Nekovy - je to ...? vlastnosti nekovov

Non-kovy - sú prvky výrazne odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti kovov. Podrobne vysvetlil dôvod ich rozdiely mohol len na konci XIX storočia, po objave elektronické štruktúry atómu. Čo je tak osobitného na nekovov? Aké vlastnosti sú charakteristické pre rovnaký deň, kedy? Priznajme si to.

Nekovy - čo je to?

Prístup k rozdeleniu prvkov do kovov a nekovov už dlho existujú vo vedeckej komunite. V prvej skupine v periodickej tabuľke, sa zvyčajne označuje prvok 94. Nekovy zahŕňajú Mendeleev prvok 22. Periodická sústava zaberajú v pravom hornom rohu.

Voľné forme nekovy - je to jednoduchá záležitosť, hlavným znakom je absencia charakteristických kovové vlastnosti. Môžu byť v akomkoľvek stave agregácie. Tak, jód, fosfor, síra, oxid nájsť vo forme pevných látok. Plynnom stave charakteristika kyslík, dusík, fluór a t. D. Kvapalina je iba atóm brómu.

V prírode nekovov môžu existovať prvky vo forme jednoduchej látky alebo vo forme zlúčenín. Nachádza sa v neviazanej forme síry, dusíka, kyslíka. V zlúčeninách tvoria Borat, fosforečnany, a tak ďalej. D. V tejto forme sú prítomné na minerály, voda, skaly.

Na rozdiel od kovov

Non-kovy - sú prvky, ktoré sa líšia od kovov vzhľadu, štruktúry a chemické vlastnosti. Majú veľký počet nepárových elektrónov vo vonkajšom úrovni, a preto sú aktívnejší v oxidačných reakciách a ľahko pripojiť k samotných ďalších elektrónov.

Charakteristická rozdiel pozorovaný medzi prvkami v štruktúre kryštálovej mriežky. V kovov, to je kov. V nekovov, môže byť dvoch typov: atómový a molekulárnej. Atómové priehradové látky prepožičiava tvrdosť a zvyšuje bod topenia, je charakteristické, kremíka, bóru, germánia. Molekulárna mriežka majú chlór, síra, kyslík. To im dáva malú prchavosť a tvrdosť.

Vnútorná štruktúra prvkov stanovenie ich fyzikálnych vlastností. Kovy majú charakteristickú lesk, dobré vedenie prúdu a tepla. Sú pevné, plast, prístupný kovania, majú malý rozsah farieb (čierna, odtiene šedej, niekedy žltkastej farby).

Non-kovy - to je kvapalné, plynné alebo pevné látky, ktoré nemajú lesk a kujnosť. Ich farby sa veľmi líšia a môžu byť červená, čierna, šedá, žltá, a tak ďalej. D. Takmer všetky zle vodivé nekovov (okrem uhlíka) a teplo (s výnimkou fosfor a sadze).

Chemické vlastnosti nekovov

V chemických reakciách, nekovy môžu hrať úlohu ako oxidačné a redukčné činidlá. Reakciou s kovmi, zaberajú elektróny, a tak vykazujú oxidačné vlastnosti.

Interakciu s ostatnými nekovy, sa správajú inak. V týchto reakciách menej elektronegativní prvok redukčné prejavuje ako viac elektronegativní vyčnieva okysličovadlo.

S kyslíkom takmer všetci (s výnimkou fluóru), nekovy prejavujú redukčné činidlá. Reakciou s vodíkom mnoho antioxidanty, následne tvorí prchavé zlúčeniny.

Časť nekovové prvky, ktoré sú schopné tvoriť niekoľko jednoduchých látky alebo modifikácie. Tento jav sa nazýva allotropism. Napríklad, uhlík existuje vo forme grafitu, diamant, a ďalšie modifikácie carbyne. Existujú dva kyslík - ozón a samotný kyslík. Fosfor je červená, čierna, biela a metalická.

Nekovy v prírode

Rozdielny počet nekovov sú všade. Sú súčasťou zemskej kôry, sú súčasťou atmosféry, hydrosféry, sú prítomné vo vesmíre a v živých organizmoch. V priestore, najbežnejšie sú vodík a hélium.

Situácia je úplne odlišná vnútri Zeme. Najdôležitejšími zložkami zemskej kôry - kyslíka a kremíka. Oni tvoria viac ako 75% svojej hmotnosti. Ale Najmenší podieľali jódu a brómu.

V zložení morskej vody do kyslíka, potrebného na 85,80% a vodík - 10,67%. Jeho štruktúra tiež zahŕňa chlór, síru, bór, atóm brómu, atóm uhlíka, fluór a kremík. Zloženie atmosféry nadradenosti patrí dusík (78%) a kyslík (21%).

Nekovy, ako je uhlík, vodík, fosforu, síry, kyslíka a dusíka sú dôležité organické látky. Podporujú vitalitu všetkých živých tvorov na našej planéte, vrátane ľudí.