Elektróny - čo je to? Tieto vlastnosti a história objavu elektrónov

Všade okolo nás, svet sa skladá z malých, nepostrehnuteľné pre oko častíc. Elektróny - to je jedna z nich. Ich objav došlo relatívne nedávno. A otvorilo nové chápanie štruktúry atómu, prenos elektriny mechanizmy a štruktúry sveta ako celku.

Ako rozdeliť nedeliteľné

Moderné chápanie elektrónov - táto elementárne častice. Sú v súlade a nie rozdeliť do menších stavieb. Ale táto myšlienka nebola vždy existoval. Až do roku 1897 mala asi elektróny tušenie.

Ďalšie myslitelia staroveké Grécko odhadoval, že každá položka na svetlo, budova sa skladá z väčšieho počtu mikroskopických "tehly". Najmenší útvar potom považovaný za atóm, a táto viera pretrvávala po celé stáročia.

Zastúpenie atómu zmenil až v neskorej XIX storočia. Potom, čo vyšetrovanie J. Thomson, E. Rutherford, H. Lorenz, P. Zeeman boli uznané najmenšie častice nedeliteľný atómové jadrá a elektróny. Postupom času bolo zistené, protóny, neutróny, a dokonca aj neskôr - neutríno, Kaon, pión, atd ...

Teraz veda pozná obrovské množstvo elementárnych častíc, je miestom, ktoré vždy obsadená a elektróny.

Objav novej častice

V čase, keď boli elektróny objavené v atóme Vedci už dlho vedia o existencii elektriny a magnetizmu. Ale skutočná podstata a plné vlastnosti týchto javov sú stále záhadou, zaberať mysle mnohých fyzikov.

Na začiatku XIX storočia bolo známe, že šírenie elektromagnetického žiarenia, je rýchlosť svetla. Avšak, Angličan Dzhozef Tomson, vykonávanie pokusov s katódových lúčov, k záveru, že sa skladajú z mnohých malých zŕn, ktorých hmotnosť je nižšia ako nukleárna.

V apríli 1897 Thomson predniesol reč, kde prezentoval vedeckej komunity k zrodu novej častice v zložení atómu, ktorý on volal telieska. Neskôr, Ernest Rutherford pomocou fólie experimenty potvrdili závery svojho učiteľa a telieska dostala iný názov - "elektróny"

Tento objav podnietila rozvoj nielen fyzické, ale aj chemických vied. Je možné dosiahnuť významný pokrok v štúdiu elektriny a magnetizmu, vlastností hmoty a viedli k jadrovej fyziky.

Čo je elektrón?

Elektróny - je najľahší častice s elektrickým nábojom. Naše znalosti z nich stále zostáva do značnej miery protichodné a neúplné. Napríklad, v modernej myšlienky žijú večne, pretože nikdy zlomiť, na rozdiel od neutrónov a protónov (teoretická kolaps poslednej dobe presahuje vek vesmíru).

Elektróny sú stabilné a majú konštantnú negatívny náboj e = 1,6 x 10 ^-19 Cl. Patrí do rodiny fermióny a leptóny skupiny. Častice sa podieľajú na slabé elektromagnetické a gravitačné interakcie. Skladajú sa z atómov. Častice, ktoré stratili kontakt s atómami, - voľné elektróny.

Hmotnosť elektrónov je 9.1 x 10 ^-31 kg a je 1836 krát menšia ako hmotnosť protónu. Majú poločíselný a spin a magnetický moment. Electron označený písmenom "e ^-". To isté, ale s kladným znamienkom označuje jeho antagonistu - antičastice pozitrónovej.

Stav elektrónu v atóme

Keď vyšlo najavo, že atóm sa skladá z menších štruktúr, bolo nutné presne pochopiť, ako sú usporiadané v ňom. Takže na konci XIX storočia sa objavili prvý model atómu. Podľa planetárneho modelu, protóny (pozitívne nabité) a neutróny (neutrálny) tvorili jadro. A elektróny pohybujúce sa okolo v eliptickej dráhy.

Tieto vnemy sa mení s príchodom kvantovej fyziky na začiatku XX storočia. Lui De Broglie navrhol teóriu, že elektrón chová nielen ako častice, ale aj ako vlna. Erwin Schrödinger vytvorí model vlnovej atómu, kde sú elektróny reprezentované oblaku s určitou hustotou náboja.

K presnému určenie polohy a trajektórie elektrónov okolo jadra je prakticky nemožné. V tomto ohľade sa zaviedlo osobitné termín "orbitálne" alebo "elektrón mrak", čo je priestor najpravdepodobnejších miestach týchto častíc.

energetickej hladiny

Elektrón mrak okolo atómu rovnako a protóny v jeho jadre. Všetky z nich sú v rôznych vzdialenostiach. Najbližšie k jadru sú usporiadané elektróny s najmenším množstvom energie. Čím viac energie je v časticiach, tým viac môže byť.

Ale nie sú usporiadané náhodne, a sa špecifické úrovne, ktoré môžu pojať iba určitý počet častíc. Každá úroveň má svoje vlastné množstvo energie a je rozdelená do čiastkových úrovniach, a tie zase na orbitu.

Popísať charakteristiky a umiestnenie elektrónov na energetických hladinách, štyri kvantových čísel :

• n - hlavné číslo určujúce energie elektrónov rezerva (zodpovedá počtu doby chemického prvku);
• l - orbitálne číslo, ktorý popisuje tvar elektrónového oblaku (s - sférické, p - forma osem, d - tvar ďateliny alebo dvojité osmičky, f - zložitý geometrický tvar);
• m - počet magnetických definujúce cloud orientáciu v magnetickom poli;
• MS - počet spin, ktorý charakterizuje orbitu elektróny okolo svojej osi.

záver

Preto elektróny - stabilný, záporne nabité častice. Sú to základné a nemôže rozpadnúť na ďalších prvkov. Sú označované ako základný častice, teda tých, ktoré sú súčasťou štruktúry hmoty.

Tieto elektróny sa pohybujú okolo jadra a tvoria ich elektrónová vrstva. Ich vplyv na chemické, optické a mechanické a magnetické vlastnosti rôznych látok. Tieto častice sa podieľajú na elektromagnetické a gravitačné interakcie. Ich smerový pohyb vytvára elektrický prúd a magnetické pole.