Oxid medi

Meď (Cu), sa vzťahuje k počtu neaktívnych kovov. Je charakterizovaná tvorbou chemických zlúčenín s oxidačnými stavmi +1 a +2. Napríklad, dva oxidy, je zlúčenina z dvoch prvkov Cu a kyslíka O: oxidačné stav 1 - meďného CU2O oxidu a oxidačným stave +2 - oxidu meďnatého CuO. Napriek tomu, že sa skladajú z rovnakých chemických prvkov, ale každý z nich má svoje špecifické charakteristiky. V chladnom kovu reaguje veľmi slabo s kyslíkom vo vzduchu, pokryté filmom, ktorý je oxid medi, ktorá zabraňuje oxidácii kovania meď. Pri zahriatí, jednoduchá látka, s poradovým číslom 29 v periodickej tabuľke je úplne oxiduje. Aj v tomto prípade vytvorená z oxidu medi (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Oxid dusný je hnedočervenej pevnej látky s molekulovou hmotnosťou 143,1 g / mol. Zlúčenina má teplotu topenia 1235 ° C, teplota varu 1800 ° C, To sa nerozpúšťa vo vode, ale rozpúšťa v kyselinách. oxid Grown meď (I) v roztoku amoniaku (koncentrovaná), tvorí bezfarebný komplexu [Cu (NH3) 2] +, ktorý sa ľahko oxiduje na vzduchu na amoniakálny komplex modro-fialovej farby [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ rozpustením v kyseline chlorovodíkovej za vzniku CuCl2. V histórii fyziky polovodičov CU2O je jedným z najviac študovaných materiálov.

Oxid medi (I), známy tiež ako dusný má základné charakteristiky. Môže byť pripravený oxidáciou kovu: 4Cu + O2 → 2 CU2O. Nečistoty, ako je voda a kyselina sa ovplyvniť rýchlosť tohto procesu, a ďalšie oxidácii na oxid železnatý. oxid meďný môže byť rozpustený v kyseline sírovej, čím sa vytvorí čistý kov a soľ: H2SO4 + CU2O → Cu + CuSO4 + H2O. Podobný systém je interakcia oxidu so stupňom oxidácie jedného kovu s inými kyselinami, obsahujúcimi kyslík. Pri reakcii kyseliny dusitej sa vo forme soli halogenovaný monovalentné kovové: 2HCl + CU2O → 2CuCl + H2O.

Našiel oxid medi (I), v prírode ako červené rudy (tento starý názov, spolu s, ako je ruby Cu), minerálne názvom "kuprit". Na jeho formovaní trvá dlhú dobu. To môže byť umelo alebo pri vysokých teplotách pod vysokým tlakom kyslíka. Dusný zvyčajne používa ako fungicíd, ako pigment, ako podvodné prísady proti zanášaniu reaktora na farbou alebo more, a tiež používaný ako katalyzátor.

Účinok tejto látky s chemickým vzorcom CU2O na organizmus môže byť škodlivé. Pri inhalácii spôsobuje dýchavičnosť, kašeľ a vredov a perforáciou dýchacieho traktu. Pri požití dráždi tráviaceho traktu, sprevádzané vracaním, bolesťou a hnačka.

Vyššia oxid medi v vzhľadu je prášok z hnedé až čierne. Prirodzene sa vyskytuje ako nerast, "tenorom" vo svojej najčistejšej forme. Jeho teplota topenia je 1326 ° C, teplota varu 2.000 ° C Je nerozpustný vo vode, alkohole, hydroxidu amónneho, roztokom uhličitanu amónneho. Rozpustný vo vodných roztokoch chloridu amónneho a kyanidom draselným. Toto čierne pevné látky môžu byť získané zahrievaním vo vzduchu Cu. Avšak, v tomto prípade tiež vytvorený Cu oxidu. Príprava oxidu medi CuO poprípade zahrievaním zlúčenín:

• meď (II) dusičnan 2Cu (NO 3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• meď (II) hydroxidu Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• meď (II), uhličitan CuCO3 → CO2 + CuO.

Meď (II), oxidu, je základný, takže sa rozpúšťa v minerálnych kyselín (kyselina chlorovodíková, sírová a dusičná), čím sa získa zodpovedajúci divalentné soli medi:

• 2HCl + CuO → CuCl 2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Reakcia oxid meďnatý (II) s koncentrovanou alkálií za vzniku soli: 2 KOH + CuO + H2O K2 [Cu (OH) 4].

Oxid môže byť tiež redukovaný na kovovú meď Cu reakciou s vodíkom alebo oxidom uhoľnatým :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Použitie oxidu medi (II) v keramických materiálov (ako pigment) pre glazúry (modré, zelené a červené, a niekedy aj ružové, sivé alebo čierne). Používa sa tiež ako potravinová prísada v zvierati k zníženiu meď nedostatok v tele. Tento brúsny materiál, ktorý je nevyhnutný pre poľské optických prístrojov a zariadení. Používa sa na výrobu suchých batérií pre prípravu ďalších Cu solí. Zlúčenina je tiež použitý v CuO zvárania zliatiny medi.

Vystavenie chemické zlúčeniny CuO môže byť aj nebezpečné pre ľudské telo. Pri inhalácii, čo spôsobuje podráždenie pľúc. Oxid meďnatý (II) môže spôsobiť horúčka kovové pary (MFF). oxid Cu vyvoláva zmenu farby kože, môžu mať problémy s zraku. Pri požití ako dusného vedie k otrave, čo je sprevádzané príznaky zvracanie a bolesti.