Nenasýtené uhľovodíky: alkény, chemické vlastnosti a aplikácie

Alkény - nenasýtené uhľovodíky, ktorých molekuly medzi dvoma atómami uhlíka, jednu dvojitú väzbu. Tie sú často nazývané uhľovodíky etylén série, pretože sa jedná o jednoduchý reprezentatívny etylénu NC2 = CH 2. Niekedy sa tieto uhľovodíky sú uvedené olefíny ako plynných alkénov reagujúca s brómom alebo chlórom za vzniku olejovité látky, ktoré nie sú rozpustné vo vode. Ďalej len "alkény" názvoslovie IUPAC slovo je odvodené od slova "alkány", kde je -an prípona nahradená príponou -en, ktorá indikuje prítomnosť v molekule látky dvojitej väzby.

Nenasýtené uhľovodíky - alkény: Štruktúra

Všetky alkény považované deriváty etylénu alebo etylénu - C2H4.

Etylén molekula obsahuje dva atómy uhlíka a štyri atómy vodíka, nenasýtené atómov uhlíka. Každý z nenasýteného uhlíka atóm hybridizuje es jeden a dva PI-orbitálov a jeden PI orbitálnej zostáva v "čistej forme", ktorý poskytuje maximálnu vzdialenosť hybridizovaných elektronických orbitálov. ich osi tvoria 120 °. To vytvára optimálne podmienky pre prekrytie elektrónových orbitálov. Tri takéto orbitály atómov uhlíka za vzniku tri sigma väzby (dva C-H, C-C a). V dôsledku toho je etylén molekula má päť sigma väzby, ktorá bola umiestnená v rovnakej rovine, ktoré tvoria medzi sebou uhol 120 °. P-elektróny, ktoré zostávajú v "čistej" tvoria ďalšiu väzbu medzi dvoma atómami uhlíka. Popísaný elektronický štruktúra molekúl ethylenových typických alkénov. Nenasýtené uhľovodíky sú považované za deriváty etylénu.

Pre alkénov charakterizovaná 2 typy izoméria - geometrické a štrukturálne.

Štruktúrne izoméry alkénov začína buténu C4H8. Rozlišovať a jeho varianty - reťazec izoméria (alebo uhlíkové kostre) a izoméry umiestnenia dvojitej väzby v takom obvode.

Geometrická izoméria v dôsledku nerovnomerného umiestnení vodíkové substituenty v molekule etylénu vztiahnuté k rovine dvojitej väzby. Nenasýtené uhľovodíky sú cis a trans-izoméry.

Alkény vo voľnom stave je veľmi vzácny v prírode. Boli syntetizované za použitia priemyselné a laboratórne postupy.

Chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkény

Sú spôsobené dvojitej väzby medzi dvoma atómami uhlíka v molekule, alkénov.

hydrogenačné reakcie

Alkény ľahko reagujú pripojenia vodíka. Vyskytuje sa v prítomnosti katalyzátora, alebo s ohrevom:

CH 2 = CH 2 = H2 H3C CH3

spájanie halidy

Reakcia prebieha podľa pravidla Markovnikov, tj reakciou Halogénovodíky sa asymetrické molekuly alkénov vodík sa pridáva v mieste lokalizácie dvojitej väzby s výhodou k atómu uhlíka, vedľa ktorých sú viac atómov vodíka, atóm halogénu - k atómu uhlíka, vedľa ktorých menej vodíkových atómov, alebo úplne neexistujú:

CH 3-CH = CH 2 + HC1-CH 3-CH 3-CHC1.

použitie uhľovodíkov

Etén - plyn rozpúšťa dobre v alkohole a vo vode zle rozpustné, výbušný.

Sú bohaté na krakovacích plynov (až do 20% z celkovej hmotnosti) a koksárenského plynu (približne 5%). V laboratórnych metód dehydratácia etylénu pripraví dehydrogenácia etánu a etanolu. Nanáša sa na získanie etylén etylalkohol, vinylchlorid, bróm, polyetylén, nemrznúca látky (látky, ktoré znižujú bod tuhnutia vody v motoroch) a ďalšie organické látky. V humánnej a veterinárnej medicíne, etylén sa používa ako liekovej v plodine - na urýchlenie dozrievania plodov (paradajky, citróny a podobne).

Propylén sa získa spolu s etylénom v pyrolýze a praskanie rôznych typov ropnej suroviny. Propylén - súčasť pohonných hmôt. Používa sa ako surovina pre polypropylén, isopropylbenzyl, izopropylalkoholu. S izopropanol, acetón, s isopropylbenzyl - acetónu a fenolu. Propylén sa používa ako omamných pre syntézu akrylonitril, kumén, butanol, atď.