Reakcia: príklady a vzorec

výmennou reakciu, substitúcia, produkty rozkladu sú diskutované v Osnova. Sme analýzu vlastností jednotlivých typov súčasných príklady interakcií.

definícia

Aká je reakcia zlúčeniny, príklady, ktoré sú vo vzdelávacích inštitúciách je považovaný za prvý krok prípravy? Po prvé, musíme poznamenať, že pojem "chemická reakcia" v chémii je považovaná za druhou najdôležitejšou.

V našom svete je spojenie reakcia prebieha každú minútu, čo rovnice sú oboznámení s nami, ale my sme z nich nepremýšľajú.

Napríklad, príprava sýtených nápojov, spaľovanie dreva - typické príklady zlúčeniny reakcií.

Tento proces zahŕňa získanie produktov s určitou kvalitatívne a kvantitatívne zloženie východiskových látok.

Známky chemických reakcií

Akýkoľvek proces, vrátane chemickej reakcii zlúčeniny spojené s určitými znakmi:

• emisie svetla alebo tepla;
• Zmena farby roztoku;
• výber plynné látky;
• Vzhľad zvláštny zápach;
• rozpustenie alebo zrážanie.

reakčné podmienky

V závislosti na vlastnostiach kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia chemických zlúčenín reakcia môže prebiehať pri rôznych podmienkach.

Napríklad typ interakcie 2Ca + O ₂ = 2CaO (pálené vápno) prebieha bez ohrevu, nasleduje uvoľnenie značného množstva tepelnej energie.

Ako reakcia pripojenie komponentov? Rovnica tieto procesy zahŕňajú písanie v ľavej časti východiskových materiálov, a pravá strana sa skladá z reakčného produktu.

4Na + O ₂ = 2Na _2O

Takéto procesy sú vlastné organické látky. To znamená, že kvalitatívny reakcia na nenasýtenosti (prítomnosti násobných väzieb), je východiskovým materiálom oxidačné reakcie manganistanu draselného.

spaľovanie dreva

Tento proces prebieha podľa rovnice:

C + O ₂ = CO ₂

To je typická reakcia zlúčeniny, príklady, ktoré už boli vyššie. Čo je podstatou tohto procesu? Reakciou dreva s kyslíkom vo vzduchu, k tvorbe molekúl oxidu uhličitého. Proces je sprevádzaná tvorbou nových molekúl komplexu pripojenie komunikačného je exotermická reakcia.

Môže spojenie medzi zložité látky reagujú? Príklady interakcie s jednoduchými látkami boli diskutované vyššie, ale tento typ charakteristiky komplexných látok. Typické prevedenie tejto interakcie môže byť považovaný za hasiaceho reakcie.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Tento proces je tiež sprevádzaný významné množstvo tepelnej energie. Medzi špecifické črty tohto procesu, musíme poznamenať, jeho spontánnosť.

klasifikácia

Podľa zloženia východiskového materiálu a chemických reakcií zlúčenín uvoľnených reakcie, rozklad, substitučná výmenu. Uvažujme ich príklady, spolu s definíciou takýchto procesov.

Substitúcia - náhrada atómov časť jednoduché látky komplexné zlúčeniny.

Pripojenie - proces kombinovanie niekoľko jednoduchých alebo komplexné látky do jedného zložitejšie. Príklady týchto procesov môže viesť z anorganickej a organickej chémie.

2H ₂ + O 2 = 2 H ₂ O

Tento proces prebieha za uvoľňovania značného množstva tepla, takže explózia je možný.

C _{2H 4} + H ₂ = C _{2H 6}

Pri prechode etylénu cez atóm vodíka, je prasknutie dvojité väzby, tvorba limitu (nasýtený) uhľovodík.

Rozklad - sú tie chemické reakcie, ktoré produkujú väčší počet látok, ktoré majú jednoduchú kvalitatívne a kvantitatívne zloženie komplexné zlúčeniny.

Reakcia iónovej výmeny a - to sú procesy prebiehajúce komplex medzi látky, ktoré vedú k výmene súčastí.

Existujú tri podmienky prúdenia procesu vývoja plynu, zrážanie, tvorbu malodissotsiiruemogo látky.

Táto reakcia sa nazýva esterifikácia, ako konečný produkt reakcie je ester. Prevádzkové podmienky v doprednom smere je zavedenie do reakčnej zmesi koncentrovanej kyseliny sírovej.

Rozdelenie stavu agregácie interagujúcich látok

Všetky chemické procesy sú klasifikované na základe na homogénne a heterogénne interoperability. V prvom prípade, že východiskové látky a reakčné produkty sú v stave agregácie, a nechá pre heterogénne druhu iného stavu.

Napríklad homogénneho procesu sú nasledujúce reakcie:

_H2 (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (plyn)

Ako heterogénne reakciu možno považovať nasledovné scenár:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Zo zmeny v oxidačnom stave

Reakcia zlúčeniny, ktorej vzorec bol uvedený vyššie (tvorba vody z jednoduchých látok) je proces redox. Podstata tohto procesu spočíva v tom, že je prijímanie a vrátenia elektrónov.

Medzi zlúčeninami reakcií sú tiež procesy, ktoré nie sú sprevádzané zmenou oxidačného stavu, to znamená nie sú OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

charakterom prúdenie

V závislosti na tom, či tento proces môže prebiehať v doprednom smere, alebo sa reakcia uskutočňuje v opačnom smere, v chémii izolované nevratné a reverzibilné interakciu.

Napríklad kvalitatívne reakcie organických zlúčenín je nevratná, pretože to vedie k tvorbe nerozpustného alebo plynnej látky. Príklad takejto reakcie je kvalita interakcie "strieborné zrkadlo", čo je kvalitatívne metóda stanovenia v zmesi aldehydov.

Ďalšie príklady prevedenie vratné reakcie, ktorá môže prebiehať v dvoch vzájomne opačných smeroch, na vedomie, esterifikačných reakcie:

CO ₂ + H ₂ O = H _{2CO 3}

Pokiaľ ide o používanie katalyzátora

V niektorých prípadoch, urýchľovač (katalyzátor), by mali byť použité, aby sa ísť chemického procesu. Príkladom je interakcia katalytického rozkladu peroxidu vodíka.

Vlastnosti rozobrať indikátor cez

Medzi problémy, ktoré najčastejšie vedú k ťažkostiam pri školských detí je umiestnenie koeficientov v reakcii za použitia metódy elektronického bilancie. Po prvé, existujú určité pravidlá, podľa ktorých sa dá určiť stupeň oxidácie v jednotlivých prvkov v každej látky.

Bez ohľadu na to, či jednoduché alebo komplexné látka, ktorá sa má liečiť, jeho množstvo musí byť nula.

Ďalším krokom je vybrať jednotlivé chemické látky alebo prvky, ktoré zmenili hodnotu stupňa oxidácie. Oni sú vypúšťané oddelene, ukazujúci znamenie "plus" alebo "mínus", počet prijatých alebo darovať elektróny.

Medzi tieto údaje sú najmenšie množstvo, ktoré pri delené počet elektrónov prijatých a bude obsadenie byť pripravená celé čísla.

Tieto čísla sú stereochemicky koeficienty, usporiada v rovnici navrhovanom procese. Dôležitou etapou analýze redox reakcie je stanovenie oxidačné činidlo a redukčné činidlo, a záznam procesov. Ako redukčné činidlo je zvolené také atómy alebo ióny, ktoré sa v priebehu jej interakcie zvýšený stupeň oxidácie, oxidačné činidlo, naproti tomu zníženie charakteristického parametra.

Navrhuje Má tento algoritmus, niektoré zmeny organickej chémie? Reakcia zlúčeniny substitučná toku rozkladu meniť oxidačné stavy, je považovaný za podobný algoritmus.

Existujú určité funkcie v usporiadaní stupňov oxidácii organických zlúčenín, ale ich súčet musí byť nula.

V závislosti na tom, ako sa mení oxidácii, identifikovať niekoľko druhov chemických reakcií:

• Disproporcionácia - v dôsledku zmeny v oxidačných stavoch jedného a toho istého prvku vo väčšej a menšej strany;
• kontrproportsionirovanie - zahŕňa reakciu redukčného činidla a oxidačné činidlo, v ktorom kompozícia rovnaký prvok, ale v rôznych oxidačných stupňoch.

záver

Ako malá Záverom možno konštatovať, že interakcia látok s jedným ďalším je nastať zmeny, transformácia. Chemická reakcia je konverzia jednej alebo viacerých reakčných zložiek, aby výrobky, ktoré majú rôzne kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

Ak jadrovej premeny pozorované zmeny v zložení atómových jadier, v prípade chemických reakcií, ktoré nielen, že je k prerozdelenie jadier a elektrónov, čo vedie k vzniku nových zlúčenín.

Tieto procesy môžu byť sprevádzané uvoľnením svetla, tepla, vzniku zápachu, zrážanie, tvorbe plynných látok.

Existuje veľa možností pre klasifikáciu organických a anorganických interakcie na rôznych dôvodov. Medzi najbežnejšie pre túto zmenu je možné uviesť oxidácii, agregačné stav, reverzibilitu toku, mechanizmus procesu, použitie katalyzátora (inhibítor).

Chemické reakcie sú základom nielen priemyselnej výroby, ale aj základom života. Bez metabolických procesov, ktoré prebiehajú v živých organizmoch, ktorých existencia by bolo nemožné.