Kremičitanu sodného

Silikáty (z latinského slova "pazúrik" sa prekladá ako "kameň") sú nazývané metakřemičité soľ H2SiO3. Napríklad, kremičitan sodný, ktorého chemický vzorec je zapísaný takto: Na2SiO3. Iný názov pre soľ - sodík metakremičitan. Molárna hmotnosť látky je rovná 122,06 g / mol. Vzhľad - biele nepriehľadné kryštály, nazelenalý nádych. Hustota sa rovná 2,4 g / cm3. Čistota vyznačujúci sa index lomu, ktorý sa rovná 1,52. Teplota topenia - a 1088 ° C, Látka je rozpustná vo vode a nerozpustné v alkohole. Zriedený vodný roztok má jedinečné vlastnosti: je ponorený do čerstvých vajec môže byť uložených až deväť mesiacov pri izbovej teplote. kremičitanu sodného, je stabilný v neutrálnom a alkalickom prostredí, a anión kyseliny SiO3- reaguje s H + katióny na kyselinu kremičitú.

Oxid kremičitý (nazývaný aj oxid kremičitý alebo oxid kremičitý) je najviac stabilná zlúčenina, ktorá sa prirodzene vyskytuje vo forme kremeňa. To predstavuje 12% hmotnosti zemskej kôry. Oxid kremičitý kontaminované nečistotami je bežný piesok, ktorý je vytvorený zničenie skaly. Pôsobením alkálie na silikagélu chemickej reakcie: NaOH + SiO 2 → Na2SiO3 + H2O. V dôsledku toho, soli kyseliny kremičitej - kremičitanu sodného. Hydrolýza soli (rozklad s vodou), podľa schémy: 2Na2SiO3 + H2O + Na2SiO5 2NaOH , a sodík dvumetasilikat vytvorený. S poklesom koncentrácie roztoku, prebieha hydrolýza intenzívne. V 1N. hydrolyzovaný roztok 14% soli v 0,1 N. - 28% až 0,001% - 32%. Hydrolýza dvumetasilikata sodného už prúdi slabšie.

kremičitan sodný vzniká interakciou kremíka s alkalickým: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2. Takáto reakcia sa môže vykonať so slabými kyselinami a zásadami, a je tiež veľmi ľahko s vodou v prítomnosti aj menšieho množstva OH- anióny dosť stopami alkálie extrahovaných zo skla. Vzhľadom k tomu, metakremičitan sodný sa soľ slabej kyseliny metakřemičité, zriedenom roztoku je takmer úplne hydrolyzuje, koncentrácia OH- iónov neklesá v priebehu reakcie, takže ide o to, rozkladom kremíka vody. Súčasná sú stopy zásaditého katalyzátora. Z 0,63 kg kremíka týmto spôsobom sa získa 1 m3 vodíka, zatiaľ čo železo bude vyžadovať takmer 4 krát viac.

V priemysle, rôzne stupne kremičitanu sodného, vyznačujúci sa tým, že pomer SiO2 a Na2O. Môže sa pohybovať od 2: 1 do 3,75: 1. Kultivary s pomerom 2,85: 1 a nižšie sú považované za základné. Tí s vyšším pomerom sú charakterizované ako "neutrálne". kremičitanu sodného vo forme vodných koncentrovanej roztoky sú kvapalné alebo rozpustné sklo. Ale spolu s Na2SiO3 v súčasnej vodným sklom a ďalšie kremičitany sodné, však svoje obvyklé zloženie vyjadrené vzorcom, ktorý je len orientačné, Na2O • nSiO2, kde n = 2 ÷ 4. Postupné odstránenie SiO2 (zvyčajne počas predĺženého skladovania) vedie k zákalu alebo vodného skla na premenu niekedy želatínové hmoty. Z tohto dôvodu, v laboratóriu sa koná v nádobách, uzavreté gumovými zátkami, napríklad kortikálna alebo sklo k hrdlu palíc.

kremičitan sodný sa používa pri výrobe pracích práškov. Ročná produkcia skloviny je státisíce ton. Používa sa k posilneniu pôdy počas stavby (napr., Betónová podlaha mazanina ochrana proti oteru), rovnako ako ďalšie činidlá, ako je napríklad tripolyfosfát sodný, a to v mnohých priemyselných odvetviach (obe soli, napr., Používané pre zmäkčovanie vody). Impregnácia Na2SiO3 automobilový betónovej cesty výrazne znižuje ich opotrebenie.

dreva alebo iných materiálov pre ochranu proti ohňu (napríklad, budov alebo divadelné kulisy). Často slúži ako základ pre žiaruvzdorných cementov či papierové lepidlom. Jednoduché zloženie tmel vhodný na lepenie porcelánu a skla. Môžu byť pripravené zmiešaním (na cesto konzistencie) kriedy s tekutým sklom. Zmes sa rýchlo tvrdne a zbelie a veľmi pevná hmota.

Cementu, mieša s kvapalným sklom, aby rýchlo tvrdnúci tmel, ktorý sa používa na lepenie kameňov. Zmes kremičitanu sodného s pilinami slúži na vyplnenie priestoru medzi dvojitými stenami v niektorých trezory. To z nich robí viac ohňovzdorné a zároveň slúži ako dodatočná ochrana proti otvoreniu pomocou autogénom kvôli ťažkému dymu a spustenie alarmu.