Síra (lat síra.) - nekovový prvok. Chemická značka S, poradové číslo v periodickej tabuľke, - 16 Valence síra bola nastavená ešte pred štúdium štruktúry atómu. Jeho hodnota je určená na základe vlastností náhrada, priťahujú alebo pripojiť celú radu ďalších atómov alebo skupín. Neskôr vedci zistili úlohu záporne nabitých častíc (elektróny) v prípade chemickej väzby.
Valence síry: aký atómy ovplyvniť jeho hodnotu?
Najbežnejšie chemický prvok na Zemi je na 16. mieste. Vyskytuje sa vo forme jasne žltých kryštálov alebo prášku v horninách okolí aktívnych a neaktívnych sopiek. Najznámejšie prírodné zlúčeniny - sulfidy a sírany.
Vlastnosti prvkov a látok:
- Strong nekovovú.
- Tým, elektronegativita (EO), alebo schopnosť prilákať výťažky elektróny síry iba atóm fluóru, atóm kyslíka, dusíka, chlór a bróm.
- Reaguje s kovmi a nekovov, jednoduchých a komplexných zlúčenín.
Rozdiely vo vlastnostiach závisí od štruktúry a stavu atómu, rozdiel v hodnotách EO. Pozrime sa, čo môže byť v valencie zlúčenín síry. Ich chemické správanie závisí od štruktúry energetických obálok, počet a usporiadanie vonkajších elektrónov v atóme.
Prečo valenčné sa líšia?
Stabilné izotopy sú prírodné síra s masovými číslami 32 (najbežnejšie), 33, 34 a 36. Každý z týchto nuklidov atómu 16 obsahuje kladne nabité protóny. V priestore v blízkosti jadra pohybovať s obrovskou rýchlosťou 16 elektrónov. Sú nekonečne malé, záporne nabité. Menej priťahované do jadra (voľnejšie) 6 vonkajších častí. Niektoré alebo všetky z nich sa podieľa na tvorbe rôznych typov chemické väzby. V súlade s modernou poňatie valencie síry sa stanoví počtom vytvorených časté (lepenie) elektrónových párov. Obvykle ilustrácií vonkajšie častice, ktoré sa zúčastňujú procesu, reprezentovaný bodom okolo chemickým symbolom.
Ako valenčné závisí od štruktúry atómu?
U nosnej konštrukcie sa môžu ukázať úrovne a podúrovne (s, p, d) pomocou energie diagram, z ktorého mocnosťou síry je závislý vzorec. Dve opačne smerujúce šípky symbolizujú spárované, jeden - nepárové elektróny. Externý priestor atóm síry orbitály forma častíc 6 a 8 je nevyhnutná pre stabilitu pravidlá oktet. Konfigurácia Valence škrupina odráža vzorec 3s23p4. Elektróny nedokončený vrstva majú veľkú zásobu energie, čo spôsobuje nestabilný stav atómu. Za účelom dosiahnutia stability atómu síry vyžaduje dve ďalšie negatívne častice. Môžu sa získať počas tvorby kovalentných väzieb s inými prvkami, alebo v dôsledku absorpcie dvoch voľných elektrónov. V tomto prípade, síra je mocnosťou II (-). Rovnaká hodnota môže byť získaná s použitím vzorca: 8-2 = 6, kde 6 - je číslo skupiny, v ktorej je prvok.
Tam, kde sú zlúčeniny, v ktorých mocnosťou síra II (-)?
Prvok priťahuje alebo úplne sa elektróny z atómov s nižšou hodnotou electronegativity podľa Paulingovy meradle. Valence II (-), je znázornený na sulfidy kovov a nekovov. Rozsiahla skupina takých zlúčenín sa nachádza v zložení hornín a minerálov majú veľký praktický význam. Patrí medzi ne pyrit (FeS), sfaleritu (ZnS), galenit (PBS), a ďalšie látky. pyrit kryštály majú pekný tan farbu a lesk. "Bláznovo zlato" minerál pyrit je často nazývaný. U kovov z ich rúd vykonáva žíhanie alebo redukcia. Sírovodík H2S má rovnaké elektronické štruktúry, ako je napríklad voda. Pôvod H2S:
- sa uvoľňuje pri rozklade proteínov (napríklad slepačie vajcia);
- To vybuchne s sopečných plynov;
- Hromadia sa v prírodných vodách, oleja;
- prepustený do dutín v zemskej kôre.
Prečo je vzorec mocnosťou oxid síry SO2?
Vzorec oxid znamená, že jeden atóm síry v molekule viazaný k dvom atómami kyslíka, pričom každý z nich musí byť 2 do elektrónového oktet. Výsledná väzba je od prírody polárne kovalentnej (EO viac kyslíka). Mocnosťou síry v tejto zlúčeniny má hodnotu IV (+), pretože atóm síry elektrónov 4 sú posunuté smerom k dvom atómami kyslíka. Vzorec môže byť zapísaný ako: S2O4, ale v súlade s pravidlami by sa mala znížiť o 2. uhličitým pri rozpustení vo vode formách ióny siričitého sú slabé. Jej soli - siričitany - silná redukčné činidlá. SO2 plynu je medziprodukt pri výrobe kyseliny sírovej.
Ktoré látky síra vykazuje najvyššiu mocnosť?
Oxid alebo SO3 S2O6 - bezfarebná kvapalina pri teplote nižšej ako 17 ° C, stvrdne. Vo zlúčenine SO3 je mocnosťou kyslíka II (-) a VI (+) síra. Vyššia oxid rozpúšťa vo vode a vytvára silnú dvojsýtne kyseliny sírovej. Pre veľkú úlohu vo výrobnom procese je látka s názvom "chlieb z chemického priemyslu." Významnú úlohu v ekonomike a medicíne patrí kyslých solí - sírany. Pomocou hydratovaného vápnika (sadra), sodíka (Glauberova soľ), horčík (v angličtine alebo horká soľ).
Tvorba rôznych typov chemických väzieb sa môže zúčastniť 1, 2, 3, 4, 6, vonkajšie elektróny. Hovoríme možné valenčné síry, vzhľadom k tomu, že tam sú zriedkavé a nestabilné zlúčenina: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Druhý pozitívny valenčné prvok získava uhoľnatý SO. Najbežnejšie hodnota II (-), IV (+), VI (+) ukazuje síry v zložení skupiny látok, ktoré majú priemyselné, poľnohospodárske a zdravotný význam. Jeho zlúčeniny sa používajú pri výrobe ohňostrojov.
Veľkým problémom je zachytenie odpadových plynov, vrátane škodlivé pre človeka a životné prostredie, oxidov síry IV (+), VI (+ ) a sírovodíka. Založená technológie pre spracovanie týchto odpadových plynov a ich získanie z sírany kyseliny sírovej. Za týmto účelom, chemické prevádzky postavený v blízkosti oceliarní alebo v rovnakej oblasti. Výsledkom je, že množstvo znečistenia sa znižuje, je menej "dážď kyseliny sírovej."