Rôzne alebo heterogénne systémy

V chémie a fyziky, rovnako ako rad iných vied používajú rôzne požiadavky sa týkajú konkrétneho systému. To je nevyhnutné pre vstup do potrebného klasifikácie a uľahčiť štúdium špecifických procesov. Heterogénne systémy doslova rôznorodých systémov, a to aj keď sa skladajú z homogénnych častí. V tejto veci, existuje rad funkcií, ktoré môže byť ťažké pochopiť tieto procesy.

Ako vieme, hmota sa môže vyskytovať v rôznych štátoch. A medzi týmito štátmi je veľmi významný rozdiel, ktorý nakoniec aj vplyv na vlastnosti.

Najbežnejšie heterogénne systémy - je kvapalina, ktorá sa môže pohybovať v nasýtenom roztoku alebo pary, mnohých zliatin, atď. Existujú dva základné stavy hmoty - kryštalických a amorfné. Do značnej miery určujú určité fyzikálne, termodynamických a ďalších vlastností.

V heterogénnych systémov sú všetky druhy medzery v kontinuite fyzikálnych vlastností. Vedci hovoria ich rozhrania, ktoré je zvyčajne pomerne ľahko identifikovať. Keď sa zmenia podmienky, tieto časti môžu byť tiež premiestnený v jednom alebo druhom smere, čo v konečnom dôsledku vedie k zmenám vo všetkých vlastnostiach. Rovnováha v heterogénnych systémov je veľmi dôležité, ak chcete zachovať jednotný štát v priebehu celej reakcie alebo experimentu.

heterogénne reakčnej

Keď už hovoríme o týchto systémov, nehovoriac o tie oblasti činnosti, kde sú použité. Heterogénne reakcie - reakcie vyskytujúce sa v heterogénnych systémoch, tj zahŕňa látky nachádzajúce sa v rôznych fázach. To je celé heterogénne systémy.

Príklady reakcií môžu byť rozpúšťanie kovov v kyselinách, rozklad solí na vytvorenie pevných a plynných produktov a ďalšie. Tiež tu sú niektoré katalytické reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu katalyzátora. Hlavným rysom týchto heterogénnych katalytických reakcií je, že činidlo a sekretované produkty môžu byť v rôznych štátoch.

Rozdiel fáza všeobecne ťažké pracovať s týmito reakciami je komplikované, pretože preprava látok, miešanie a šírenie a aktivačný molekúl môže začať ďalší krok hit časť povrchu.

K reakcii treba neustále doplňovanie reakčných zložiek a odstraňovanie produktov z oblasti vytvorené v dôsledku chemického procesu. Tak sa reakčná kinetika alebo prietok určená konkrétna látke, rýchlosti chemických transformáciou a tieto vlastnosti posadnutý heterogénnom systéme. Ak niektorý problém nevzniká, a difúzia látok vedených v normálnom stave, reakčná rýchlosť je úmerná veľkosti zóny. Táto tzv špecifická reakčná rýchlosť. V tomto prípade je považovaná koncentrácia, podmienky reakcie, parciálneho tlaku a tak ďalej. Hodnota termodynamická aktivita, produkty získané z východiskových materiálov určuje rovnovážnu konštantu heterogénnom systéme.

Táto neustála potreba počítať takmer žiadne reakcie v heterogénnych systémoch. S bude možné presne určiť množstvo východiskových materiálov potrebných pre úplné chemickej reakcie a je možné vypočítať presné výťažku produktu. Keď sa využitie týchto údajov možno ľahko ovládať reakciu, okrem toho, že je vždy možné riadiť smer reakcie. V tejto súvislosti môžeme povedať, že rovnovážna konštanta je nevyhnutný pre vykonávanie reakcií v heterogénnych systémoch.