Chemické reakcie rovnice - konvenčné chemické reakcie pridanie

Pre zjednodušenie chemické procesy a lepšie vnímanie ich Reakčná rovnica sa používa. Je to podmienené vstup interakcie látok medzi sebou navzájom, a v dôsledku toho k vzniku nových produktov. S týmto schematickom "imidž", pokiaľ ide o zhodu zákona zachovania hmoty látky používané číselné koeficienty. Tento opis chemických reakcií pomocou čísel a symbolov navrhnutá v roku 1615 Zhan začala. Neskôr, po otvorení stechiometrie zákonov začali používať kvantitatívne hodnoty.

Chemické reakcie rovnica sa zapisuje takto:

1. Na ľavej strane na schematickom "obraz" sú látky, medzi ktoré je interakcia medzi nimi je umiestnený znak "+". Na ľavej strane - reakčné produkty, to znamená, Nové zlúčeniny, ktoré sú vytvorené. Medzi ľavú a pravú časť umiestnená šípka označujúca smer reakcie. Napríklad, C + E → CE.
2. Potom sa koeficienty sú usporiadané, ktorého úlohou "na úrovni", tj. aby počet každého typu atómov a reakcie sa rovná počtu atómov za ním. To znamená, že "práca" zákon o zachovaní hmoty. Napríklad 2HCl - H ₂ + Cl _2.

K dispozícii je reakcia kinetická rovnica, ktorá vyjadruje závislosť prietoku chemického procesu na koncentráciu látok nezreagovaného. Jednoduché takéto reakcie v jedinom kroku, schematicky zapísať ako: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, vyznačujúci sa tým,

V - rýchlosť reakcie;

[A _1], [A _2] - koncentrácia látky;

K - konštanta reakčnej rýchlosti, ktorá závisí od povahy nezreagovaných látok a teploty;

n ^1, n ² - poriadok reakcie.

V prípade, že reakcia prebieha v niekoľkých krokoch, potom tvorí systém kinetických rovníc, z ktorých každá bude popísaný samostatne.

Tiež samostatný druh je iónová reakčnej rovnicu, ktorá jeho prípravy má vlastnosti ako v ňom zaznamenané látky sú vo forme iónov. Taká chemická interakcia záznam schematický typické iba pre substitučnú reakcie a výmeny vo vodných roztokoch a zliatin, pri ktorom sa vytvorí zrazenina, sa vyrába zle rozložiteľného látky (voda), alebo plynu. Napríklad: vstupe do chemickej reakcie, kyselina chlorovodíková a hydroxid draselný, pričom vzniknutá soľ a vodu.

HCI + KOH- KCl + _H2O

Zapisovať dáta látka vo forme iónov, s výnimkou vody, ako nie je odlúčiť. Táto rovnica sa nazýva úplná reakcia iónové.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Teraz, v tejto schéme, podľa princípu podobnosti, ľavá a pravá strana "cut" opakujúce sa ióny a získajte:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

Dokonca aj redox reakcie, vyznačujúci sa zmenou oxidačného stavu atómu bude mať osobitný schematický výkres v zázname. Atómy nevyhnutné určiť, že zmenený oxidačné stav, a vytvoriť elektronický rovnováhy, na základe ktorej potom usporiadať koeficienty.

To znamená, že chemická reakcia rovnica je schematický účet všetky komplexný proces tvorby nových látok rozkladom zlúčeniny, substitúcia a výmeny. To tiež poskytuje kvalitatívne a kvantitatívne informácie o reakčných zložiek a reakčných produktov.