TvorenieVeda

Najširšia aplikácia elektrolýzy

Na prelome 18. a 19. storočia sa uskutočnilo niekoľko objavov, ktoré sa stali impulzom pre vznik novej vedy - elektrochémie. A zakladatelia tejto vedy boli dvaja vedci. Tento taliansky fyziológ L. Galvani a anglický fyzik A. Volt, ktorý v roku 1799 vytvoril prvý zdroj chemického prúdu - "Volta Pole". Práve týmto vedcom sa podarilo zistiť, že keď elektrický prúd prechádza cez vodný roztok soli, v tomto riešení prebiehajú chemické premeny, ktoré sa teraz nazývajú elektrolytické. Samotná elektrolýza je pomerne zložitá sada rôznych procesov. Táto migrácia (negatívne ióny majú sklon k anóde a pozitívne na katódu) a iónovú difúziu. Sú to tiež rôzne elektrochemické a chemické reakcie, ktoré sa vyskytujú medzi samotnými elektrolýznymi výrobkami, medzi týmito výrobkami a elektrolytom, medzi nimi a elektródami.

Štúdium týchto procesov má nielen vedeckú hodnotu. Praktické použitie elektrolýzy je teraz veľmi aktuálne. Napríklad čistý vodík, sodík alebo nikel možno získať len týmto spôsobom. V priemysle sa používajú elektrolytické procesy na rôzne účely. Používajú sa na výrobu anorganických látok, ako je kyslík, vodík, alkalické látky, chlór a iné nekovy. Elektrolýza sa tiež používa na čistenie určitých kovov (striebro, meď). Stále elektrolytické procesy sa stali základom na získanie lítia, draslíka, sodíka, zinku, horčíka a iných kovov, ako aj kovových zliatin.

Okrem toho použitie elektrolýzy v strojárstve je tiež výroba organických látok, galvanických povlakov a povrchovej úpravy kovov (elektroliečba, boritovanie, čistenie a nitridácia). Stále existuje elektroforéza, elektrodialýza, elektroformácia a iné podobné postupy, ktoré majú praktickú aplikáciu. Hodnota elektrolýzy spočíva tiež v tom, že produkuje čisté, takmer 100% kovy.

Vezmite aspoň meď. Medená ruda obsahuje jej oxidy, zlúčeniny síry, ako aj nečistoty iných kovov. A medi, získaná z tejto rudy, so všetkými týmito nečistotami je odlievaná vo forme dosiek. Potom sa tieto platne ako anóda umiestnia do roztoku síranu meďnatého (CuS04). Potom nasleduje aplikácia elektrolýzy. Na elektródy kúpeľa sa aplikuje isté napätie a na katóde sa uvoľní čistý kov. A všetky cudzie nečistoty sa zrážajú alebo prechádzajú do elektrolytu bez toho, aby vyčnievali na katóde.

Použitie elektrolýzy je tiež dôležité pre výrobu hliníka. V tomto procese sa nepoužíva vodný roztok, je nahradený roztavenými bauxitmi. Takéto rudy obsahujú oxid hlinitý, rovnako ako oxid železa a kremík. Po ošetrení bauxitom alkalickým činidlom sa získa produkt nazývaný oxid hlinitý. Tento oxid hlinitý je naložený do žiaruvzdornej pece, na ktorej dno a steny sú umiestnené uhlíkové platne. Tieto dosky sú pripojené k negatívu zdroja energie. A k plusu pripojte uhlíkovú anódu, ktorá prechádza cez stenu tejto pece. A keď je anóda znížená, v peci vzniká elektrický oblúk, ktorý taví oxid hlinitý. Potom už v tejto roztavenej hmote dochádza k elektrolytickému procesu. A na dne pece je nahromadený čistý (až 99,5%) hliník, ktorý sa potom naleje do foriem.

Aplikáciou elektrolýzy však nie je len elektrometalurgia. Týmto spôsobom môže byť jeden kov pokrytý vrstvou iného kovu. Tento proces sa nazýva galvanické pokovovanie a používa sa na ochranu povrchu kovu pred oxidáciou, čo mu dáva väčšiu pevnosť a taktiež poskytuje lepšie pôsobenie na tento povrch. A ako povlaky sa obvykle používajú nikel a chróm, ktoré sú menej náchylné na oxidáciu alebo ušľachtilé kovy, ako je striebro a zlato.

V tomto prípade je výrobok, ktorý sa má pozinkovať, dôkladne odmastiť, očistiť a leštiť. Potom sa umiestni do galvanického kúpeľa ako katóda . Elektrolytom v tejto kúpeľni je roztok kovovej soli, ktorý bude pokrytý výrobkami. A anóda je vyrobená z rovnakého kovu. A aby bol tento povlak jednotný, katóda sa umiestni medzi dve anódy. Potom sa na elektródy aplikuje určitý prúd a katóda je pokrytá vrstvou striebra, zlata, niklu alebo chrómu.

Stále existuje taká aplikácia elektrolýzy, ktorá sa nazýva elektroformovanie. Táto metóda dostáva kópie z rôznych kovových predmetov (medaily, mince, basrelifity). K tomu je kópia objektu vyrobená z plastu, ako je vosk. Potom je pokrytý grafitovým prachom, aby sa získala elektrická vodivosť a vložte túto kópiu do kúpeľa, kde slúži ako katóda. A elektrolýzou je táto kópia pokrytá vrstvou kovu požadovanej hrúbky. Vosk sa potom odstráni zahriatím. A to je len malá časť možností, ktorá poskytuje metódu nazvanú elektrolýza.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.