Hlavnými druhy plynov

Príroda pozná tri hlavné stavy akejkoľvek veci: pevné, kvapalné a plynné. Takmer každý tekutina môže nájsť každý zo zostávajúcich dvoch. Mnoho pevných látok podľa topenia, odparovanie alebo spaľovacieho vzduchu môže doplniť obsah. Ale nie každý plyn môže byť súčasťou pevných látok alebo kvapalín. Existujú rôzne druhy plynov, ktoré sa líšia vo svojich vlastnostiach, pôvode a vlastnostiach aplikácie.

Definícia a vlastnosti

Plyn - látka, ktorá sa vyznačuje neprítomnosťou alebo minimálnu hodnotu intermolekulárních väzieb, rovnako ako aktívny mobility častíc. Základné vlastnosti, ktoré majú všetky druhy plynov:

1. Tekutosť, deformovateľnosť, prchavosť, túžba maximalizovať objem reakcie atómov a molekúl k poklesu alebo zvýšenie teploty, ktoré sa manifestuje zmien intenzity ich pohybu.
2. Tam, pri teplote, za ktoré je zvýšenie tlaku nevedie k prechodu do kvapalného stavu.
3. Ľahko stlačený, zníženie objemu. To zjednodušuje manipuláciu a použitie.
4. Väčšina skvapalnený lisovaním v určitých medziach tlaku a tepla kritické hodnoty.

Podľa výskumu nedostupnosti popísané použitie týchto základných parametrov: teplota, tlak, objem a molárna hmotnosti.

Klasifikácia vkladu

V prirodzenom prostredí, všetky druhy plynov v ovzduší, pôdy a vody.

1. Zlúčenina vzduchu: kyslík, dusík, oxid uhličitý, argón, oxid dusnatý sa nečistoty neón, kryptón, vodík, metán.
2. V kôre dusík, vodík, metán a iné uhľovodíky, oxid uhličitý, oxid síry a ďalšie sú v plynnom alebo kvapalnom stave. Tiež sú tu plynová ložiská v pevnej frakcii v zmesi s vrstvami vody pri tlaku asi 250 kPa. pri relatívne nízkych teplotách (20 ° C).
3. Rybníky obsahujú rozpustné plyny - chlorovodík, amoniak a zle rozpustný - kyslík, dusík, vodík, oxid uhličitý a kol.

Prírodné zdroje ďaleko prevyšuje možný počet umelo vytvorená.

Klasifikácia horľavosti

Všetky druhy plynov, v závislosti na charakteristikách správanie zápalných a spaľovacích procesov sú rozdelené do oxidačné, inertný a horľavé.

1. Oxidanty a prispievajú k spomaľovač horenia, ale nehorí: vzduch, kyslík, atóm fluóru, atóm chlóru, oxid dusnatý a oxid uhličitý.
2. Inertný sa nezúčastňujú spaľovanie, však, majú sklon k vytesneniu kyslíka a vplyv na proces redukcie intenzity: hélium, neón, xenón, dusík, argón, oxid uhličitý.
3. Horľavý svetlo alebo explodovať v kombinácii s kyslíkom: metán, amoniak, vodík, acetylén, propán, bután, oxid uhoľnatý, etán, etylén. Väčšina z nich sa vyznačujú horí len za určitých prevádzkových podmienok plynnej zmesi. Vzhľadom k tejto vlastnosti plynu - typ paliva, najbežnejšie dnes. Používa sa ako metán, propán, bután.

Oxid uhličitý a jeho úloha

Je to jeden z najbežnejších plynu v atmosfére (0,04%). Za normálnej teploty a atmosférického tlaku má hustotu 1,98 kg / m ^3. To môže byť v pevnom alebo kvapalnom stave. Pevná fáza sa vyskytuje pri nízkych tepla a konštantným atmosférickom tlaku, sa nazýva "suchý ľad". Kvapalná fáza CO ₂ je možné, keď sa tlak zvyšuje. Táto vlastnosť sa používa na skladovanie, dopravu a spracovanie žiadosti. Sublimácia (prechod do plynného stavu pevnej látky, bez medziľahlej kvapalnej fázy), je možné na -77 - -79˚S. Rozpustnosť vo vode v pomere 1: 1 je realizovaný v t = 14-16˚S.

Druhy oxidu uhličitého sa líši v závislosti od pôvodu:

1. Produkty rastlinného a živočíšneho odpadu, vulkanické emisie, vypúšťanie plynu z toho dôvodu, orgánoch odparovanie vody z povrchu.
2. Výsledky ľudskej činnosti, vrátane emisií zo spaľovania palív.

Ako vhodné látky sa uplatňuje:

1. Uhlík oheň uhličitý prístroj.
2. Valce pre oblúkové zváranie vo vhodnom médiu s CO _2.
3. V potravinárskom priemysle ako konzervačný prostriedok k prevzdušňovanie vody.
4. Ako chladivo pre dočasné chladenie.
5. V chemickom priemysle.
6. V hutníctve.

Byť nepostrádateľnou súčasťou života planéty, osoby pracujúce stroje a celých rastlín, oxid uhličitý sa hromadí v dolnej a hornej vrstvy atmosféry, oneskoriť uvoľňovanie tepla a vytvorenie "skleníkový efekt".

Skvapalnený plyn a jeho úloha

Medzi látok prírodného pôvodu a určenia postupu sa izoluje tak, že vysoký stupeň horľavosti a výhrevnosti. Pre skladovanie, prepravy a použitie týchto typov skvapalnený plyn: metán, propán, bután a propán-butánu.

Bután (C _{4H 10),} a propán sú súčasti ropných plynov. Prvý skvapalnený v -1 - -0,5˚S. Manipulácia a aplikácie v chladnom počasí čistého butánu nie je vykonávaná vzhľadom k jeho zamrznutiu. Skvapalňovanie teplota propánu (C ₃ H ₈₎ -41 - -42˚S, kritický tlak - 4,27 MPa.

Metánu (CH _4), - hlavnou zložkou zemného plynu. Typy zdrojov plynu - ložiská ropy, výrobky z biogénnych procesov. Skvapalnenie prebieha prostredníctvom fázy kompresie a znížiť tepelné -160 - -161˚S. V každej fáze je skomprimovaný 5-10 krát.

Skvapalňovanie sa vykonáva na špeciálnych rastlín. Issued propán, bután alebo ich zmesi pre domáce a priemyselné použitie zvlášť. Metán sa používa v priemysle a ako palivo v doprave. Tie možno tiež vyrobiť v komprimovanej forme.

Stlačený plyn a jeho úloha

V posledných rokoch popularita nakúpený stlačený zemný plyn. Keď je propán a bután používaný výhradne skvapalnenie, metán môže byť vyrábaný v skvapalnený a stlačený. Balená plyn pod vysokým tlakom 20 MPa má niekoľko výhod oproti známy skvapalnený.

1. Vysoká rýchlosť odparovania, a to aj na nízkych teplotách vzduchu, žiadna akumulácia negatívnych javov.
2. Nižšia úroveň toxicity.
3. Dokonalé spaľovanie, vysoká účinnosť, žiadny negatívny vplyv na vybavenie a atmosférou.

To je stále viac používajú nielen pre nákladné automobily, ale aj pre osobné automobily, tak aj pre kotlové zariadenia.

Plyn - nenápadný, ale nepostrádateľná zložka pre ľudský život. Vysoká výhrevnosť, z ktorých niektoré ospravedlňuje široké využitie rôznych zložiek zemného plynu ako paliva pre priemyselné a dopravy.