Ako zistiť polaritu pripojenia? Forward a prepólovaniu

Zistíme, dnes, ako určiť polaritu pripojenia a prečo je to potrebné. Odhalí fyzikálny význam množstvo.

Chemistry and Physics

Potom, čo všetky disciplíny zaoberajúce sa štúdiom na svete, zjednotenej jednu definíciu. A astronómovia a alchymisti, a biológovia boli filozofi. Ale teraz je presné rozdelenie divíziou vedy a veľkých univerzít presne vedieť, čo potrebujete vedieť, aby matematici, a že - lingvisti. Avšak v prípade, chémie a fyziky nie je jasná hranica. Často sa vzájomne prenikajú medzi sebou, a niekedy sú paralelné kurzy. Najmä je úlohou je kontroverzný polarita pripojenia. Ako môžeme určiť túto oblasť vedomostí vo fyzike alebo chémii? Z formálnych dôvodov - druhé Science: Teraz sa študenti učia tento koncept ako súčasť chémiu, ale nemôžu urobiť bez znalosti fyziky.

štruktúra atómu

Aby sme pochopili, ako zistiť polaritu pripojenia, musíte najprv pripomenúť, ako atóm. Na konci devätnásteho storočia bolo známe, že každý atóm je neutrálny ako celok, ale obsahuje rôzne okolnosti, rôzne poplatky. Rezerfod zistené, že v stredu každého atómu je ťažký, pozitívne nabité jadro. Náboj atómového jadra je vždy celé číslo, čo znamená, že je jedno, dve, a tak ďalej. Okolo jadra je zodpovedajúce množstvo s ohľadom na záporne nabité elektróny, ktorých počet presne zodpovedá nábojmi jadra. To znamená, že v prípade, že jadrový poplatok 32, potom sa okolo neho by mal byť umiestnený tridsať dva elektróny. Zaberajú určitej pozície okolo jadra. Každý elektrón, ako keby "šíri" okolo jadra vo svojich orbitálov. Jeho tvar, poloha a vzdialenosť do jadra, sú určené štyri kvantových čísel.

Prečo dochádza k prepólovaniu

Neutrálne atóm nachádza ďaleko od ostatných častíc (napr., V kozmickom priestore, je Galaxy), všetko symetrické orbitálnej centra. Cez pomerne zložitého tvaru niektorých z nich, akékoľvek dva orbitály elektrónov nepretínajú v jednom atómu. Ale ak naše samostatne brať atóm vo vákuu sa stretávajú na svojej ceste iný (napríklad vstúpiť do oblaku plynu), potom chce, aby s ním komunikovať valenčné orbitály vonkajších elektrónov v smere ťahu v susednom atóme, spojiť sa s ním. Bude všeobecne elektrónový oblak, nové chemické zlúčeniny, a preto väzba polarita. Ako určiť, ktoré atóm by sa dostať veľkú časť celkovej elektrónového oblaku, popíšeme nižšie.

Aké sú chemické väzby

V závislosti od typu interagujúcich molekúl, rozdiel nábojov ich jadrách a síl vznikajúcich príťažlivosť, existujú nasledujúce typy chemických väzieb:

• jeden elektrón;
• kov;
• kovalentná;
• ion;
• van der Waalsove;
• atóm vodíka;
• dvoch elektrónov trohtsentrovaya.

Aby požiadal o tom, ako určiť polaritu pripojenia zlúčeniny, musí byť kovalentnou alebo iónovou (ako je, napríklad, soli NaCl). Všeobecne platí, že tieto dva typy komunikácie sa líšia iba tým, ako veľmi sa elektrónový oblak sa pohybuje v smere k jednému z atómov. Ak je kovalentná väzba nie je tvorená dvoma rovnakými atómami (napr., O _2), je vždy o niečo polarizované. Iónová väzba kompenzovať silnejší. Predpokladá sa, že iónová väzba vedie k vytvoreniu iónov, ako jeden z atómov "zdvihne" elektróny v druhej.

Ale v skutočnosti, úplne polárne zlúčeniny neexistujú: iba jeden ión veľmi priťahuje celkový elektrónový oblak. Natoľko, že zostatok z jedného kusu môže byť ignorovaná. Takže dúfajme, že sa ukázalo, že na určenie polarita kovalentnej väzby môžu byť, a polarita iónové väzby nemá zmysel definovať. Aj keď v tomto prípade je rozdiel medzi týmito dvoma typmi komunikácie - to je prístup modelu skôr než skutočný fyzikálny jav.

stanovenie polarity

Snáď čitateľ pochopil, že polarita chemických väzieb - odchýlka distribúcie v priestore z celkového elektrónového oblaku rovnováhy. A distribučné rovnováha existuje v izolovanom atómu.

Metódy merania polarity

Ako zistiť polaritu pripojenia? Táto otázka nie je ani zďaleka jednoznačné. Na začiatku, musím povedať, že od symetria elektrónového oblaku polarizovaného atómu je odlišný od neutrálna, a röntgenové zmeny spektra. To znamená, že posunutie čiar v spektre dá predstavu o tom, čo sa polarity. A ak chcete pochopiť, ako určiť polaritu komunikácie v molekule presnejšie, je nutné poznať nielen spektrum emisie alebo absorpcie. Chcel som zistiť:

• Rozmery zapojené vzhľadom atómov;
• nabíja svoje jadrá;
• ktorá spojenie bola stanovená na atóme pred vznikom tohto;
• celá záležitosť sa na štruktúru;
• Ak kryštálovej štruktúry, ktoré existujú defekty v ňom, a ako ovplyvní všetok materiál.

Polarita pripojenia je označovaný ako horná znak nasledujúce: 0,17+ alebo 0.3. Je tiež potrebné pripomenúť, že rovnaký druh atómov bude mať spojenie sa nepodobá polarity v spojení s rôznymi látkami. Napríklad v oxidu BEO kyslíka pri 0,35 polarity, a MgO - 0,42-.

polarita atómu

Čitateľ sa môže pýtať na túto otázku: "Ako určiť polaritu chemické väzby, v prípade, že faktory sú toľko" Odpoveď je jednoduché a zložité. Kvantitatívne opatrenia polarity sú definované ako efektívne nábojov atómov. Táto hodnota je rozdiel medzi náboja elektrónu a zodpovedajúce oblasti jadra sa nachádza v určitej oblasti. Všeobecne platí, že toto množstvo je dostatočne dobrá ukazuje niektoré asymetrické elektrónový oblak, ku ktorému dochádza počas tvorby chemickej väzby. Problém spočíva v tom, že na určenie, ktoré oblasti je nájdenie tejto súvislosti patrí elektrónu (najmä v komplexnej molekuly) je takmer nemožné. Tak, ako je to v prípade oddeľovanie chemických väzieb v iónovej a kovalentnej, vedci sa uchyľujú k zjednodušeniu a modelov. Zároveň odmietol faktory a hodnoty, ktoré majú vplyv na výsledky významne.

Fyzický pocit spojenia polarity

Aký je fyzikálny význam hodnôt polaritou? Pozrime sa na jeden príklad. H znamená atóm vodíka je zahrnutý ako v kyseline fluorovodíkovej (HF), a soľ (HCl). Jeho polarita 0,40+ HF v HCl - 0,18+. To znamená, že celkový elektrónový oblak oveľa vychýlená smerom k fluóru, než strany chlóru. A to znamená, že elektronegativita atómu fluóru je oveľa silnejší elektronegativita atómu chlóru.

atómy polarita v molekule

Ale zamyslený čitateľ si uvedomiť, že, okrem jednoduchých zlúčenín, v ktorých dva atómy sú prítomné, sú zložitejšie. Napríklad, pre vytvorenie jednej molekuly kyseliny sírovej (H _{2SO 4)} vyžaduje dva atómy vodíka, jeden - síry a až štyri kyslíka. Potom vyvstáva ďalšia otázka: ako určiť najväčšie polaritu pripojenia v molekule? Po prvé, musíme mať na pamäti, že akékoľvek spojenie má určitú štruktúru. To znamená, že kyselina sírová - nie je hromadia všetky atómy v jednej veľkej haldy a štruktúru. K centrálnemu atómu síry spojené štyrmi atómami kyslíka, tvoriaci určitý typ kríža. Z dvoch protiľahlých stranách atómy kyslíka pripojený k atómu síry dvojitých väzieb. Na zvyšných dvoch stranách atómy kyslíka pripojený k atómu síry jednoduchou väzbou a "hold", na druhej strane, pokiaľ ide o vodík. Tak, v molekule kyseliny sírovej, nasledujúce komunikácie:

• OH;
• SO;
• S = O.

Potom, čo je stanovené v adresári polaritu každého z týchto odkazov, môžete nájsť najlepšie. Je však potrebné pripomenúť, že v prípade, na konci dlhého reťazca atómov by silne elektronegativní prvok, môže "ťahať" elektrónové oblaky susedných väzieb, zvýšenie ich polaritu. V zložitejších než reťazca, štruktúra je úplne možné, aby ďalšie efekty.

Polarita molekúl sa líši od polarity pripojení?

Ako určiť polaritu pripojenia, je nám povedané. Aký je fyzikálny význam tohto pojmu, ktoré sme odhalili. Ale tieto slová sa vyskytujú v ďalších fráz, ktoré sú relevantné pre túto sekciu chémie. Iste čitatelia majú záujem v tom, ako komunikovať s chemickými väzbami a molekulárnej polaritu. Odpoveď: Tieto pojmy sú vzájomne dopĺňajú a nie sú možné oddelene. To sa prejaví klasický príklad vody.

V molekule _H2O dve zhodné spojenie HO. Medzi nimi uhol 104.45 stupňov. Takže štruktúra molekuly vody je niečo ako dva hroty vidlica s vodíkom na koncoch. Kyslík - je viac elektronegativní atóm, vytiahne elektrónových mrakov oboch vodíkov. Preto, keď celkové elektroneutrality vidlicové zuby získa mierne pozitívny, a základňa - mierne negatívny. Zjednodušenie za následok, že sa molekula vody má póly. To sa nazýva polárne molekuly. Preto sa voda - dobré rozpúšťadlo, je rozdiel v poplatkoch umožňuje molekuly mierne oneskorenie elektrónových mraky iných látok oddeľovanie kryštálov na molekule, a molekulu - na atómy.

Aby sme pochopili, prečo sú molekuly v neprítomnosti poplatku polarity existuje, je potrebné mať na pamäti, že je dôležité nielen pre chemický vzorec tejto látky, ale aj štruktúry molekuly druhov a typov väzieb, ktoré sa objavujú v tom je rozdiel v electronegativity jeho atómov voliča.

Vyvolaná alebo nútené polaritu

Okrem vlastného polarity, a tam je indukovaná alebo spôsobená vonkajšími faktormi. V prípade, že molekula sa pôsobí vonkajšie elektromagnetické pole, ktoré je významne existujúci vnútri molekuly síl, je možné zmeniť konfiguráciu elektrónových mrakov. To znamená, že v prípade, že molekula kyslík tiahne vodíkové mraky H ₂ O, a vonkajšie pole codirectional tejto akcii, polarizačných zvyšuje. Ak je pole, ktoré zabraňuje kyslíka, väzba polarita je mierne znížená. Je potrebné poznamenať, že je potrebné, aby sa dostatočne veľkú silu, aby nejakým spôsobom ovplyvniť polarity molekúl, a ešte viac - na ovplyvnenie polarity chemické väzby. Tento efekt je dosiahnutý iba v laboratórnych podmienkach a kozmických procesov. Konvenčné mikrovlnnej len zvyšuje amplitúdu vibrácií atómových vody a tuku. Ale to nemá vplyv na polaritu pripojenia.

V takom prípade má zmysel smeru polarity

V súvislosti s pojmom, ktorý je považovaný za nami, nehovoriac o tom , že takéto priame a prepólovaniu. Pokiaľ ide o molekuly, polarita je nápis "plus" alebo "mínus". To znamená, že atóm alebo vzdá elektrónový oblak a stáva sa trochu viac pozitívne, alebo naopak, mrak tiahne cez a získava negatívny náboj. Smer polarity má zmysel iba vtedy, keď nabíjania sa pohybuje, to znamená, keď sa vodič prúdu. Ako je dobre známe, elektróny sa pohybujú od zdroja (záporne nabité), do miesta príťažlivosti (kladne nabité). Je potrebné pripomenúť, že existuje teória, že elektróny sa vlastne pohybuje v opačnom smere z pozitívneho na negatívny zdroje. Ale všeobecne nezáleží, dôležitá iba skutočnosť, že ich pohybu. Takže v niektorých procesoch, ako je napríklad zváranie kovových dielov, je dôležité, ak je pripojený k akejkoľvek pólu. Preto je dôležité vedieť, ako sa pripojiť polarity buď priamo, alebo v opačnom smere. V niektorých zariadeniach, a to aj v domácnosti, je tiež dôležité.