... redukčné vlastnosti majú redoxné vlastnosti

Redoxné vlastnosti jednotlivých atómov a iónov sú dôležitým faktorom v modernej chémie. Tento materiál pomáha vysvetliť aktivitu prvkov a látok, ktoré majú vykonať detailné porovnanie chemických vlastností jednotlivých atómov.

Aký je oxidačné činidlo

Mnoho problémov v chémii, vrátane skúšobných otázok jednotného štátne skúšky v triede 11 a jeg v 9. triede, spojené s týmto konceptom. Oxidačné činidlo je považované za atómov alebo iónov, ktoré sa v priebehu chemickej interakcie prijímať elektróny od iného iónu alebo atómu. Ak budeme analyzovať vlastnosti oxidačné atómov potrebujú periodickej sústavy Mendelejev. V období, ktoré sa nachádzajú v tabuľke zľava doprava, oxidačné schopnosť zvyšuje atómov, tj, majú podobný nekovových vlastnosti. Hlavné podskupiny podobný parameter klesá nadol. Medzi najsilnejšie jednoduchých látok, ktoré majú oxidačné schopnosť viesť fluorid. Termín ako "electronegativity", je možné, aby sa atóm v prípade chemickej interakcie elektrónov môže byť považovaný za synonymum s oxidačnými vlastnosťami. Medzi zmesi látok, ktoré sa skladajú z dvoch alebo viacerých chemických prvkov možno považovať za jasný oxidanty: manganistan draselný, chlorečnan draselný, ozónu.

Aký je redukčný

Zníženie vlastnosti typické pre atómy jednoduchých látok vykazujúcich kovové vlastnosti. V obdobiach periodickej tabuľky prvkov v kovovej vlastnosti, vľavo oslabené a v hlavných podskupín (vertikálne), sú zosilnené. Podstatou oživenie vplyvu elektrónov, ktoré sú umiestnené na vonkajšej energetickej úrovni. Čím väčší je počet elektrónových vrstiev (úroveň), tým ľahšie posielať počas chemické interakcie "extra" elektróny.

Vynikajúce redukčné vlastnosti majú aktívne (alkalických kovov, alkalických zemín) kovov. Navyše látky, vykazujúce podobné parametre, ktoré odlišujú oxidov síry (6), oxidu uhoľnatého. S cieľom získať maximálny stupeň oxidácie, zlúčeniny majú ukázať zníženie vlastnosti.

proces oxidácie

Ak v priebehu chemickej interakcie atómu alebo iónu stráca elektróny s iným atómom (iónový), sa vzťahuje k procesu oxidácie. Pre analýzu, ako by zmeny redukčné vlastnosti a oxidačné schopnosti, požadované prvky periodickej tabuľky prvkov, rovnako ako poznatky o aktuálnych fyzikálnych zákonov.

proces obnovy

Redukčná procesy zahŕňajú prijatie iónov alebo elektrónov atómy iné atómy (ióny) počas priamou chemickou interakciou. Vynikajúce redukčné činidlá sú dusitany, siričitany alkalických kovov. Zníženie vlastností prvkov v systéme meniace vlastnosti kovu podobné jednoduché látky.

Algoritmus analýzy OVR

Za účelom pripravený chemickou reakciou študenta usporiadať koeficienty, je potrebné použiť špeciálny algoritmus. Redoxné vlastnosti pomáhajú riešiť rad konštrukčných úloh v analytické, organické, všeobecné chémie. Objednať ponúknuť žiadnu analýzu reakcie:

1. Po prvé, je dôležité definovať každý prvok k dispozícii oxidačné stav, s použitím pravidla.
2. Ďalšie definovať také atómy alebo ióny, ktoré sa zmenili ich oxidačné stav sa bude podieľať na reakciu.
3. Marks "mínus" a "plus" udávajú počet obsadenie bolo prijaté počas chemickej reakcie voľných elektrónov.
4. Ďalej, medzi množstvo elektrónov sa stanoví na základe minimálneho spoločného viacnásobné, tj celé číslo, ktoré je deliteľné prijatých a odovzdaných elektrónov.
5. Potom sa rozdelí na elektróny, ktoré sa zúčastňujú v chemických reakciách.
6. Ďalej sa presne určiť, ktoré ióny alebo atómy majú redukčné vlastnosti, rovnako ako určenie oxidačných činidiel.
7. V konečnej fáze pózu koeficientov v rovnici.

Použitím spôsobu elektronického bilancie, umiestniť koeficienty v danom reakčnom schémy:

Namn ₄ + kyselina + sírovodík sírová = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmus pre riešenie tohto problému

Sme zistili, čo presne by mal byť vytvorený po interakcii hmoty. Pretože reakcia je už oxidačného činidla (budú mangánu) a definované redukčného činidla (to bude síra), vytvorené látka, ktorá sa nemení stupeň oxidácie. Pretože hlavný reakcia prebieha medzi soľou a silné kyseliny, obsahujúce kyslík, potom jeden z koncového látky bude voda, a druhá - sodná soľ, presnejšie, síran sodný.

Vráťme sa schéma a prijatie elektrónu:

- Mn ⁷ trvá 5 e = Mn ^+2.

Druhá časť programu:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Dáme do počiatočných reakčných rýchlostí, nemožno opomenúť zhrnúť všetky atómy síry v stranách rovnice.

2NaMnO ₄ + 5 H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5 S + 2MnSO ₄ + 8H _2O + Na _{2SO 4.}

Analýze OVR zahŕňajúce peroxid vodíka

Uplatňovanie analýzy algoritmus, indikátor cez možno prirovnať k chemickej reakcii:

peroxid vodíka + kyselina sírová + draselný permagnanat = Mn SO ₄ + kyslík + ... + ...

Oxidácia zmenil kyslíkových iónov (peroxid vodíka) a mangánu lení manganistanu draselného. To znamená, že redukčné činidlo a oxidačné činidlo, sme prítomné.

Definovať, čo materiál môže ešte diať po interakcii. Jedným z nich je voda, ktorá je samozrejme reprezentovaný reakcii medzi kyselinou a soli. Draslík netvoria nové látky, bude druhý produkt draselné soli, a to síran, ako prebieha reakcia s kyselinou sírovou.

driving:

2O ^- 2 ^je elektrón a transformovaný do O ₂ ⁰ 5

Mn ⁷ 5 prijíma elektróny a stáva sa ión 2 mn ²

Dáme ceny.

5H _{2O 2} + 3 H _{2SO 4} + 2KMnO = 5O ₂ + ₄ 2Mn SO ₄ + 8H _2O + K _{2SO 4,}

Príklad analýzy OVR s chrómanu draselného

Pri použití spôsobu podľa elektronickej váhe, vytvoriť rovnicu s koeficientmi:

_FeCl2 + kyselina chlorovodíková + Chróman draselný = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Zmenený oxidačné stav železa (železo chlorid v II) a chrómu v dvojchrómanu draselného.

Teraz sa snažíme prísť na to, čo si ostatní látky sú tvorené. Človek môže byť soľ. Ako draselný nie je vytvorená akúkoľvek zlúčeninu tak druhý produkt je draselná soľ, presnejšie, chlorid, pretože reakcia prebehla s kyselinou chlorovodíkovou.

zmapovať:

Fe ^{+ 2} odošle e = Fe ³ 6 redukčné

2CR ⁶ 6 prijíma e = 2CR ³ 1 okysličovadlo.

Sme predstavujú koeficienty v počiatočnej reakcie:

6K ₂ Cr _{2O 7} + ₂ + FeCl 14HCl = 7H _2O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCL

Príklad analýzy OVR jodidom draselným

Vyzbrojení pravidiel, vytvorenie rovnice:

manganistan draselný + kyselina + jodid draselný sírová, síran manganatý + ... jód + ... + ...

Oxidačný stav zmenený mangán a jód. To je redukčné a oxidačné činidlo sú prítomné.

Teraz sme zistili, nakoniec sme vytvorili. Zlúčenina bude mať draslík, tj. Získanie síranu draselného.

Redukčná procesy prebiehajú v jódu iónov.

Vytvorenie režime prenosu elektrónov:

- Mn ⁷ 5 prijíma e = Mn ² 2 je oxidačné činidlo,

^- 2I - dáva E = I 2 ₂ ⁰ 5 je redukčné činidlo.

Zaistíme koeficientov v počiatočnej reakcii, zatiaľ čo Nezabudnite zhrnúť všetky atómy síry v rovnici.

210K + KMnO ₄ + 8 H _{2SO 4} = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K _{2SO 4} + 8 H ₂ O

Príklad analýzy OVR siričitanom sodným

Použitím klasické metódy, sme vypracovať plány pre rovnice:

- Kyselina sírová + KMnO ₄ + ... siričitan sodný, síran sodný, síran manganatý + ... + ... +

Po reakcii získať slanú vodu sodný.

zmapovať:

- Mn ⁷ 5 prijíma e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 odošle e = S ⁺⁶ 5.

Zaistíme koeficienty v tejto reakcii nie je zabudnúť dať atómy síry v nastavení koeficientov.

3H ₂ SO ₄ + ₄ + 2KMnO 5Na _{2SO 3} = K _{2SO 4} + ₄ + 2MnSO 5Na _{2SO 4} + 3 H ₂ O.

Príklad analýzy indikátor cez dusíkom

Urobte nasledujúce úlohy. Pomocou algoritmu, sme sa tvorí kompletný reakčná rovnica:

- dusičnan mangánu + Kyselina dusičná + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Poďme analyzovať, aké substancie i formy. Vzhľadom k tomu, teplota reakčnej zmesi udržiavala medzi silným oxidačným činidlom a soľou, potom sa látka je voda.

Ukážeme zmenu v počte elektrónov:

- Mn ² 5 odošle e = Mn ⁷ 2 exponáty vlastnosti redukčného činidla,

- Pb ⁴ 2 prijíma e = Pb ² 5 okysličovadlo.

3. zaistíme koeficienty v počiatočnej reakcii, opatrne sa pridá všetok prítomný na dusík na ľavej strane počiatočného rovnice:

- 2Mn (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB (NO _{3) 2} + 2 H ₂ O.

V tejto reakcii redukčné vlastnosti nie sú prejavuje dusík.

Druhá vzorka redox reakcie s dusíkom:

Zn + kyselina sírová + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 odošle e = Zn ² 3 sa redukčné činidlo,

N ⁵ 3 prijíma e = N ² 2 je okysličovadlo.

Kladieme koeficientov vo vopred určenom reakcie:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + ₃ = 2HNO 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H _2O

Význam redoxných reakcií

Najznámejšie redukčné reakcie - fotosyntéza, typická rastlina. Ako zmeniť vlastnosti zotavenie? Tento proces sa vyskytuje v biosfére, to vedie k zvýšeniu energie, s externým zdrojom. Je to práve táto energia a využíva pre svoje potreby ľudstva. Príklady oxidačných a redukčných reakciách spojených s chemickými prvkami, sú obzvlášť dôležité konvertovanie zlúčeniny dusíka, uhlíka, kyslíka. Prostredníctvom fotosyntézy Zemská atmosféra má také zloženie, ktoré je potrebné pre vývoj živých organizmov. Prostredníctvom fotosyntézy nezvýši oxidu uhličitého v skrini vzduchu, povrch Zeme nie je prehriaty. Rastlina sa vyvíja nielen redox reakcie, ale požadované formy, ako sú látky pre človeka, ako je kyslík, glukóza. Bez tejto chemickej reakcie, nemôže byť celý cyklus hmoty v prírode, rovnako ako existencia organického života.

Praktická aplikácia OVR

Aby sa udržala na kovový povrch, je potrebné vedieť, že sa zníženie reality aktívnych kovov, a preto je možné pokryť povrchovej vrstvy cez aktívneho prvku, čím sa spomaľuje proces chemickej korózii. Vzhľadom k vlastnostiam redox pri čistení a dezinfekcii pitnej vody. Ani jeden problém nemôže byť vyriešený bez správne umiestnené v koeficientov rovnice. Aby sa zamedzilo chybám, je dôležité mať predstavu o všetkých Redox parametre.

Ochrana proti chemickej korózii

Zvláštne výzvou pre ľudský život a činnosti je proti korózii. V dôsledku chemickej premeny zlyhania kovu, stráca svojej výkonnosti autodiely, obrábacie stroje. Aby sa opravili taký problém, pomocou obetné ochranu, kovový povlak vrstvy laku alebo farby použitie antikoróznej zliatiny. Napríklad, oceľový povrch je pokrytý vrstvou aktívneho kovu - hliníka.

záver

Rôzne redukčných reakcií sa vyskytujú v organizme, zabezpečiť normálne fungovanie tráviaceho systému. Takéto základné životné procesy ako kvasenia, hnilobe, dýchanie, tiež spojený s redukčné vlastnosti. Majú podobné vlastnosti, všetky živé tvory na našej planéte. Bez reakciou s venovaním a prijatie elektrónov nemôže byť výťažok, priemyselnú výrobu amoniaku, alkálií, kyselín. Vo všetkých techník analytickej chémie je objemový analýza založená na redox procesy. Boj s týmto nepríjemným javom chemickej korózii, je tiež založená na znalosti týchto procesov.