Molal koncentrácie. Čo to znamená molárne a molal koncentráciu?

Molárna a molal sústredenie, a to napriek podobnými menami, hodnoty sú rôzne. Hlavným rozdielom je, že pri určovaní molálního výpočet koncentrácie sa nie na objem roztoku, ako detekčný molarity, zatiaľ čo hmotnosť rozpúšťadla.

Všeobecné informácie o riešeniach a rozpustnosti

Je pravda riešenie tzv homogénna systém, ktorý obsahuje vo svojom zložení rad zložiek, a to nezávisle na sebe. Jedným z nich je rozpúšťadlo, a zvyšok sú látky rozpustené v ňom. Rozpúšťadlo je považovaný za látku v roztoku, ktorý najviac.

Rozpustnosť - látka s inými látkami za vzniku homogénnej systém - riešenie, v ktorom je vo forme jednotlivých atómov, iónov, molekúl alebo častíc. Koncentrácia - miera rozpustnosti.

V dôsledku toho je rozpustnosť látok, je schopnosť byť rovnomerne vo forme elementárnych častíc v celom objeme rozpúšťadla.

Skutočnými roztoky sú klasifikované takto:

• podľa druhu rozpúšťadla, - nevodné a voda;
• podľa druhu rozpustené látky - plynov, kyselín, zásad, solí, atď .;
• pre interakciu s elektrickým prúdom - elektrolyty (látky, ktoré majú elektrickú vodivosť), a non-elektrolytov (látky, ktoré nie sú schopné elektrickej vodivosti);
• koncentrácie - zriedený a koncentruje sa.

Koncentrácia a prostriedky pre jeho expresiu

Obsah Koncentrácia volanie (hmotnostný) látky rozpustené v určitom množstve (hmotnosť alebo objem), rozpúšťadlá, alebo v definovanom objeme celkového roztoku. Stáva sa tieto typy:

1. koncentrácia (vyjadrená v%) - je to hovorí, koľko gramov rozpustenej látky obsiahnuté v 100 g roztoku.

2. molárna koncentrácia - je počet grammolech na 1 liter roztoku. To ukazuje, koľko gram molekuly obsiahnuté v 1 litri roztoku látky.

3. Normálna koncentrácia - je počet gramekvivalentů na 1 liter roztoku. To ukazuje, koľko obsahoval gramekvivalentů rozpustené látky v 1 litri roztoku.

4. molal koncentrácia ukazuje, koľko molí rozpustené látky v množstve na 1 kg rozpúšťadla.

5. Titer sa stanoví obsah (v gramoch) rozpustenej látky rozpustených v 1 ml roztoku.

Molárna a molálního koncentrácie odlišné od seba navzájom. Zvážiť svoje individuálne charakteristiky.

molárna koncentrácia

Vzorec pre jeho stanovenie:

Cv = (V / V), vyznačujúci sa tým,

v - počet látok rozpustí mol;

V - celkový objem roztoku l alebo ^m3.

Napríklad, "0,1 M roztoku H _{2SO 4"} znamená, že v 1 litri tohto riešenia je prítomných 0,1 mol (9,8 g), kyseliny sírovej ,

molal koncentrácia

Vždy by ste mali vziať do úvahy skutočnosť, že molal a molárna koncentrácia majú úplne odlišné významy.

Aký je molal koncentrácia roztoku? Vzorec pre určenie, že je:

Cm = (V / m), kde

v - počet látok rozpustí mol;

m - hmotnosť rozpúšťadla, kg.

Napríklad, nahrávanie 0,2 M roztoku hydroxidu sodného znamená, že v 1 kg vody (v tomto prípade sa jedná o rozpúšťadlá) sa rozpustí 0,2 mol NaOH.

Dodatočné vzorca potrebné pre výpočet

Mnohé pomocné informácie môžu byť požadované na účely molal koncentrácia bola vypočítaná. Formula, čo môže byť užitočné pre riešenie hlavných problémov, sú nasledujúce.

Použité množstvo látky ν realizovať určitý počet atómov, elektróny, molekúl, iónov alebo iných častíc nej.

V = m / M = N / N A = V / V m, kde:

• m - hmotnosť tejto zlúčeniny, g alebo kg;
• M - molekulová hmotnosť, g (alebo kg) / mol;
• N - počet štruktúrnych jednotiek;
• N _a - počet štruktúrnych jednotiek na 1 mol látky, Avogadrovej konštanty: ^6.02. Október ²³ mol ^{- 1;}
• V - celkový objem l alebo m ^3;
• V _m - molárna objem, litre / mol alebo ^m3 / mol.

Posledné vypočíta takto:

_Vm = RT / P, kde

• R - konštanta 8,314 J / (mol ^K.);
• T - teplota plynu, K;
• P - plyn tlak Pa.

Príklady cieľov molarity a molarita. úlohou №1

Pre stanovenie molárna koncentrácia roztoku hydroxidu draselného v objeme 500 ml. Riešenie hmotnosť KOH sa rovná 20 g.

definícia

Molová hmotnosť hydroxidu draselného je:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očakávame, že veľa hydroxidu draselného je obsiahnutý v roztoku:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Vezmeme do úvahy, že objem roztoku, ktorý má byť v litroch:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litra.

Určite molárna koncentráciu hydroxidu draselného:

Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

úlohou №2

Čo síry oxid (IV) za normálnych podmienok (tj., Keď p = 101325 Pa, a T = 273 K) by mala na prípravu roztoku kyseliny siričitej s koncentráciou 2,5 mol / liter objemu 5 litrov?

definícia

Definujeme ako s kyselinou siričitou obsiahnuté v roztoku:

ν (H _{2SO 3)} = Cv (H _{2SO 3)} ∙ V (roztok) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Rovnica príjem kyseliny siričitej má nasledujúce tvar:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Podľa toho:

v (SO ₂₎ = ν (H _{2SO 3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Vzhľadom k tomu, že za normálnych podmienok 1 mol plynu má objem 22,4 litrov, objem dopredu oxidu síry:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litrov.

úlohou №3

Pre stanovenie molárna koncentrácia NaOH v roztoku, keď jeho hmotnosť frakcie, ktorá sa rovná 25,5% a hustotu 1,25 g / ml.

definícia

Prijatý ako v roztoku vzorky v objeme 1 liter a určiť jeho hmotnosť:

m (roztok) = V (roztok) ∙ P (roztok) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 g.

Očakávame, že veľká časť vzorky hmotnosť alkálií:

m (NaOH) = (w ∙ m (roztok)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramov.

Molová hmotnosť hydroxidu sodného sa rovná:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očakávame, že ako hydroxid sodný je obsiahnutý vo vzorke:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Určite molárna koncentrácia alkálie:

Cv (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / liter.

úlohou №4

Vo vode (100 g) sa rozpustí 10 g soli NaCl. Nastavenie koncentrácia roztoku (molarita).

definícia

Molová hmotnosť NaCl sa rovná:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Počet NaCl, obsiahnutá v roztoku:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

V tomto prípade, že rozpúšťadlom je voda:

100 gramov vody = 100/1000 = 0,1 kg H _2O v roztoku.

Molal Koncentrácia roztoku sa bude rovnať:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

úlohou №5

Určite molálního koncentráciu 15% alkalického roztoku hydroxidu sodného.

definícia

15% alkalický roztok znamená, že každých 100 gramov roztoku obsahuje 15 g NaOH a 85 g vody. Alebo že v 100 kg roztoku obsahuje 15 kg roztoku hydroxidu sodného a 85 kg vody. Za účelom, aby bola pripravená, je potrebné v 85 g (kg) _H2O rozpustí 15 g (kg) alkálií.

Molárna hmotnosť je hydroxid sodný:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Teraz nájdeme množstvo hydroxidu sodného v roztoku:

ν = m / M = 15 čtyřicettiny = 0,375 mol.

Hmotnosť rozpúšťadlo (voda) v kg:

85 g _H2O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O v roztoku.

Potom určí molálního koncentrácia:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

V súlade s týmito typický problém môže byť vyriešený, a väčšina ostatných určiť molarita a molarity.