TvorenieSekundárneho vzdelávania a školy

Hydrolytická reakcia: rovnice, produkt hydrolýzy

Chémia, rovnako ako väčšina z exaktných vied, ktoré vyžadujú veľkú pozornosť a solídne znalosti, nikdy obľúbený disciplínu študentov. A márne, pretože to môže pomôcť pochopiť mnoho z procesov prebiehajúcich v okolí i vo vnútri. Zoberme si napríklad, hydrolýzní reakcie: Na prvý pohľad sa zdá, že je dôležité iba pre chemikov, ale v skutočnosti, hoci ktorýkoľvek subjekt nemohol fungovať správne. Poďme sa dozvedieť o vlastnostiach tohto procesu, rovnako ako jeho praktický význam pre ľudstvo.

Hydrolýzní reakcia je: čo je to?

Podľa špecifického výrazu zvanej dvojitej rozkladná reakcia medzi vodou a látky rozpustené za vzniku novej zlúčeniny. Hydrolýza môže byť tiež nazývaný solvolýzou vo vode.

Táto chemická termín tvorený dvoma gréckeho slova "voda" a "expanzia".

produkty hydrolýzy

Považované za reakcie sa môže objaviť v interakcii H2O s organickými aj anorganickými látkami. Jeho výsledok závisí od poradia, v styku s vodou, ako, a ak sú použité s ďalšími látkami, katalyzátory, či došlo k zmene teploty a tlaku.

Napríklad, soli hydrolytické reakcie podporuje tvorbu kyselín a zásad. A ak hovoríme o organických látok produkovaných inými produktmi. Vodná Solvolýza tukov prispieva ku glycerolu a vyšších mastných kyselín. Pokiaľ dôjde k procesu s proteínmi, je vytvorený ako výsledok rôznych aminokyselín. Sacharidy (polysacharidy) sa rozkladajú na monosacharidy.

V ľudskom tele, schopné plne metabolizovať proteíny a sacharidy, hydrolýzní reakciu "zjednodušenia" je, aby sa látky, ktoré telo je schopné stráviteľné. Takže solvolýze vo vode hrá dôležitú úlohu v normálnom fungovaní každej z biologického vzorky.

soli Hydrolýza

Po zistení, čo hydrolýzy, je nutné, aby sa zoznámil s ňou v toku látok anorganického pôvodu, a to soli.

Znaky tohto spôsobu je, že interakcia týchto zlúčenín s vodou, slabým elektrolytov ióny soli sú odpojené od nej a forme H2O nových látok. To môže profitovať buď kyseliny alebo slabé bázy, alebo oboje, a ďalšie. Kvôli tomu všetkému, je rovnovážna disociácia vody posunu.

Vratné aj nevratné hydrolýza

Vo vyššie uvedenom príklade môže byť videný namiesto jedného dvoma šípkami, a to ako ukázal v rôznych smeroch v konečnom hydrolýzy rovnice. Čo to znamená? Tento symbol udáva, že hydrolytická reakcia je reverzibilná. V praxi to znamená, že interagujú s vodou, prevedie súčasne nielen látka sa rozkladá do priečinkov (ktoré umožňujú dôjsť k novej zlúčeniny), ale je opäť tvorený.

Avšak, nie každý hydrolýzy je reverzibilná, inak by nemalo zmysel, pretože nový materiál by bol nestabilný.

Existuje celý rad faktorov, ktoré môžu pomôcť, aby zabezpečili, že tento druh reakcie sa stala nevratné:

  • Teplota. Z toho, že zvyšuje alebo znižuje, závisí od smeru, v ktorom je rovnováha posunutá k prebiehajúcej reakcii. Keď sa to stane vyššia, dochádza k posunu k endotermní reakciu. Ak sa naopak, teplota sa zníži, výhodou je na strane exotermickej reakcie.
  • Tlak. To je ďalší termodynamická množstvo, aktívne ovplyvňovať iónov hydrolýzu. Ak sa zdvihne, chemická rovnováha posunie na stranu reakcie, ktorý je sprevádzaný poklesom celkového plynov. Ak klesá, naopak.
  • Vysoké alebo nízke koncentrácie látok podieľajúcich sa na reakciu, ako aj prítomnosť ďalších katalyzátorov.

Typy reakcií hydrolýzy v soľných roztokoch

  • Tým aniónu (ion s negatívnym nábojom). Solvolýzou vo vode soli slabých kyselín a silných zásad. Takáto reakcia je v dôsledku vlastností reaktantov je reverzibilná.

  • Ako katiónu (pozitívny náboj iónu). Hydrolýza soli silné kyseliny a slabé zásady. To je tiež reverzibilné.
  • Reakcia slabé kyseliny a slabé bázické soli. Takýto proces môže byť považovaná za prakticky nevratná, pretože všetky novo vytvorené látky opúšťajúci tzv reakčnej zóny, zrážanie alebo plyn.
  • V prípade, že a bázy a soli kyseliny - silné, v takom roztoku nedochádza vodný solvolýzy.

stupeň hydrolýzy

Tým, že študuje vlastnosti hydrolýzy v soliach, stojí za to venovať pozornosť takým fenoménom ako jeho stupeň. Týmto slovom sa rozumie pomer soli (ktoré sú už v rozkladné reakcii s H 2O) k celkovému množstvu látky obsiahnuté v roztoku.

Slabší kyseliny alebo bázy, ktorá sa podieľa na hydrolýze, tým vyšší je stupeň. Meria sa v rozmedzí 0-100% a stanoví sa podľa vzorca uvedeného nižšie.

N - počet molekúl hydrolýzou látky prešiel a N 0 - celkový počet v roztoku.

Vo väčšine prípadov, je stupeň solvolýzou vo vodných soľou je malý. Napríklad, v 1% roztoku octanu sodného tý je iba 0,01% (pri 20 °).

Hydrolýza v materiálov organického pôvodu

Proces učenia môže dôjsť v organických chemických zlúčenín.

Prakticky všetky živé organizmy, hydrolýza sa vyskytuje ako súčasť energetického metabolizmu (katabolizmus). S pomocou štiepených bielkovín, tukov a sacharidov v ľahko asimilovateľných látok. To je často voda sama o sebe je len zriedka v polohe pre začatie procesu solvolýzou, takže telo má použiť rôzne enzýmy ako katalyzátory.

Pokiaľ hovoríme o chemickou reakciou s organickými látkami, ktorého cieľom je získanie nových látok v laboratóriu a vo výrobe, k urýchleniu a zlepšenie jeho roztok sa pridá k silnej kyseliny alebo zásady.

Hydrolýza triglyceridov (triacylglyceroly)

Tento náročný pronounceable termín nazýva mastné kyseliny, ktoré väčšina z nás sú známe ako tuky.

Prichádzajú v oboch živočíšneho a rastlinného pôvodu. Avšak, všetci vieme, že voda nie je schopná rozpustiť tieto látky, ako hydrolýzy tukov?

Uvažovaná reakcia s názvom zmydelnením tukov. Táto vodná solvolýzou triacylglyceroly enzýmy v alkalickom alebo kyslom prostredí. V závislosti na nej, pridelené alkalickej hydrolýzy a kyselinu.

V prvom prípade sa reakcia produkoval soli vyšších mastných kyselín (lepšie známy ako mydla všetkých). To znamená, že hydroxid sodný získaný z konvenčnej pevnej mydlo, a od KOH - kvapalina. Tak alkalická hydrolýza triglyceridov, - proces tvorby detergentu. Je potrebné poznamenať, že môže byť voľne vykonávať v tukoch ako rastlinného a živočíšneho pôvodu.

    Uvažovaná reakcia je príčinou toho, že sa celkom zlé mydlo umýva v tvrdej vode a nie sú mylitsya v soli. Skutočnosť, že sa tuhá, sa nazýva H 2 O, ktorý obsahuje väčšie množstvo iónov vápnika a horčíka. Mydlo, raz vodou, znovu hydrolyzuje, rozkladajúce sa do iónov sodíka a uhľovodíkový zvyšok. Interakcie týchto látok vo vode sa tvoria nerozpustné soli, ktoré sa javia ako bielych vločiek. Aby sa tomu zabránilo, voda sa pridá NaHCO 3 hydrogénuhličitan sodný, bežne známy ako jedlá sóda. Táto látka zvyšuje zásaditosť roztoku a tým pomáha mydlo plniť svoje funkcie. Mimochodom, aby sa zabránilo týmto problémom, v moderných priemyselných čistiacich prostriedkov vyrobených z iných látok, ako sú soli esterov vyšších alkoholov a kyseliny sírovej. Tieto molekuly obsahujú od dvanástich do štrnástich atómov uhlíka, a tak, že nebudú strácať svoje vlastnosti vo forme soli alebo poloslaná vody.

    V prípade, že médium, v ktorom dochádza k reakcii, kyslú, takýto proces sa nazýva kyslé hydrolýzy triacylglycerolov. V tomto prípade sa pod vplyvom určitých látok vyvíjajúcich kyseliny na glycerol a karboxylové kyseliny.

    Hydrolýzy tukov je ďalšia možnosť - hydrogenácie triacylglyceroly. Tento postup sa používa v niektorých typov čistenia, ako je napríklad odstrániť stopové acetylén, etylén alebo kyslíka nečistôt z rôznych systémov.

    hydrolýza sacharidov

    Tieto látky sú jednou z najdôležitejších zložiek potravy ľudí a zvierat. Avšak, sacharóza, laktóza, maltóza, škrob a glykogén v čistej forme tele nemôže asimilovať. Preto, rovnako ako v prípade tukov, sú tieto sacharidy sú rozdelené do prvkov asimilovateľný hydrolytickou reakciou.

    Solvolýzou ako vodná aktivitou uhlíka sa používajú v priemysle. Škrob, takže sa táto reakcia sa H2O, extraktu a glukózový sirup, ktoré sú súčasťou takmer všetky sladkosti.

    Ďalšie polysacharid, ktorý je široko používaný v priemysle na výrobu mnohých užitočných látok a výrobkov - je celulóza. Z tohto extraktu technického glycerín, etylénglykol, kŕmnych kvasníc, sorbitol a dobre známe všetkým etylalkoholu.

    hydrolýzu celulózy dochádza po dlhodobom vystavení vysokým teplotám a prítomnosti minerálnych kyselín. Konečný produkt tejto reakcie je, ako je to v prípade škrob, glukózu. Treba mať na pamäti, že sa hydrolýza celulózy sa obtiažnejšie prejsť, než na škrob ako polysacharid je odolný voči minerálnym kyselinám. Avšak, pretože celulóza je hlavnou zložkou bunkových stien vyšších rastlín, surovina, to zahŕňa, lacnejšie ako škrob. V tomto prípade je, že sa celulózová glukóza viac používajú pre technické potreby, pričom škrob produkt hydrolýzy je považovaný za vhodnejšie pre napájanie.

    hydrolýza bielkovín

    Proteín - je hlavným stavebným materiálom pre bunky všetkých živých organizmov. Skladajú sa z mnohých aminokyselín a sú veľmi dôležitým produktom pre normálnu funkciu tela. Avšak, je vysokomolekulárna zlúčeniny, môžu sa zle vstrebávajú. Pre zjednodušenie tejto úlohy, je to ich hydrolýzy.

    Rovnako ako je tomu u iných organických látok, sa táto reakcia ničí proteíny na produkty s nízkou molekulovou hmotnosťou, ľahko stráviteľné v tele.

    Similar articles

     

     

     

     

    Trending Now

     

     

     

     

    Newest

    Copyright © 2018 sk.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.