Le Chatelier princíp: vedecký prielom v 18. storočí

Skutočnosť, že existencia Le Chatelier princíp, mnohí vedia zo školy. Ale len málo pochopenia a môže vysvetliť, čo presne je známy princíp.

Francúzsky vedec oznámil svetu o dynamickej rovnováhe práva v roku 1884. U konca devätnásteho storočia, objav bol veľmi dôležitý a okamžite upútal pozornosť vedeckej komunity. Ale vzhľadom na nedostatok medzinárodnej vedeckej spolupráce a pol storočia, vedecký prelom Le Chatelier len vedel svojim krajanom. V roku 1887, premiestnenie chemickej rovnováhy vo vonkajšom zmenám podmienok, povedal nemecký vedec Karl Ferdinand Braun, nezávisle objavil rovnaký vedecký zákon, ako nedostatočne informovaní o French Open. Nie je náhodou, tento princíp je často označovaný ako princíp Le Chatelier - Brown.

Takže to, čo je princíp Le Chatelier?

systém v rovnováhe, je vždy záujem udržať rovnováhu a proti vonkajšie sily, faktorov a podmienok. Toto pravidlo platí pre všetky systémy a pre všetky procesy chemické, elektrické, mechanické, tepelné. Osobitný praktický význam Le Chatelier princíp je reverzibilná chemickej reakcie.

Vplyv teploty na reakčnú rýchlosť je priamo závislá na type reakcie tepelným účinkom. So zvyšujúcou sa teplotou pozorovaný posun rovnováhy smerom k endotermní reakciu. Zníženie teploty, v tomto poradí, vedie k posunu chemickej rovnováhy smerom k exotermickej reakcii. Dôvodom pre to je vidieť v tom, že v priebehu vstrekovacieho systému rovnovážnych vonkajších síl, do stavu, menej závislé na vonkajších faktoroch. Závislosť endotermických a exotermických procesov rovnovážneho stavu sa vyjadruje van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

vyznačujúci sa tým, V2 - je chemická reakčná rýchlosť pri zmenenej teploty, V1 - počiatočná rýchlosť reakcie, y - ukazovateľ teplotného rozdielu.

Švédsky vedec Arrheniusovej odvodil vzorec exponenciálny závislosť reakčnej rýchlosti na teplote.

K = A • e (-E (RT)), kde E - aktivačné energie, R - univerzálna plynová konštanta, T je teplota v systéme. Hodnota A je konštantná.

Vzhľadom k tomu, tlak sa zvyšuje pozorované chemické rovnováhy posunu v smere, kde tieto látky zaberajú menší objem. V prípade, že objem východiskových látok väčšieho množstva reakčných produktov, je rovnováha posunutá smerom východiskových komponentov. V súlade s tým, ak je objem väčší ako objem reakčných produktov reaktantov, je rovnováha posunutá smerom výsledných chemických zlúčenín. Predpokladá sa, že každý mol plynu preberá rovnaký objem za normálnych podmienok. Ale zmena tlaku v systéme, nemusí vždy vplyv na chemickú rovnováhu. Le Chatelier princíp ukazuje, že pridanie reakciu v atmosfére inertného plynu sa mení tlak, ale systém je v rovnováhe. Pri tejto reakcii výrazne len tlak, ktorý je spojený s reakčnými zložkami (hélium nemá žiadne voľné elektróny, že nereaguje s látkami v systéme).

Doplnenie do reakcie určité množstvo látky, vedie k posunu rovnováhy na strane procesu, kde táto látka stáva menej.

Rovnováha je dynamická. To je "rozbité" a "zarovnané" prirodzene v priebehu reakcie. Vysvetliť túto situáciu prostredníctvom príkladu. Hydrogenácia brómu vzniknutý roztok kyseliny bromovodíkovej. Tam je čas, kedy je finálny produkt vytvorený príliš veľa, jeho objem presahuje celkové množstvo monomolecule vodíka a brómu sa reakčná rýchlosť spomaľuje. Ak sa pridá do systému, je atóm vodíka alebo atóm brómu, sa reakcia vedie v opačnom smere.