Rozpustnosť - čo je to?

Chémia - zaujímavý a pomerne zložitá veda. Jej podmienky a koncepty sa stretávame v každodennom živote, a nie vždy intuitívne, čo znamenajú a aký je jej význam. Jeden z týchto pojmov je rozpustnosť. Tento termín je široko používaný v teórii riešení a v každodennom živote sme konfrontovaní s jeho používaním, pretože je obklopený rovnakými riešeniami. Ale je dôležité ani tak použitie termínu, ako tie fyzikálnych javov , ktoré zastupuje. Ale skôr, než sa pristúpi k hlavnej časti nášho príbehu, rýchly posun vpred do devätnásteho storočia, kedy Svante Arrhenius a Wilhelm Ostwald formuloval teóriu elektrolytického oddelenia.

príbeh

Začína štúdie riešení a rozpustnosti fyzikálne teórie disociácia. To je najjednoduchšie na pochopenie je však príliš primitívne a iba časť z týchto bodov sa zhodujú s realitou. Podstatou tejto teórie je, že rozpustená látka vstupujúca do roztoku sa rozkladá na nabité častice zvané ióny. Tieto častice a určiť chemické vlastnosti roztoku a niektoré z jeho fyzikálne vlastnosti, vrátane vodivosť a bod varu, bod topenia a kryštalizácie.

Avšak, zložitejšie teórie, ktoré považujú systém vo forme roztoku, v ktorom častice na seba vzájomne pôsobia a tvorí tak zvané Solve - ióny obklopený dipólov. Dipól - je všeobecne neutrálny molekula, ktorá opačne nabité tyče. Dipól je obvykle molekula rozpúšťadla. Potom, čo v roztoku, solut sa dá do ióny a dvojpóly sú priťahované k opačne nabitých iónov, jeden vo vzťahu k nim koniec, a ďalších iónov -, respektíve druhý opačným nábojom vzhľadom na jeho konci. Takto získané Solve a - molekuly sú opláštené iných neutrálnych molekúl.

Teraz sa poďme hovoriť trochu o podstate samotných teórií a pozrieť sa na ne podrobnejšie.

teória riešenie

Tvorba týchto častíc je možné vysvetliť mnoho javov, ktoré nemôžu byť označené klasickej teórie riešenia. Napríklad reakčné teplo sa rozpustí. Z hľadiska teórie Arrheniusovej, je ťažké povedať, prečo na rozpustenie jednej látky v inom tepla môže byť absorbovaná a prepustený. Áno, je deštrukcia kryštálovej mriežky a preto energia vynaložená a roztok sa buď ochladený alebo uvoľňované rozpadom v dôsledku nadmernej energiu chemických väzieb. Ale vysvetliť, že je nemožné, pretože zostáva nepochopiteľné zlyhanie mechanizmu z pohľadu klasickej teórie. Ak teória použitá chemického roztoku, je zrejmé, že molekuly rozpúšťadla v dutinách zaklinení mreže, zničiť svoje vnútornej strane, ako je "oplotenie" ióny od seba Solve plášťa.

V ďalšej časti sa pozrieme na to, čo je rozpustnosť a všetko, čo súvisí s týmto zdanlivo jednoduchým a intuitívnym hodnotu.

pojem rozpustnosti

Intuitívne zrejmé, že rozpustnosť ukazuje, ako dobre látka rozpustená v danom rozpúšťadle. Avšak povaha rozpustené látky poznáme je zvyčajne veľmi malá. Preto, napríklad krieda nie je rozpustný vo vode a soľ - práve naopak? Všetka hmota sa v sile väzieb v molekule. V prípade, že väzby sú silné, je to preto, že z toho, môžu tieto častice nie je disociujú na ióny, čím sa ničí kryštál. Tak, aby zostal nerozpustný.

Rozpustnosť - je kvantitatívne charakteristika ukazuje, čo frakcia rozpustené látky je vo forme solvatovaných častíc. Jeho hodnota je závislá na povahe rozpustené látky a rozpúšťadlá. Rozpustnosť vo vode pre rôzne látky sa líšia v závislosti od väzieb medzi atómami v molekule. Látky s kovalentními väzbami majú veľmi nízku rozpustnosť, zatiaľ čo s iónovou - najvyššia.

Ale to nie je vždy možné pochopiť, akú hodnotu rozpustnosti veľké a čo je malé. Preto sa ďalšia časť diskutovať, čo je rozpustnosť rôznych látok vo vode.

nákupný

V prírode, existuje mnoho kvapalných rozpúšťadiel. Viac už existuje alternatívne látky, ktoré môžu slúžiť ako najneskôr pri dosiahnutí určitej podmienky, ako je napríklad určitý skupenstva. Je zrejmé, že v prípade, zhromažďovať údaje o rozpustnosti v jednom ďalšom každom páre "rozpustené látky - rozpúšťadlo" nie je dosť pre celú večnosť, pretože sa ukazuje, obrovské množstvo kombinácií. Preto sa stalo, že na planéte univerzálny rozpúšťadlo a štandard je voda. Urobili sme to, pretože to je najbežnejšie na Zemi.

To znamená, že tabuľka rozpustnosti vo vode pre mnoho stoviek tisícov látok bola vypracovaná. Všetci sme videli, ale v krátkej a zrozumiteľnej forme. Bunky tabuľky sú vpísané písmená na označenie rozpustnú látku, ktorá je nerozpustná alebo slabo rozpustná. Ale je tu ďalší špecializované tabuľky pre tých, ktorí vážne chápe chémiu. Tam presné rozpustnosť číselnú hodnotu je uvedené v gramoch na liter roztoku.

Teraz obráťme k teórii takú vec, ako je rozpustnosť.

rozpustnosť chémia

Ako je proces sám rozpúšťanie, sme už diskutovali v predchádzajúcich častiach. Ale tu je návod, ako, napríklad, aby to všetko napísať v podobe reakcie? Všetko, čo nie je tak jednoduché. Napríklad rozpustením kyslú reakciu dochádza ion interakcie vodíka s vodou za vzniku hydroniový ión, H ₃ O ^+. Tak by HCl reakčná rovnica je:

HCI + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Rozpustnosť solí, v závislosti na ich štruktúre, ako bolo určené jej chemické reakcie. konečná forma závisí na štruktúre soli a väzieb v molekule.

Zistili sme, ako zaznamenávať graficky rozpustnosť solí vo vode. Teraz nadišiel čas na praktické využitie.

prihláška

Ak máte zoznam tých prípadoch, kde je to nutné túto hodnotu, nie je dosť pre storočia. Nepriamo, pomocou neho môžete vypočítať ďalšie hodnoty, ktoré sú pre štúdium každého riešenia veľmi dôležité. Bez nej by sme nemohli poznať presnú koncentráciu látky, jej činnosť nie je schopná posúdiť, či je liek bude liečiť, alebo zabiť človeka (aj voda je nebezpečné žiť vo veľkom množstve).

Okrem chemický priemysel a vedecké účely, pochopenie rozpustnosti je nutná aj v domácnosti. Niekedy je žiaduce, povedzme, presýteného roztoku látky. Napríklad je nutné vyrábať kryštály soli pre domácu úlohu dieťa. Znalosť rozpustnosť soli vo vode, možno ľahko zistiť, koľko je nutné vyplniť v nádobe, to sa začína zrážať a tvoria kryštály z nadbytku.

Pred uzavretím náš krátky výlet do chémie, poďme hovoriť o niekoľkých pojmy súvisiace s rozpustnosti.

Čo je ešte zaujímavejšie?

Podľa nášho názoru, ak ste dosiahli túto časť, pravdepodobne ste už vedel, že rozpustnosť - nie je len podivné chemických veličín. To je základom pre ďalšie množstvo. Medzi ne patria: koncentrácia, činnosť, disociačná konštanta, pH. A to nie je úplný zoznam. Pravdepodobne ste počuli aspoň jedno z týchto slov. Bez tejto znalosti, podstata riešenia, štúdie, ktorá začala s rozpustením, nemôžeme si predstaviť modernú chémiu a fyziku. Čo fyzika? Niekedy fyzika sa tiež zaoberá riešením, merať ich vodivosti, a využiť ich ďalšie vlastnosti, aby vyhovoval vašim potrebám.

záver

V tomto článku sme sa stretli s chemickými pojmy, ako je rozpustnosť. Muselo to byť veľmi užitočné informácie, pretože väčšina z nás môže len ťažko predstaviť, hlboký podstatu teórie riešenie, ktoré nemajú chuť ponoriť sa do podrobností vo svojej štúdii. V každom prípade je veľmi užitočné trénovať svoj mozog, učiť niečo nové. Po celý život človek musí "študovať, študovať a študovať to znova."