TvorenieSekundárneho vzdelávania a školy

Ako vyrobiť chemickú rovnicu: pravidlá, príklady. Záznam chemická reakcia

Poďme sa baviť o tom, ako chemické rovnice, pretože sú základnými prvkami tejto disciplíny. Vďaka uvedomenie si všetkých zákonov interakcie chemických procesov a látok, ktoré môžu byť ovládané nimi, ich použitie v rôznych oblastiach.

teoretické rysy

Zostavovanie chemických rovníc - dôležitým a zásadným krokom pri pohľade v ôsmej triede stredných škôl. Čo musí predchádzať tejto fáze? Než učiteľ rozpráva svojich žiakov o tom, ako vykonať chemickú rovnicu, je dôležité oboznámiť študentov s pojmom "valencie" naučiť je určiť túto hodnotu z kovov a nekovov, pomocou prvkov periodickej tabuľky.

Príprava vzorca pre valenčné binárne

Aby bolo možné pochopiť, ako v chemickej rovnice mocnosťou začať naučiť sa zlúčeniny všeobecného vzorca, ktorý sa skladá z dvoch prvkov, pomocou mocnosťou. Navrhujeme algoritmus pomôcť vyrovnať sa s úlohou. Napríklad, že je potrebné, aby sa vzorec oxidu sodného.

Po prvé, je dôležité mať na pamäti, že chemický prvok, ktorý je uvedený v názve druhej, vo vzorci musí byť umiestnený na prvom mieste. V tomto prípade, prvý byť zaznamenané v vzorec sodného druhej kyslíka. Pripomeňme, že binárne oxidy zlúčenín uvedených v ktorej musí poslednej (druhý) prvok byť kyslík s číslom oxidačným -2 (valencie zo 2). Ďalej periodickej tabuľke nevyhnutné stanoviť valenciu každej z dvoch prvkov. K tomu využívame určité pravidlá.

Vzhľadom k tomu, sodíka - kovu, ktorý je usporiadaný v hlavnej podskupiny skupiny 1, to je mocnosťou konštantný veľkosti, je rovná I.

Kyslík - non-kov, ako je tomu v oxidu, že je posledná, na určenie valenciu ôsmich my (číslo skupiny) odčítať 6 (skupina, v ktorej atóm kyslíka), vidíme, že kyslík sa rovná mocnosťou II.

Medzi niektoré valencie nájsť najmenší spoločný násobok, a potom ju rozdeliť podľa mocnosťou jednotlivých prvkov získať ich indexy. Napísať pripravený vzorec Na 2 O.

Pokyny k vykazujúcim rovnice

A teraz hovoriť viac o tom, ako chemické rovnice. Prvýkrát sme sa vziať do úvahy teoretické východiská a potom pokračovať na konkrétnych príkladoch. To znamená, že zloženie chemických rovníc vyplýva určitý postup.

  • 1. etapa. Čítanie navrhovaného úlohy, je potrebné určiť, chemických látok, ktoré sú prítomné na ľavej strane rovnice. Medzi východiskových komponentov umiestnených znamienko "+".
  • 2. stupňa. Po znamienko rovnosti je nutné, aby vzorec reakčného produktu. Pri vykonávaní takejto akcie vyžaduje výkres algoritmus vzorce binárnych zlúčenín sme uvažovali vyššie.
  • Tretia etapa. Kontrolujeme počet atómov každého prvku pred a po chemickej interakcii, v prípade potreby ďalšie faktory pre nastavenie vzorca.

Príklad spaľovacej reakcie

Snažte sa pochopiť, ako sa robí spaľovanie magnézium chemickú rovnicu, pomocou algoritmu. Na ľavej strane rovnice je napísané, pokiaľ ide o horčík a množstvo kyslíka. Nezabudnite na to, že kyslík je diatomic molekuly, a preto je nutné dodať indexu 2. Po znamienko rovnosti komponovať vzorec získaný po reakčného produktu. Budú oxid horečnatý, vyznačujúci sa tým, horčík prvá písomná a druhý prívod kyslíka vo vzorci. Ďalej, podľa tabuľky chemických prvkov definovať valenciu. Horčík sa nachádza v skupine 2 (hlavné podskupiny) má konštantnú valenciu II, majú kyslík odpočítaním 8 - 6 tiež získať mocnosťou II.

Záznam proces bude mať tvar: Mg + O 2 = MgO.

Rovnica zodpovedá zákona zachovania hmoty látok, je nutné usporiadať koeficientov. Po prvé, zistiť množstvo kyslíka do reakcie, po dokončení procesu. Vzhľadom k tomu, že sa 2 atómy kyslíka a vytvorí iba jeden, na pravej strane v prednej časti oxidu horečnatého vzorca nevyhnutné pridať počtu koeficientov 2. Tiež sa predpokladá, atómy horčíka pred a po procese. Reakcia horčíka 2 otočil teda na ľavej strane v prednej časti jednoduchého látky horčíka je tiež nutné faktor 2.

Celkom typ reakcie: 2 mg + O 2 = 2MgO.

Príklad substitučnej reakcie

Každý prehľad chémie popisuje rôzne typy interakcií.

Na rozdiel od zlúčenín, a substitúcia na ľavej strane a na pravej strane rovnice budú dve látky. Predpokladajme, že chcete napísať reakciu medzi zinkom a kyselinou chlorovodíkovou. písať algoritmus, ktorý používa normu. Po prvé, na ľavej strane cez množstvo zápisu zinku a kyseliny chlorovodíkovej, na pravej strane vzorca tvorí získaných reakčných produktov. Vzhľadom k tomu, v galvanickom radu kovov zdôrazniť zinok je vodík, v procese, ktorý vytesňuje z molekulárneho vodíka kyseliny, tvoriace chlorid zinočnatý. V dôsledku toho môžeme získať nasledujúce položky: Zn + HCL = ZnCl2 + H2.

Teraz sa zameriame na vyrovnanie počet atómov každého prvku. Vzhľadom k tomu, na ľavej strane je jeden atóm chlóru, a ich reakcií boli dva, musí predná vzorec kyselina chlorovodíková dodať faktor 2.

V dôsledku toho môžeme získať hotový reakčnej rovnice, zodpovedajúce práva látky zachovania hmoty: Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2.

záver

Typický prehľad chémie nevyhnutne obsahujú niekoľko chemických premien. Žiadna časť tejto vedy nie je obmedzený na jednoduché slovný popis premien, rozpúšťanie procesov, odparovanie nutne všetkých potvrdených rovníc. Špecificita chémia je, že všetky procesy, ktoré sa vyskytujú medzi rôznymi anorganickými alebo organickými látkami, môžu byť označené chemické symboly, znaky, koeficienty indexy.

Čo iného sa líši od iných vied chémie? Chemické rovnice pomôcť nielen popísať transformáciu odohráva, ale tiež, aby im kvantitatívne výpočet, pomocou ktorého môžete vykonávať laboratórne a priemyselnej výrobe rôznych látok.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.