Každý prvok je schopný tvoriť jednoduchú látku, pričom je vo voľnom stave. V tomto stave je pohyb atómov rovnaký, sú symetrické. V komplexných látkach je situácia oveľa komplikovanejšia. Chemické väzby sú v tomto prípade asymetrické, v molekulách komplexných látok sa vytvárajú komplexné kovalentné väzby.
Čo sa myslí oxidáciou
Existujú také zlúčeniny, v ktorých sú elektróny distribuované čo najrovnomernejšie, t.j. Keď sa vytvárajú komplexné látky, valenčné elektróny prechádzajú z atómov na atóm. Je to nerovnomerné rozloženie komplexných látok nazývaných oxidácia alebo oxidácia. Náboj atómu v molekule vytvorenej v tomto prípade sa nazýva stupeň oxidácie prvkov. V závislosti od povahy prechodu elektrónov z atómu na atóm sa rozlišuje záporný alebo pozitívny stupeň. V prípade odrazu alebo akceptovania prvku niekoľkých elektrónov atómom sa vytvárajú pozitívne a negatívne stupne oxidácie chemických prvkov (E + alebo E - ). Napríklad písanie K + 1 znamená, že atóm draslíka sa vzdal jedného elektrónu. V akejkoľvek organickej zlúčenine je centrálne miesto obsadené atómami uhlíka. Valencia tohto prvku zodpovedá 4. v akejkoľvek zlúčenine, avšak v rôznych zlúčeninách bude stupeň oxidácie uhlíka iný, bude -2, +2, ± 4. Takáto povaha odlišného stupňa valencie a oxidácie sa pozoruje prakticky v akejkoľvek zlúčenine.
Stanovenie oxidačného stavu
Ak chcete správne určiť stupeň oxidácie, musíte poznať základné postuláty. Kovy nie sú schopné mať mínus stupeň, ale vzácne sú výnimky, keď kov vytvára zlúčeniny s kovom. V periodickom systéme číslo skupiny atómov zodpovedá maximálnemu možnému stupňu oxidácie: uhlíku, kyslíka, vodíka a akéhokoľvek iného prvku. Elektronegatívny atóm, keď je vzájomne posunutý elektrónom, dostane náboj -1, dva elektróny -2 a tak ďalej. Toto pravidlo sa nevzťahuje na tie isté atómy. Napríklad pre H-H väzbu bude rovná 0. C-H = -1 väzba. Stupeň oxidácie uhlíka v C-O väzbe je + 2. Kovy prvej a druhej skupiny systému Mendeleyev a fluór (-1) majú rovnakú hodnotu stupňa. Vo vodíku je tento stupeň prakticky vo všetkých zlúčeninách rovný +1, s výnimkou hydridov, v ktorých je -1. Pre prvky s nekonštantným stupňom je možné ich vypočítať tak, že poznáme prepojovací vzorec. Základné pravidlo, ktoré uvádza, že súčet mocností v akejkoľvek molekule je 0.
Príklad výpočtu oxidačného stavu
Zvážte výpočet stupňa oxidácie príkladom uhlíka v zlúčenine CH3CL . Zoberme si počiatočné údaje: stupeň vodíka je +1, pre chlór -1. Pre pohodlie pri výpočte x predpokladáme stupeň oxidácie uhlíka. Potom pre CH3CL bude rovnica x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Pri vykonávaní jednoduchých aritmetických operácií možno určiť, že stupeň oxidácie uhlíka bude +2. Týmto spôsobom môžete vykonať výpočty pre ľubovoľný prvok v zlúčenine.