Alkalické kovy

Alkalické kovy - francium, cézia, rubídia, draslíka, sodíka, lítia - tzv vzhľadom na to, že forma alkalických reakciou s vodou. Vzhľadom k vysokej schopnosti reagovať tieto prvky by mali byť skladované pod vrstvou minerálny olej alebo petrolej. Najaktívnejší z týchto zlúčenín je považovaná za francium (rádioaktívne).

Alkalické kovy - látky mäkké, striebornej farby. Ich čerstvo narezaného povrch má charakteristickú lesk. Alkalické kovy sú roztavené a varí sa pri nízkych teplotách, majú vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť. Majú tiež nízku hustotu.

Chemické vlastnosti alkalických kovov

Látky sú silne redukčné činidlá, zlúčeniny vykazujú stupeň oxidácie (jedinečný) +1. S nárastom atómová hmotnosť alkalického kovu a zvýšenie redukčnej schopnosti. Takmer všetky zlúčeniny sú rozpustné vo vode, sú iónové povahy.

S temperovanie alkalických kovov vznietiť na vzduchu. V spojení s vodíkom látky z hydridov solitvorné. Produkty spaľovania sú typicky peroxidy.

Alkalické oxidy kovov sú žlté pevnej látky (oxidy rubídia a draslíka), biele (oxidy sodíka a lítia) a oranžové (oxid cézny) farby. Tieto oxidy sú schopné reagovať s vodou, kyselinami, kyslík, kyselinu a amfoterné oxidy. Tieto základné charakteristiky sú vlastné všetkým z nich a majú výrazný charakter.

peroxidy alkalických kovov - prášok žlto-bielej farby. Sú schopné reagovať s oxidom uhličitým a plynného oxidu uhoľnatého, kyseliny, nekovov, vode.

hydroxidy alkalických kovov sú rozpustné vo vode, bielej pevné látky. V týchto zlúčeninách sú uvedené (dostatočne jasný) základné vlastnosti luhy. Lítiové bázy Franza sily a stupňom rozpustnosti vo vode stúpa. Hydroxidy považovaný za dostatočne silné elektrolyty. Reagujú so soľami, amfolytických hydroxidy a oxidy, niektoré nekovy, oxidy kyselín. S výnimkou zlúčeniny s lítium zvyškom vykazujú tepelnú stabilitu. Kalcinačné hydroxid lítny , je jeho rozklad na vodu a oxid. Uvedené zlúčeniny sa získajú pomocou elektrolýzou vodných roztokov radu metabolických reakcií. Hydroxidy pripravené aj reakciou zložiek (alebo oxidy) a vody.

Takmer všetky soli popísané kovy sú (okrem niektorých solí lítia), sú rozpustné vo vode, dobre. Tvorený slabých kyselín, soľné roztoky majú reakčnú médium (alkalické) v dôsledku hydrolýzy vytvorené soli, ako silné kyseliny sa hydrolyzuje. Bežné soli sú kameň (sodný) soli, kremičitan lepidlo (vodné sklo), dusičnan draselný, bertoletova soľ, manganistan draselný, balená sóda, sóda, a ďalšie.

Všetky alkalických zlúčenín má schopnosť meniť farbu plameňa. Používa sa v chemickej analýze. Preto plameň karmínovo červená zafarbené ióny lítia, vo fialovej - draselných iónov v žltá - sodného belavý ružové - rubídia, fialová-červená - cézia.

Vzhľadom na to, že všetky alkalické články sú najsilnejšie redukčné činidlá, môžu prijímať roztavenej soli elektrolýzou.

Použitie alkalických kovov

Tieto prvky sa používajú v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Napríklad, cézium sa používa v fotoelektrických článkov. Ložiskové zliatiny sa používa ako lítia katalyzátora. Sodný je prítomný v plynovej výbojky, jadrových reaktorov ako chladivo. Výskumná činnosť sa používa rubídia.