Stupeň oxidácie - čo je hodnota? Ako zistiť, do akej miery oxidácie prvkov?

Taký školský predmet ako chémia spôsobuje rad ťažkostí vo väčšine dnešných študentov, len veľmi málo ľudí by mohlo určiť stupeň oxidácie v zlúčeninách. Najväčší problém u školských detí, ktorí študujú anorganická chémia, to znamená, žiaci základných škôl (8-9 stupne). Objekt nedorozumenia vedie k odporu školákov na túto tému.

Učitelia pridelí niekoľko dôvodov pre toto "nepáči" žiakov študentov stredných a vysokých škôl v chémii: neochota pochopiť zložité chemické podmienky, nemožnosť používať algoritmy pre daný proces, matematické znalosti problému. Ministerstvo školstva boli vykonané zásadné zmeny v obsahu predmetu. Okrem toho, "cut" a počet hodín pre výučbu chémie. To malo negatívny dopad na kvalitu vedomostí o tejto problematike, pokles záujmu o štúdium odboru.

Aké témy chémia Predmet poskytuje študentom najťažšie?

V rámci nového programu v priebehu disciplíny "chémia" základná škola zahŕňa niekoľko hlavných tém: Periodická tabuľka prvkov D. I. Mendeleev anorganické látky triedy, iónovej výmeny. Najťažšie definícia porovnávače vzhľadom oxidačným stupni oxidy.

pravidlá umiestnenia

Predovšetkým študentov by si mali uvedomiť, že oxidy dvoch prvkov sú komplexné zlúčeniny, v ktorých sa kompozície zahrnuté kyslík. Predpokladom binárne zlúčenina patrí do skupiny oxidov je kyslík druhé miesto v danej zlúčenine.

Výpočet takéhoto indexu na niektoré kategórie formulou je dosiahnutá len v prípade, že študent má špecifický algoritmus.

Algoritmus pre kyslé oxidy

Po prvé, je možné konštatovať, že stupeň oxidácie je číselné vyjadrenie na mocenstve prvkov. Kyslé oxidy vytvorená nekovy alebo kovy s mocenstvím štyri až sedem, druhý je nutné v týchto oxidov je kyslík.

Oxidy kyslík valenčné odpovedá vždy na dva, môže byť určenie v súlade s prvkami periodickej tabuľky D. I. Mendeleev. To je typický nekovový atóm kyslíka, zatiaľ čo v skupine 6 periodickej tabuľky hlavné podskupiny, prijíma dva elektróny, tak, aby plne dokončila vonkajšiu energetickú hladinu. Nekovy v zlúčeninách kyslíka často vykazujú najvyššiu mocnosťou, ktorá zodpovedá počtu samotnú skupinu. Je dôležité pripomenúť, že stupeň oxidácie chemických prvkov je indikátorom za predpokladu, že pozitívny (negatívny) číslo.

Nekovovú stojaci na začiatku vzorca má pozitívny oxidačný stav. oxidy Nekovové na kyslík stabilný, lomu -2. Za účelom overenia presnosti vyrovnania hodnôt emisií oxidov kyselín majú vynásobiť všetky čísla, ktorá kladený na indexy daného prvku. Výpočty sú považované za platné, ak sa získa celkový súčet všetkých výhodách a nevýhodách nastavených 0 stupňov.

Príprava dvojprvková vzorcov

Stupeň oxidácie atómových prvkov má možnosť vytvoriť a záznam sa skladá z dvoch prvkov. Pri vytváraní vzorec pre spustenie oba symboly blízkosti predpísané, starostlivo druhý dať kyslík. Na vrchole každej z zaznamenaných značiek predpísaná hodnota stupňa oxidácie, potom nachádzajú medzi číslami je číslo, ktoré bude bez akejkoľvek deliteľná obe čísla. Indikátor by mala byť rozdelená individuálne číselné hodnoty stupňa oxidáciou za získanie indexov pre prvé a druhé zložky s dvoma materiálu prvku. Vyššia oxidačný stav je číselne rovný hodnota vyššia valenčné typický nekovový je identický s počtom skupín, kde PS je nekovový.

Algoritmus výkony číselné hodnoty v základných oxidov

Tieto zlúčeniny sú považované za typické oxidy kovov. Sú v všetky zlúčeniny mali rýchlosť oxidačným stave nie viac ako jeden alebo dva. Aby sme pochopili, čo bude miera oxidácie kovu, je možné využiť periodickej sústavy. V kovoch Hlavnými podskupinami prvej skupiny, táto možnosť je vždy konštantný, to je podobné číslo skupiny, to je jedna.

Kovy hlavné podskupina druhej skupiny sa tiež vyznačujú stabilným oxidačným stave +2 numericky. Stupeň oxidácie v množstve oxidov s ohľadom na ich indexy (čísla) by mala nula, pretože chemický prostriedok pokladaný za neutrálne molekuly, bez nabíjacieho častice.

Zarovnanie oxidácie v kyselín s obsahom kyslíka

Kyseliny sú zložité látky zložené z jedného alebo viacerých atómov vodíka, ktoré sú spojené s určitým zvyšok kyseliny. Vzhľadom k tomu, že miera oxidácie je numerická ciele pre ich výpočet vyžaduje určité matematické zručnosti. Takýto indikátor na vodík (protónovú) vždy stabilný v kyselinách, je 1. Ďalej je možné uviesť stupeň oxidácie záporné kyslíkové ióny, je tiež stabilný, -2.

Až po týchto krokoch, je možné vypočítať stupeň oxidácie centrálneho zložky všeobecného vzorca. Ako konkrétny vzorka zvážiť prvky stanovenie stupňa oxidácie v kyseline sírovej, H2SO4. Vzhľadom k tomu, že v molekule komplexného látky obsahuje dva vodíkový protón, 4 atómy kyslíka, získame výraz v tvare + 2 + X-8 = 0. Aby sa súčet vytvorený nula, y je stupeň oxidácia síry +6

Zarovnanie oxidácie v soliach

Soli sú komplexné zlúčeniny, ktoré pozostávajú z kovových iónov, a jeden alebo viac aniónov. Spôsoby stanovenie stupňa oxidácie každej zo zložiek v komplexnej soli, je rovnaký ako v kyselín obsahujúcich kyslík. Vzhľadom k tomu, že miera oxidácie prvkov - digitálny ukazovateľ, je dôležité uviesť stupeň oxidácie kovu.

V prípade, že kov, tvoriaci soľ je v hlavnej podskupiny, jeho oxidačným stupni je stabilný, zodpovedajúci počtu skupín je pozitívny. V prípade, že soľ obsahuje kovové Tieto podskupiny PS vykazujúce rôzne mocenstvo určiť mocnosťou kovu môže byť na zvyšok kyseliny. Keď stupeň oxidácie kovu, ktorý má byť inštalovaný, umiestniť stupeň oxidácie kyslíka (-2), nasleduje výpočet stupeň oxidácie centrálneho telesa pomocou chemickej rovnice.

Ako príklad, do úvahy definíciu oxidačných stupňov pre prvkov v dusičnan sodný (normálne soli). NaNO3. Sol hlavné podskupina skupiny 1 kovu je vytvorená preto, že stupeň oxidácie sodíka je 1. V kyslíka v dusičnan oxidačnom stave -2. Pre určenie číselnú hodnotu oxidácia sa rovná + 1 + X-6 = 0. Riešenie tejto rovnice získame, že X musí byť 5, to je stupeň oxidácie dusíka.

Kľúčové pojmy v IAD

Existujú osobitné podmienky, ktoré sú nutné sa naučiť študentov pre proces oxidácie a redukcie.

Stupeň oxidácie je jeho schopnosť riadiť priložiť k sebe (za vzniku iné) elektróny z niektorej z iónov alebo atómy.

Oxidačné činidlo je považované za neutrálne atómy alebo ióny v priebehu chemickej reakcie sama pripojí elektróny.

Redukčné činidlo bude nenabité atómy alebo ióny, ktoré, v procese chemickej interakcie stratí svoje elektróny.

Postup oxidácie je reprezentovaný ako nárazom elektrónov.

Obnova je spojená s prijatím ďalšie elektrónov bez náboja atómu alebo iónu.

Redox spôsob sa vyznačuje reakciou, v priebehu ktorého sa nutne mení stupeň oxidácie atómu. Táto definícia nám umožňuje pochopiť, ako je možné určiť, či reakcia ISI.

Pravidlá OVR rozobrať

Pri použití tohto algoritmu, koeficienty môžu byť usporiadané v akejkoľvek chemickej reakcii.

1. Po prvé je nutné umiestniť v každom chemickom oxidačnom stupni. Všimnite si, že jednoduché oxidačné stav nula, pretože nie je žiadny výstup (pripojenie) negatívnych častíc. Podmienky umiestnenia oxidácie v binárnych a troch prvkov zlúčenín boli skúmané u nás vyššie.

2. Potom je nutné identifikovať tie atómy alebo ióny, ktoré sa vyskytli počas konverzie, oxidácie zmenil.

3. Zaznamenané z ľavej strany rovnice je izolované atómy alebo ióny, ktoré sa zmenili ich stupeň oxidácie. Je nevyhnutné, aby súvahy. Za prvkov potrebných pre označenie ich hodnotu.

4. Ďalej pozri tieto atómy alebo ióny, ktoré sú vytvorené v priebehu reakcie, znak + označuje počet elektrónov prijatý atóm, - počet liatych záporných častíc. V prípade, že proces interakcie sa znižujú oxidačné stav. To znamená, že elektróny boli nasnímané atóm (iónov). Keď stupeň oxidácie atómu (iónov) darovať elektróny v priebehu reakcie.

5. Najmenší celkový počet prijatá rozdeliť prvý, potom obsadiť počas elektrónov získaných koeficientov. Čísla bodov sú požadované stereochemicky faktory.

6. Určite oxidačného činidla, redukčného činidla, procesy, ku ktorým dochádza v priebehu reakcie.

7. Posledným krokom je zarovnanie stereochemických faktorov v tejto reakcii.

   príkladom OVR

Uvažujme praktickú aplikáciu algoritmu v určitej chemickej reakcie.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4

Počítame všetky jednoduchých i zložitých látok.

Vzhľadom k tomu, Fe a Cu sú jednoduché látky, ich oxidačné stav je 0. V CuSO4, Cu + 2, potom 2 kyslík, síru a na +6. V FeSO4: Fe + 2, teda pre O 2, calc S +6.

Teraz hľadá prvky, ktoré by mohli zmeniť údaje v našej situácii, budú Fe a Cu.

Vzhľadom k tomu, hodnoty po ukončení reakcie v atóme železa bola 2, 2 elektrónov bol uvedený v reakcii. Medené ich indexy zmenená na 0 až 2, v dôsledku toho meď s 2 elektróny. Teraz definujeme počet elektrónov prijatých a obsadenie atóm železa a meďnatý katión. Počas konverzie prijatá katiónu dva elektróny meďnatý rovnaký elektrónov vzhľadom k tomu, železo atóm.

V tomto procese nie je relevantný pre stanovenie minimálnej spoločný násobok, ako je prijatá, a vzhľadom k tomu, v priebehu konverzie sa rovná počtu elektrónov. Stereochemicky faktory budú tiež v súlade s jednou. Pri reakcii redukčného činidla budú vykazovať vlastnosti železa, pričom je oxiduje. Katión dvojmocnej medi, sa redukuje na medi v reakcii sa má najvyšší stupeň oxidácie.

vybavovanie žiadostí

Vzorec Stupeň oxidácie by mali byť známe do každého školáka 8-9 triede, pretože tento problém je zahrnutá v práci Oge. Všetky procesy, ku ktorým dochádza pri oxidácii, redukcii príznakov, hrá dôležitú úlohu v našom živote. Sú nepostrádateľné metabolické procesy v ľudskom tele.