TvorenieSekundárneho vzdelávania a školy

Štruktúra obvod atómu: jadro, elektrónový obal. príklady

Poďme sa pozrieť na to, ako vybudovať atóm. Majte na pamäti, že budú vykonávané výhradne na modeloch. V praxi atómy sú oveľa zložitejšie konštrukcie. Ale vďaka moderným vývojom sme schopní vysvetliť a dokonca úspešne predpovedať vlastnosti chemických prvkov (aj keď nie všetky). Takže, aká je štruktúra obvodu atómu? To, čo "na mieru"?

Planetárny model atómu

To bolo najprv predložený dánsky fyzik Niels Bohr v roku 1913. Jedná sa o prvý teórie atómovej štruktúry založenej na vedeckých poznatkoch. Okrem toho, že položil základ modernej tematické terminológie. To častice elektróny vyrábať rotačný pohyb okolo atómu na rovnakom princípe ako planéty okolo Slnka. Bohr navrhol, že môžu existovať len v dráhach, ktoré sú výhradne na určitej vzdialenosti od jadra. Prečo tak, vedec s pozíciou vedy by to vysvetliť, ale taký model potdtverzhdalas radu experimentov. Pre indikáciu obežnej dráhy použité celé čísla, počnúc jednotky, ktorý počítal najbližšie k jadru. Všetky tieto dráhy sú tiež nazývané vrstvy. Y znamená atóm vodíka iba jedna vrstva, ktorá sa otáča jeden elektrón. Ale zložité atómy sú viac úrovní. Delí sa na súčasti, ktoré sú spojené v blízkosti potenciálnej energie elektrónov. To znamená, že druhý už má dve podúrovne - 2s a 2p. Tretia má tri - 3s, 3p a 3D. A tak ďalej. Po prvé, "obsadený" bližšie k jadru podzemných podlaží, a dlhé. Každý z nich môže užívať len určitého počtu elektrónov. Ale to nie je koniec. Každá čiastková vrstva je rozdelená do orbitálov. Poďme stráviť porovnaní s normálnym životom. Mrak elektrónu atómu v porovnaní s mestom. Hladiny - táto ulica. Podzemných - súkromný dom alebo byt. Orbital - izba. V každej z nich "žije" jeden alebo dva elektróny. Tí všetci majú špecifickú adresu. Že taký bol prvý schéma atómovej štruktúry. A konečne, o e-mailovú adresu: sú určené sadou čísel, ktoré sa nazývajú "quantum".

Vlna model atómu

Ale v priebehu času, bol revidovaný planetárny modelu. Bola navrhnutá druhá teórie atómovej štruktúry. To je viac perfektný a umožňuje vysvetliť výsledky praktických experimentov. Na mieste prvej vlne prišiel model atómu, ktoré ponúkajú Schrödinger. To už bolo stanovené, že elektrón sa môže prejavovať nielen ako častice, ale aj ako vlna. A čo urobil Schrödinger? Použil rovnicu, ktorá popisuje pohyb vĺn v trojrozmernom priestore. Preto sa nedá nájsť cestu pohybu elektrónu v atóme, a pravdepodobnosť detekcie v určitom okamihu. Kombinuje oboch teórií elementárnych častíc sú rôzne úrovne podzemných podlaží a orbitálov. V tejto podobnosti končia modely. Jeden príklad - pri vlnovej teória orbitále je oblasť, kde sa elektrón nájdený s pravdepodobnosťou 95%. Na všetkých zostávajúcich priestor je 5% .Ale nakoniec sa ukázalo, že vlastnosti štruktúry atómov sú zastúpené s použitím modelu vlny, a to napriek skutočnosti, že použitá terminológia je spoločný.

Koncept pravdepodobnosťou v tomto prípade

Preto termín je používaný? Heisenberg v roku 1927 formuloval princíp neistoty, ktorý je teraz použitý k popisu pohyb mikročastíc. Je založený na ich odlišnosti od bežných fyzických tiel. Čo je to? Klasická mechanika Predpokladá sa, že človek môže pozorovať jav, nie je ovplyvňovanie (pozorovanie nebeských telies). Na základe týchto údajov môžeme vypočítať, kedy je objekt v určitom čase. Ale veci sa majú líšiť v mikroregióne podnikaní. Tak napríklad, pozorovať elektrón bez ovplyvnenia to, teraz nie je možné, pretože je náradie a častice nie sú porovnateľné. To vedie k tomu, čo sa mení jeho umiestnenie elementárne častice, stav, v smere, rýchlosti a iných parametrov. Je zbytočné hovoriť o presných špecifikácií. Samotný princíp neurčitosti nám hovorí, že je nemožné vypočítať presnú dráhu elektrónu okolo jadra letu. Môžeme ukazovať iba pravdepodobnosť nájdenia častice v danej oblasti priestore. To je taká funkcia má štruktúru atómov chemických prvkov. Ale to by malo byť zvažovaná iba vedec v praktických pokusoch.

zloženie atómu

Ale poďme zamerať na celý preskúmanie webe. Takže, okrem toho sú dobre premyslené elektrónový obal, druhá zložka je jadrom atómu. Skladá sa z kladne nabitých protónov a neutrálnych neutrónov. My všetci sme oboznámení s periodickej tabuľky. Počet každý prvok zodpovedá počtu protónov, že je. počet neutrónov sa rovná rozdielu medzi hmotnosťou atómu a jeho počet protónov. Môžu byť odchýlky od tohto pravidla. Potom hovoríme, že sú izotopy prvku je prítomný. Štruktúra obvod atómu je to, že "obklopuje" elektrónovom obale. Počet elektrónov je zvyčajne rovný počtu protónov. Massa posledný asi 1840 krát väčšia ako tá prvá, a približne rovná hmotnosti neutrónu. Polomer jadra je o 1/200000 priemer atómu. má guľový tvar. To znamená, že vo všeobecnosti platí, že štruktúra atómov chemických prvkov. Napriek rozdielu hmotnosti a vlastnosti, ktoré vyzerajú zhruba rovnaký.

orbity

Nehľadiac na skutočnosť, že takéto schéma atómovej štruktúry, nemôže mlčať o nich. Takže tam sú tieto typy:

  1. s. Má guľový tvar.
  2. p. Sú podobné ôsmich objemovej alebo vretena.
  3. d a f. Majú zložitý tvar, ktorý len ťažko opisuje formálny jazyk.

Elektronický každý typ môže s pravdepodobnosťou 95% nájsť v príslušných orbitálov. Za údaje uvedené by sa malo zaobchádzať pokojne, pretože je skôr abstraktné matematický model, skôr než fyzická realita situácie. Ale to všetko sa má dobrú predpovedaciu silu vzhľadom na chemické vlastnosti molekúl a dokonca aj atómy. Čím ďalej od jadra je úroveň, tým viac elektróny môžu byť umiestnené na to. To znamená, že počet orbitálov je možné vypočítať pomocou špeciálneho vzorca: x 2. Kde x je počet úrovní. A pretože orbitalov môže ubytovať až dva elektróny, budete nakoniec zisťujú, že ich početnej vzorec je nasledujúci: 2: 2.

Orbity: technické údaje

Pokiaľ budeme hovoriť o štruktúre atómu fluóru, bude mať tri orbitály. Všetky z nich sú vyplnené. Energia orbitálov v jednej čiastkovej vrstvy rovnaké. Na ne kúzlo, pridajte niekoľko vrstiev: 2S, 4p, 6D. Vrátime sa hovoriť o štruktúre atóm fluóru. Bude mať dve jeden S- a p-podvrstvy. Má deväť protónov a rovnaký počet elektrónov. Po prvé, to-jednu úroveň. Toto dva elektróny. Potom druhý s-level. Ďalšie dva elektróny. A 5 sú naplnené p-hodnotu. Tu je jeho stavba. Po prečítaní tieto položky môžete osobne vykonať potrebné kroky a zaistite. Pokiaľ budeme hovoriť o fyzikálnych vlastnostiach halogénov , ktoré sú fluór, je potrebné poznamenať, že, aj keď sú v rovnakej skupine, úplne sa líšia vo svojich vlastnostiach. Tak, ich teplota varu sa pohybuje v rozmedzí od -188 do 309 ° C. Tak prečo sú jednotní? To všetko vďaka chemické vlastnosti. Všetky halogény, a väčšina fluór majú vynikajúce oxidačné schopnosti. Reagujú s kovmi a môžu samovznietivý pri izbovej teplote bez problémov.

Ako vyplniť obežnú dráhu?

Aké pravidlá a princípy elektrónov sú umiestnené? Nájdete tri hlavné, ktorého znenie bolo zjednodušené pre lepšie pochopenie:

  1. Princíp najmenej energie. Elektróny majú sklon k vyplneniu orbitálov v poradí rastúcej energie.
  2. Princíp Pauli. V jednej orbitálnej nemôže byť umiestnený viac ako dva elektróny.
  3. Hund pravidlo. Počas jedného sub voľných elektrónov vyplniť prvý orbitálny a potom vytvorila dvojica.

V prípade plnenia pomôže periodickej sústavy Mendeleev a štruktúre atómu v tomto prípade bude možné lepšie pochopiť s ohľadom na obrázok. Preto sa v praktickej práci s výstavbou obvodových prvkov, je nutné, aby ju udržali na dosah ruky.

príklad

Aby sme to zhrnuli všetko uvedeného článku, je možné, aby sa vzorka ako atómu, elektróny sú distribuované v ich úrovne, podzemných podlaží a orbitály (čo je konfiguračný úroveň). To môže byť reprezentovaný ako vzorec energetickej schému ako obvod alebo vrstiev. Tu sú tu veľmi dobré ilustrácie, ktorá sa pri bližšom preskúmaní pomôcť pochopiť štruktúru atómu. To znamená, že najprv naplnený prvej úrovne. V tom je iba jeden čiastkový vrstva, ktorá je iba jeden okružná. Všetky úrovne sú naplnené postupne od najmenších. Po prvé, v rámci jednej podvrstvy jedného elektrónu je umiestnený na každom orbitále. Potom vytvoriť dvojicu. A v závislosti od dostupnosti sa prepne na iný subjekt povinná. A teraz si môžete sami zistiť, čo je štruktúra dusíka alebo fluóru (ktorý bol prerokovaný už skôr). Spočiatku to môže byť trochu ťažké, ale vy sa môžete sústrediť na obrázkoch. Povedzme, že pre jasnosť a štruktúry atómu dusíka. Má 7 protónov (spolu s neutróny, ktoré tvoria jadro) a rovnaký počet elektrónov (ktoré tvoria elektrónovom obale). Po prvé, s naplnené prvej úrovne. 2 elektróny na ňom. Potom príde druhá s-level. Je tiež 2 elektróny. A ďalšie tri sú umiestnené na P-úrovniach, kde každý z nich je okružná.

záver

Ako vidíte, štruktúra atómu - nie je tak ťažký predmet (ak k nemu pristupovať s pozíciou školského predmetu chémia, samozrejme). A pochopiť túto tému nie je nijako zložité. Na záver chcem povedať o niektorých funkcií. Napríklad hovoriť o štruktúre atómu kyslíka, vieme, že má osem protóny a neutróny 8-10. A pretože všetko má prirodzenú tendenciu k rovnovážnemu stavu, dva atómy kyslíka za vzniku molekuly, kde sú dva nepárové elektróny vytvorenie kovalentnej väzby. Podobne, ďalšie formy stabilné kyslíkové molekuly - ozón (O 3). Znalosť štruktúru atómu kyslíka, môžu byť vhodne vzorec oxidačné reakcie, ktoré zahŕňajú najbežnejšie látky na zemi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.