Teória elektrolytické disociácia. Jednoduché vysvetlenie zložitých procesov

S termínom "elektrolytické disociácia" vedci pracujú od konca devätnásteho storočia. Jeho vzhľad, sme povinní švédskeho chemika Arrhenius. Práce na problematiku elektrolytu v 1884-1887 rokov, uviedol ho na opis fenoménu ionizácie v roztokoch a pri tvorbe taveniny. Mechanizmus tohto javu je rozhodnuté, že vysvetliť rozklad molekúl na ióny, prvky, ktoré majú kladný alebo záporný náboj.

Teória elektrolytické disociácia vysvetľuje vodivosť niektorých riešení. Napríklad, na chlorid draselný , je charakteristické pre tento soli štiepenia molekúl pre draselného iónu, ktorý má náboj s nápisom KCI «plus" (katiónu) a iónov chlóru, náboje so znakom, mínus '(aniónov). Kyselina chlorovodíková HCl rozdeľuje do báz (iónu vodíka) a aniónu (chloridových iónov), roztok hydroxidu sodného Hore vedie k iónu sodíka a aniónu ako hydroxidového iónu. Hlavné ustanovenia teória elektrolytické disociácia popísať správanie iónov v roztokoch. Podľa tejto teórie, sa pohybujú celkom voľne v roztoku, a dokonca aj malá kvapka roztoku sa opieralo o rovnomerné rozloženie opačne nabitých elektrických nábojov.

Teória vzniku elektrolytickej disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch je vysvetlené nasledovne. Vzhľad voľných iónov znamená zničenie kryštálovej mriežky materiálu. Tento proces rozpustením látky vo vode je ovplyvnená dopadom polárnych molekúl rozpúšťadla (v našom prípade považujeme za vodu). Tak, že sú schopné znížiť sily elektrostatické príťažlivosti existuje medzi iónmi v mreži miestach kryštálov, vzniknuté ióny sa prenesú do voľného pohybu roztoku. Voľné ióny do prostredia polárnych molekúl vody. Tento škrupinové formy okolo nich, teória elektrolytické dissotsiatsiinazyvaet hydratované.

Ale teória elektrolytické disociácia Arrhenius vysvetľuje vznik elektrolytov nielen v roztokoch. Kryštálová mriežka môže byť zničená pod vplyvom teploty. Ohrev kryštál, získame vplyv intenzívnych kmitov iónov v priehradových miestach, postupne vedie k zničeniu kryštálu a vznikom taveniny celú z iónov.

Ak sa vrátime roztokov, ktoré majú byť považované za samostatné vlastnosť látky, ktorý nazývame rozpúšťadlo. Najdôležitejším zástupcom tejto rodiny je voda. Hlavným znakom je prítomnosť dipólových molekúl, tj kedy jeden koniec molekuly je kladne nabitá a negatívne druhej. Molekula vody plne spĺňa tieto požiadavky, ale voda nie je jediným rozpúšťadlom.

Tento proces môže dôjsť k elektrolytickej disociácie a nevodné polárne rozpúšťadlá, napríklad kvapalný oxid siričitý, kvapalného amoniaku, a tak ďalej. Avšak, to je voda, ktorá zaujíma hlavné miesto v tejto sérii, pretože jeho vlastnosti oslabenie (rozpustenie) elektrostatické príťažlivosti a zničiť kryštalická mriežka objavia najmä jasné. Preto sa hovorí o riešení, máme na mysli, že je vodná kvapalina.

Dôkladné štúdium vlastností elektrolytov môže pohybovať s konceptom výkonu a stupni rozkladu. Pod stupni disociácia elektrolytu sa rozumie pomer disociovaných molekúl k ich celkový počet. Potenciálne elektrolyty, tento koeficient sa pohybuje v rozmedzí od nuly do jednej, a stupeň disociácia, ktorá sa rovná nule, znamená, že sa jedná o non-elektrolytov. Na zvýšenie stupňa disociácie pozitívny účinok zvýšenia teploty roztoku.

Elektrolyty sila určuje stupeň disociácie, za predpokladu konštantnej koncentrácie a teploty. Silné elektrolyty majú stupeň rozkladu, sa blíži jednotu. Je dobre rozpustné soli, alkálie, kyseliny.

Teória elektrolytické disociácia je možné vysvetliť široký rozsah javov, ktoré sú študované v rámci fyziky, chémie, fyziológie rastlín a živočíchov, teoretické elektrochémia.