TvorenieVeda

Iónová väzba

Tvorba chemickej väzby zahŕňa proces prerozdelenie elektrónovej hustoty, pôvodne patrili k rôznym atómom. Vzhľadom na to, že elektróny sú externe spojené s jadrom menej trvanlivé, a vykonať zásadnú úlohu pri tvorbe zlúčeniny. Počet pripojení, ktorý je tvorený atómom vo zlúčenine, tzv mocnosťou. V súlade s tým, ktoré sa zúčastňujú na tvorbe elektrónov v dôsledku uvedených valenčné elektróny. Z energetického hľadiska je atómov rozdielne stálosť. Najstabilnejší je ten, ktorý na vonkajšej úrovni existujú dve alebo osem elektróny (maximálne množstvo). Táto úroveň by potom bol považovaný za úplný. Tieto hotové úrovne charakteristické atómov obsiahnutých vo vzácne plyny. V tejto súvislosti je za normálnych okolností, ktoré sú v stave jednoatómového plynu, chemicky inertné.

Pre ostatné atómových prvkov charakteristických nedokončené úrovní. Keď dôjde k chemickej reakcii vonkajšej úrovne dokončenie objednávky. To je spôsobené v dôsledku spätného rázu elektrónov alebo pripojenie, ako aj tým, že tvoria spoločný pary. Takto vytvorený kovalentné a iónové väzby. Vlastnosti atómy, kde sa prejavuje v ich ceste k získaniu elektronický stabilizačný vonkajšej hodnoty. Bude to buď dva elektróny, alebo vosmielektronnoy. Tento zákon je považovaný za základ teórie chemickej väzby.

Príprava zlúčeniny dochádza, sprevádzané výberom dostatočne veľké množstvo energie. Inými slovami, tvorba spojenie sa vykonáva exotermicky. To je spôsobené tým, že sú k dispozícii nové častice (molekuly), ktoré obvykle vykazujú vyššiu stabilitu.

Electronegativity je hlavný známkou toho, že povaha rozvíjajúcich komunikácií. Táto vlastnosť sa prejavuje v schopnosti priťahovať elektróny atómov iných atómov.

Elektrostatická príťažlivosť medzi iónmi - to je iónová chemická väzba. Takáto interakcia je možné medzi atómami s rôznymi elektronegativita ostro. Iónová väzba tvoria zodpovedajúce iónové zlúčeniny. Skladajú sa z jednotlivých molekúl iba v stave pary. Iónová väzba v zlúčeninách kryštalické (pevné) stave zahŕňa reakciu iónov (pozitívne i negatívne), usporiadané pravidelne. V tomto prípade sú molekuly prítomné.

Zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, iónové väzby, vytvorené prvky hlavných podskupín 1,2,6,7 skupiny. Také zlúčeniny sú relatívne málo. Tie zahŕňajú, napríklad, by mal obsahovať anorganické soli (NH4CI), saltlike organických látok (amíny a iné soli).

Nepolárne kovalentná a iónová väzba sú dva extrémy rozloženie hustoty elektrónov. Pre prvé charakteristiku medzi rovnaké rovnomerné rozloženie častíc (atómov) spojením dvoch elektrónového oblaku. V tejto súvislosti, je iónová elektrónový oblak patrí takmer výhradne k jednému z atómov. Avšak vo väčšine reagujúcich zlúčenín sú na strednej úrovni. Inými slovami, tvorí polárne kovalentnej väzbu.

Reakčná zmes, ktorá sa vyskytuje v dôsledku tvorby dvojica elektrónov zdieľaných, je kovalentné. Kovalentná väzba sa objavili v dôsledku interakcií atómov s rôznymi electronegativity, má sa za polárny. Hustota elektrónov z páru lepenia elektrónov je posunutá k atómu, ktorý eletkrootritsatelnost viac. Ako príklady molekúl, ako je H2S, NH3, H2O, a ďalšie. V týchto zlúčeninách, vzhľad kovalentné (polárne a nepolárne) komunikácia je v dôsledku nepárové elektróny viažu atómy.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.