Chlorečnan draselný

Veľmi často ide o látku s názvom chlorečnan draselný soli, chemik menom Francúzsko - Berthollet, ktorý otvoril chlorečnan draselný, vzorec, ktorý sa vykazuje ako KCIO3. Berthollet vo svojich pokusoch úložný materiál pôsobením chlóru v alkalickom roztoku pri vysokej teplote v priebehu reakcie. V dôsledku tejto reakcie sa získa chlorid draselný, chlorečnan draselný a tri molekuly vody. Ak budeme analyzovať vzorec látky, by mala venovať pozornosť tomu, čo bertoletova soľ veľmi bohaté na kyslík.

Externe bertoletova soľ je bezfarebné kryštály, ktoré majú hustotu 2,32 gramu na kubický centimeter pri teplote 356oS začínajú topiť a pri teplote 400 ° C, - rozkladajú. Rozpustnosť látky je 3,25 gramov na sto gramov vodného roztoku pri teplote 0 ° C, S rastúcou teplotou sa zvyšuje rozpustnosť chlorečnan draselný rovnako.

S dostatočnou teplotu ohrevu je veľmi ľahko "rozdelili" atómy kyslíka, ktorá môže byť zobrazená takým rovnicou: 2KClO3 = 2KCL + 3O2.

Typicky, draslíka, sa nechá reagovať chlorečnan, v ktorom plynný chlór sa vedie za núteného tlaku vzduchu vďaka vysokej roztoku o teplote draselného - hydroxid alebo uhličitan.

V priebehu reakcie s hydroxidmi, prúd chlóru je smerovaný cez 30% roztoku hydroxidu draselného, a pri použití ako filtračné uhličitany týchto úkonov sa zahustí až na úroveň 45% roztoku uhličitanu draselného.

Je dôležité, aby počas tejto operácie vzniknuté kryštály látky nie sú upchať cesty plynu nesúci by preto mali poskytnúť použitie pri alonzha reakcie.

Potom, chlorečnan draselný, vo forme kryštálov, by mala byť filtrovaná cez sklenú vatu a dobre sa suší. Treba sa vyhnúť použitiu filtračnej technológie papierových materiálov, pretože bertoletova soľ môže reagovať s vláknom obsiahnuté v papieri, a spôsobiť výbuch.

Existuje mnoho spôsobov, pomocou ktorého môžete získať chlorečnan draselný soli. Popíšeme niektoré z nich.

Flag banky Wurtz 5-10 gramov manganistanu a potom pomocou lievika, ktorá bola predtým nutné vložiť do banky s roztokom, dávku asi 30 až 70 milimetrov koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej. Lepšie všeobecne robiť kvapkanie, pretože týmto spôsobom efektívnejšie regulovaná rýchlosť tvorby chlóru počas reakcie.

Získať chlorečnan draselný elektrolýzou a plechovky. Pre tento účel koncentrovaný roztok obyčajné soli rozloží elektrický prúd. Táto reakcia sa vykonáva nasledujúcim spôsobom. Trvá určité množstvo soli, najlepšie non-iodized a hrubý. Kvalita zariadenia používaného dvoma elektródami z grafitu, skla, elektrické drôty, kadičky, bezodnej banky Wurtz. Vodičov pripojených ku kroku dole transformátora cez usmerňovač, ktorý prevádza AC na DC. Elektrolýza sa vykonáva pri teplote roztoku 70 - 80 stupňov.

Reakcia tvorí chlorid draselný, čo je oveľa viac rozpustný vo vode než bertoletova soli. Preto sa po priebehu reakcie, chlorečnan draselný uložený na stenách nádoby a chlorid draselný sa rozpustí vo vode.

Pri vykonávaní rôznych experimentov a reakcia s látkou treba venovať pozornosť tomu, že zmesi, najmä s organickými materiálmi - extrémne výbušné, rovnako ako "citlivé" reagovať na všetky druhy razníkov, vystavení vysokým teplotám. Medzi účinné látky, ktoré reagujú s chlorečnanu soľou zahŕňajú síru, antimón, zvyčajne sadze, červený fosfor, dokonca aj cukor a škrob.

Zvláštne nebezpečenstvo je chloristan draselný - Draslík chloristan. Táto zlúčenina má veľmi silný výbušný, preto sa používa ako "pracovné médium" v granátov, projektilov a bane. Pri dlhodobom skladovaní, táto zlúčenina sa môže spontánne vznietiť.