Oxid siričitý

oxidu síry (IV) má názov, tiež oficiálne používané v chemických vied - oxid siričitý, okrem toho, táto látka sa tiež nazýva oxid siričitý alebo oxid siričitý. oxidu síry (IV) za normálnych podmienok, - tento plyn s žiadnou farbu, sa zvláštne nepríjemný zápach, ktorý je pripomínajúce vôňu zápasu v okamihu zapálenia.

Plyn sa skvapalňuje zvýšeniu tlaku, môže sa teplota nelíši od bežného miestnosti. Látka je rozpustná vo vode, čím sa získa nestabilný kyseliny siričitej. Stupeň rozpustnosti vo vode oxidu siričitého sa pri teplote 20 ° C 11,5 g činidla na 100 g vody. Je zaujímavé, že pri zvýšení teploty, úroveň rozpustnosti zlúčeniny sa znižuje. Okrem vody, oxid siričitý, je rozpustný v etanole a kyseliny sírovej. V prírode, oxid siričitý, ktorého vzorec je SO2, je jedným z prvkov, ktoré tvoria sopečný plyn.

Priemyselná výroba oxidu siričitého na základe priamej spaľovanie síry môžu byť tiež pripravené vypaľovanie sulfidy plynov, a to najmä, ako je pyrit.

Oxid siričitý sa získa a laboratórne metódy. Pre túto reakciu sa vykonáva o účinkoch siričitany silných kyselín. Ako základné látky používané v laboratóriách a hydrosulfites. Takáto reakcia je daná rovnicou: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Výsledok reakcie, ako je zrejmé z rovnice, a kyselina siričitá, kyselina , ktorá vďaka svojej nestability okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodu.

Menej materiálu sa používa pre spôsob, v ktorej majú vplyv na menej aktívnych kovov sa zriedenou kyselinou sírovou, pričom sa musí reakcia prebieha zahrievaním pracovný roztok.

Hlavné chemické vlastnosti týchto oxidu siričitého.

Oxid siričitý sa absorbuje v ultrafialovej oblasti spektra. Je klasifikovaný ako oxidu kyslé. Ako už bolo uvedené, oxid siričitý, je rozpustný vo vode v vratnej chemickej reakcie.

Pri zavádzaní plynu do reakcie s alkálií vyrába siričitany, všeobecne, ak je pre charakterizáciu reaktivity tohto plynu, mal by priznať, že je pomerne vysoká. V priebehu reakcie najčastejšie prejavuje znížením vlastnosti látky, a úroveň oxidácie síry v priebehu reakcie, sa stáva vyššia.

Oxidačné vlastnosti z manifestov oxidu siričitého počas reakcie sprevádzané silnými redukčných činidiel. Napríklad v priemysle pre výrobu síry použitej metódy zdeformovaný v jeho oxidu obnova uhlíka (II).

oxidu síry (IV), v chemickom priemysle používa predovšetkým na výrobu kyseliny sírovej. Všeobecne platí, že jeho použitie je veľmi široký a nejednoznačný. Skutočnosť, že oxid uhličitý je toxický. Inhaláciou môžu dostať otravy príznaky sú bolesť v hrdle, nádcha, kašeľ. Inhalácia poškodenie oxid siričitý prináša viac než to bolo nad koncentráciou látky. Pri vysokých koncentráciách môže dôjsť k vážne následky, a to až k uduseniu, poruchy reči a pľúcny edém.

oxidu síry (IV) sa používa v potravinárskom priemysle, najmä, že je prítomný v slaboalkogolnyh nápojov ako konzervačný prostriedok. V textilnom priemysle sa používa ako základného prvku prostriedku pre bielenie rôznych materiálov, ktoré nemôžu byť bielený zlúčeniny chlóru.

V priemyselných a vedeckých laboratóriách oxid síry (IV) pôsobí ako rozpúšťadlo nevyhnutný, ale v tomto prípade je potrebné pripomenúť, že v plyne môžu obsahovať nečistoty, vody a SO3, ktorý mogtst vplyv na čistotu a správny priebeh reakcie v prítomnosti oxidu kremičitého. Preto sa v týchto prípadoch sa plyn čistí prechodom cez filter obsahujúci koncentrovanej H2SO4, a to vždy v uzavretej nádobe.

Vzhľadom k rozsiahle použitie síry aktov uhličitý ako jeden z hlavných látok znečisťujúcich ovzdušie. Zvlášť nebezpečné vznikajúcich pri spaľovaní našej obvyklej energie - uhlia, zemného plynu a ropy. Je pravidlom, že väčšina nežiaducich účinkov je zrážaním, pretože dažďovej vody - konečný produkt je prítomný v aerosólové forme.

V súčasnej dobe je najvyššia koncentrácia tohto plynu je oslavovaný v severnej pologuli, a to najmä v USA, na Ukrajine, v západnej Európe a v západných oblastiach Ruska.