Redox reakcie

Slovo "oxidácia" bol pôvodne určený konkrétny interakcie látky s kyslíkom za vzniku oxid, ako kyslík historicky bol rozpoznaný ako prvý oxidačné činidlo. Oxidáciou znamená spojenie kyslík, a za obnovu - vrátiť. Tak termín "oxidácie - reštaurovanie" už dlho prevádzkuje chémiu. Redox reakcie neskôr prišiel byť považovaný za takými procesmi, ako v dôsledku čoho dochádza k prenosu elektrónov z jedného atómu do druhého, takže tento termín získal širší význam. Napríklad pri spaľovaní horčík na kyslík: 2 mg + O2 → 2MgO prenos elektrónov dochádza z horčíka na kyslík.

Redox reakcie sa vyznačujú tým, že interagujú s reagensov známych oxidačných činidiel a redukčných činidiel. Látky atómy, ktoré darovať elektróny považované za redukčné činidlá. Chemické zlúčeniny, ktorých atómy sa elektróny nazýva oxidanty. Vyššie uvedená reakcia je látka horčíkovej redukčný sám sa oxiduje, tj. Vyšle elektrón. Kyslík sa znižuje - vezme elektrón a oxidačné činidlo. Ďalší príklad: CuO + H2 → Cu + H2O. Pri zahriatí, oxid medi v prúde vodíka ióny medi prijímať elektróny od vodíka. Ako oxidačné činidlo, ktoré sa redukujú na elementárne meď. Vodíkové atómy darovať elektróny, ako redukčné činidlo samo o sebe sa oxiduje a vodík.

To znamená, že oxidačné a redukčné procesy prebiehajú súčasne: oxidovaným redukujúcim a oxidačné činidlá sú znížené. Redox reakcie sú tak nazvané, pretože tam je neoddeliteľná spojitosť medzi vzájomných procesov. To znamená, že v prípade, že atómy, ktoré darovať elektróny, ktoré sú vždy k dispozícii, a tak, že elektróny sa. V rovnakej dobe ako oxidačného a redukčného činidla pri zmene stupeň oxidácie. V dôsledku chemických zlúčenín môžu byť vytvorené s akýmkoľvek typom atómov v molekulách.

Hlavnými druhmi redoxných reakcií:

1. Intermolekulární - oxiduje a reducibilní atómy zahrnuté v molekulách rôznych chemických látok, napríklad: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinok - redukčné činidlo vodík katión - oxidačné činidlo).
2. Intramolekulárna - oxiduje a reducibilní atómy zahrnuté do molekúl rovnaké chemické látky, napríklad: KCIO3 → 2KCL + 3O2 ↑ (v molekule draselného chlorečnanu kyslíka - redukčná chlór - okysličovadla).
3. Autooxidáciou-samoregeneračné alebo Disproporcionácia - rovnaký chemický prvok v reakcii je redukčné činidlo a oxidačné činidlo, napríklad: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atóm dusíka kyseliny dusitej je ako redukčné činidlo a oxidačné činidlo, oxidačné produkt - dusnatého kyselina, redukcia produktov - oxid dusnatý).
4. Comproportionation reproportsionirovanie alebo - jedno a to isté prvok majúci rôzny stupeň oxidácie molekuly, čo vedie v jednom oxidačnom stave, ako napríklad: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox reakcie sú uvedené vo všeobecnej alebo v elektronickej podobe. Jeden môže zvažovať príklad chemické interakcie: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI. Tu, atóm železa je oxidačné činidlo, pretože to vyžaduje jeden elektrón a zmeny sa stupňom oxidácie 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion síra redukčné činidlo oxiduje, elektróny a odošle sa mení oxidačný stav pri -2 až 0: s? - e → S °. elektrónovej alebo iónovej elektrónové metódy bilancie sa používajú pre vyrovnanie stechiometrických koeficientov v rovnici.

Redox reakcie sú veľmi rozšírené a veľký význam, pretože tvoria základ spaľovacie procesy rozkladu rozpadu, dýchanie, metabolizmus, asimiláciu rastlín oxidu uhličitého, ako aj na iných biologických procesov. Tiež sa používajú v rôznych priemyselných odvetviach na výrobu kovov a nekovov z ich zlúčenín. Napríklad, sú založené na príprave amoniaku, kyseliny sírovej a kyseliny dusičnej, niektorých stavebných materiálov, liekov a mnoho ďalších dôležitých produktov. Sú tiež použité v analytickej chémii na stanovenie rôznych chemických zlúčenín.