prítomnosť v atmosfére nejakej inertné látky. Vedec zistil, že látka neživý - Grécky «Azot».

dusík cyklus

Hoci dusíka inertnosti, prirodzene sa vyskytujúce spracováva svoje trvalé upevnenie alebo lepenie. Napríklad, v koreňoch strukovín hromadia špeciálne baktérie, ktoré fixujú dusík, spracovať ho na dusičnany.

V tejto plynovej atmosfére oxiduje počas výboja blesku. Potom sa oxidy dusíka rozpustí v zrážania, tvarovanie kyseline dusičnej a dusitej. S sneh, dážď, hmla, dusíka do pôdy, kde sa k transformácii na dusičnany alebo dusitany. Jednotlivé rastliny použiť na vytvorenie bielkoviny. Zvieratá jesť rastliny a rastlinné bielkoviny je spracovaný do zvieraťa. Pri rozklade rastlinného a živočíšneho smrti, po všetkých zlúčenín dusíka v ich telách sa prevedú na amoniak. Baktérie zničiť svojej najjednoduchšej prvky, opäť zvýraznenie s čistým dusíkom a vodíkom. Takže tam je kolobeh dusíka a kolobeh dusíka v prírode.

Chemické vlastnosti dusíka

Jeho hlavnou vlastnosť je za normálnych podmienok - je zotrvačnosť, tj minimálna reaktivita. Atóm dusíka môže tvoriť väzbu k inému atómu dusíka, ktorý je úplne nezvyčajné chemických prvkov (okrem jednej kremíka a uhlíka).

Pri zahriatí, prvok reaguje s väčšinou kovov. V tejto forme iónovej, kovalentné alebo medziproduktov nitridy s negatívne nabitými iónmi dusíka.

Pri reakcii s vodíkom, dusíka tvorí dostatočne stabilné zlúčeniny - azotovodorody že nejasne podobajú uhľovodíky. Medzi také látky patria amoniak, hydrazín a kyselina azidovodíková.

Príprava a použitie dusíka

Zlúčeniny tejto látky hrá dôležitú úlohu v priemysle a poľnohospodárstve. Spôsob výroby dusíka vo forme chemického prvku je závislé na požadovanom stupni čistoty. Väčšina dusíka potrebné pre výrobu amoniaku, ale nemá malý obsah vzácnych plynov.

Príprava atmosférického dusíka

To je jeden z najviac ekonomických spôsobov, v ktorých je vyčistený vzduch skvapalnený chladením postupne a expanzie. Výsledná frakcia kvapalný vzduch destilovaný cez pomaly zvyšovanie teploty. Keď tento proces je najprv pridelí vzácnych plynov, a potom sa dusík. Zostáva len kvapalný kyslík.

Ako sa dostať veľa dusíka umožňuje vyrobiť milióny ton tejto látky ročne. Dusík sa používa najmä pre následnú výrobu amoniaku, ktorý zase slúži ako surovina pre priemyselné a poľnohospodárske zlúčeniny dusíka.

Čistý dusík atmosféra možno tiež použiť v prípade potreby k úplnej neprítomnosti kyslíka.

Príprava dusík v laboratóriu

V malých množstvách, že plyn sa vyrába oxidáciou amoniaku alebo amónne ióny. Najmä je amónny ión môže byť oxidovaný na dusitan ion.

dusík Príprava pri rozklade

Azidy rozkladať pri zahriatí, sa rozkladá na amoniak oxid medi, dusičnany rozloží reakciou s močovinou alebo sulfamové kyseliny - Dusík je tvorený všetkých týchto reakcií.