Sulfidy a sulfhydrátů. Hydrogénsulfid a sulfid amónny

Tým, sulfidy zahŕňajú organické a anorganické chemické zlúčeniny, atóm síry vo svojej molekule je spojená s niektorými kovmi alebo nekovy. Pri anorganických sulfidov typické zlúčeniny sú sírovodík (H2S), ktoré patria do triedy kyselín a sulfidu amónneho (vzorec (NH4) 2S), ktoré patria do triedy soľou. Tiež sulfidy kovov aj nekovov, c všeobecného vzorca KxSy (kde K - je kovový alebo nekovový katión, a S - kyslý zvyšok sírovodík, x a y - množstvo kovových katiónov a aniónov kyselinové časti v molekule, v uvedenom poradí), sa vzťahujú k triede solí. Napríklad sulfid železa (II) FeS. Organické sulfidy - chemická látka, atóm síry v molekule spojená s uhľovodíkovými radikálmi. Tento merkaptidy (tioétery) všeobecného vzorca RSR, a R a R '- uhľovodíkové zvyšky.

Všetky chemické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú atóm kovu, a atómy niektorých nekovov (bór B, fosfor P, kremík Si, arzén As), spojené s atómom síry (S) so stupňom oxidácia sa rovná mínus 2, všeobecne považované za soli H2S sírovodík , Anorganické sulfidy (okrem H2S), napr., Sulfid, sulfid amónny alebo bór, predpokladá sa, že v priemere soli, pretože obaja sírovodíka kyslé vodíkové atómy boli nahradené inými katióny. V prípade, že sírovodík v kyseline, iba jeden atóm je nahradený katióny (čo je typické pre kovy alkalických zemín a soli alkalických kovov), sa soľ sa vytvorí soľ s kyselinou. Príklady anorganických sulfhydrátů (hydrogénsulfid inak) môžu byť zlúčeniny, ako napríklad sírnika amónneho (NH4HS vzorec) alebo hydrogénsulfid sodného (NaHS). V sulfhydrátů molekúl, na rozdiel od sulfid, alebo zvyšok kyseliny anión je HS-. Organická hydrogénsulfid zahŕňajú merkaptány (tioly a thioalkoholy) všeobecného vzorca RSH, kde R - uhľovodíkový zvyšok. Merkaptidy a merkaptány sú charakterizované rozsiahlym nomenklatúry, takže vyžadujú osobitnú pozornosť.

Väčšina sulfidy majú svetlé sfarbenie. Vo vode dobre rozpustný iba sulfidu amónneho a sulfidy alkalických kovov. Je prakticky nerozpustný vo vode, zostávajúce kovové sulfidy. Vzhľadom k tomu, sírniky sú vodíkové sulfidových solí slabých kyselín, ich vo vode rozpustné zástupcovia môže byť hydrolyzovaný. Pre sulfidov tvorených kovov s vysokým oxidačným stavu, alebo, ak sú ich hydroxidy sú všeobecne slabé bázy (napríklad Cr2S3, Al2S3, atď.), Často hydrolýza pokračuje nenávratne. Sulfidy sú mierne redukčné činidlá, reagujú s vzdušným kyslíkom pri zvýšených teplotách za vzniku solí, v ktorých je atóm síry má vyšší stupeň oxidácie, ako sú sírany a oxidu siričitého. sulfid amónny sa používa vo fotografii, v textilnom priemysle. Sulfidy sú používané ako polovodičových materiálov, fosforom, v medicíne, v poľnohospodárstve.

Sulfidy môžu byť vyrobené rôznymi spôsobmi. sulfid amónny (známy ako iný názov tejto soli - dvojamónneho sulfidu), sa pripraví reakciou sírovodíka s nadbytkom amoniaku: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. soľ kyseliny odolnejšie sírovodíka je pyrit FeS, ktorý možno rozložiť len zahriatím vo vákuu, aby sa ho získať (to je jeden z mnohých známych spôsobov) ireverzibilným reakciou s oxidom železa: Fe + S → FeS.

Molekulová hmotnosť sulfidu amónneho a 68,14. .. E m Gross-formule systému Hill môže byť zapísaný ako: H8N2S. Vo vzhľade sa podobá soli vo forme bezfarebných kryštálov. sulfid amónny pri 20 ° C je ľahko rozpustný vo vode. Rozpustný v etanole. Táto hygroskopický schopná absorbovať vlhkosť. Vo voľnom stave sa nedosiahne sulfid amónny. Vzhľadom k tomu, (NH 4) 2S soľ je nestabilná, potom jeho vodné roztoky sú v blízkosti a sírovodíka sa tak skladá v podstate zo zmesi NH3 a NH4HS, a vodné roztoky (NH 4) 2S je bezfarebná kvapalina s zápachu amoniaku a sírovodíka. Reakčná roztok sa upraví na zásaditú na pH 9,3. Kryštály pevnú soľ je potom nemožné rozlíšiť, a to aj v silnom chladení roztoku. V dôsledku oxidácie vzdušným kyslíkom a tvorbe polysulfidov, sulfidu amónneho rýchlo zmení na žltú. Preto sulfidu Roztok by mal byť uložený v banke naplnené až na doraz a tesne uzavrie.

Molekulová hmotnosť je sírovodík amónneho a 51,11. .. E m Gross-formule systému Hill môže byť zapísaný ako: H5NS. Soľ vo vzhľade je bezfarebný kosoštvorcový kryštály. Hustota soli rovnú 0,89 g / cm3. Teplota topenia 120 ° C (za tlaku). Pri izbovej teplote odparovanie a sublimácie reagenčné pary. Táto zlúčenina je prchavý pri teplote miestnosti. Látka je ľahko rozpustný v zmesi alkoholu a studenej a teplej vody a zahrieva s malými rozdelí. Reakcia vodnej alkálie. Vo vzduchu je schopný hydrogénsulfid amónny oxidujú, takže ju z bezfarebného roztoku, pokiaľ sa skladuje sa rýchlo zmení na žltú v dôsledku tvorby polysulfidov. hydrogénsulfid amónny, môžu byť pripravené priamo reakciou amoniaku s sírovodíka v dietyl (síra) alebo priechodom vzduchu pri teplote 0 ° C v roztoku amoniaku prebytku sírovodíka od reakčnej rovnice: NH3 + H2S → NH4HS.