Stručne o zariadení: štruktúra elektrónových vrstiev atómov

Provinčné chémie učiteľ Dzhon Dalton v roku 1803 otvoril "Zákon viac rozmerov." Táto teória uvádza, že v prípade, že konkrétna chemický prvok môže tvoriť zlúčeniny s inými prvkami, potom každá časť masy sa zníži o hmotnosti iné látky, a vzťah medzi nimi bude rovnaký ako medzi malými celými číslami. Jednalo sa o prvý pokus vysvetliť zložitú štruktúru hmoty. V roku 1808, táto rovnaká vedec, snažil sa vysvetliť objav zákona, navrhol, že atómy rôznych prvkov môžu mať rôzne masy.

Prvý model atómu bol vytvorený v roku 1904. Elektronická štruktúra atómu v tomto modeli, vedci nazývajú "vianočný puding". Verilo sa, že atóm - subjekt s kladným nábojom, ktorý je v zmesi rovnomerne jeho zložiek. Takáto teória nemôže odpovedať na otázku, či zložiek atómu v pohybe alebo v pokoji. Z tohto dôvodu, takmer súčasne s teóriou "puding" japonskej Nagaoka navrhoval teóriu, v ktorej je štruktúra elektrónovom obale atómu prirovnať solárny systém. Avšak, s odkazom na skutočnosť, že počas rotácie okolo atómu jej zložiek by mal stratiť energiu, ale to nezodpovedá zákonom elektrodynamiky, Vin zamietnutá planetárny teórie.

Avšak, po objave elektrónu , sa ukázalo, že štruktúra atómu je komplikovanejšia, než sa predstaviť. Mám otázku: čo je elektrón? Ako to funguje? Existujú ďalšie subatomárnej častice?

Na začiatku dvadsiateho storočia bol nakoniec prijatý planetárnej teórie. Bolo jasné, že každý elektrón obiehajúce okolo jadra ako planéty okolo Slnka, má svoju vlastnú trajektóriu.

Ale ďalšie experimenty a štúdie vyvrátiť tento názor. Ukázalo sa, že ich vlastné trajektórie, elektróny sú však možné predvídať, oblasť, v ktorej sa častice je najčastejšie. Otáčať okolo jadra, orbitálne elektróny tvoria, tzv elektrónová vrstva. Teraz bolo skúmať štruktúru elektrónových vrstiev atómov. Fyzici majú záujem o otázky: Ako elektróny sa pohybujú? Je tam pohyb usporiadanie? Možno, že pohyb je chaotická?

Bohr atómová fyzika prarodičia a celý rad významných vedcov ukázal, že elektróny otáčajú škrupiny, vrstvy, a ich pohyb odpovedá niektorých zákonov. Museli sme uzavrieť a detailné štúdium štruktúry elektrónové vrstvy atómov.

To je obzvlášť dôležité poznať štruktúru chémiu, pretože vlastnosti látky, už bolo jasné, že je závislá na zariadenie a správanie elektrónov. Z tohto hľadiska správania elektrónových orbitalov - najdôležitejším znakom tohto častice. Bolo zistené, že čím bližšie k jadru atómu, elektróny sú usporiadané, treba viac úsilia aplikovaný rozbiť väzby elektrónového-jadra. Elektróny sú umiestnené vedľa až do špiku kostí, sú s ním maximálnou link, ale minimum energie. Na vonkajších elektrónov, na druhej strane, je vzťah s jadrom sa zníži, a zásoba energie sa zvyšuje. Takto vytvorené elektronické atómy okolo vrstiev. Štruktúra elektrónových vrstiev atómov stal jasnejšie. Bolo zistené, že energetické hladiny (vrstvy), vytvorené na zásobné podobné častice energie.

V súčasnej dobe je známe, že hladina energie je závislý na n (je kvantové číslo), a zodpovedá celé čísla od 1 až 7. Štruktúra elektrónových vrstiev atómov a najväčšie množstvo elektrónov na každej úrovni sa stanovuje podľa vzorca N = 2N2.

Vo veľkých písmen v tomto vzorci predstavuje najväčší počet elektrónov v každej úrovni, a malý - poradové číslo tejto úrovni.

Štruktúra elektrónových vrstiev atómov určí, že prvý plášť môže byť viac ako dva atómy, a štvrtý - nie viac ako 32. vonkajšie, Hotový vrstva obsahuje nie viac ako 8 elektrónov. Vrstvy, kde sú menej elektróny považované za nepresvedčivé.