Kovový lesk síra: Je tam? Fyzikálne a chemické vlastnosti síry

Síra je 10. najhojnejšia element vo vesmíre. Je bez zápachu, to je bez chuti, plastové pevné svetložlté. Táto reaktívny prvok, ktorý za priaznivých podmienok, v kombinácii so všetkými ostatnými prvkami, s výnimkou plynov, zlato a platina. Kovový lesk síry prítomnej v niektorých sírnych zlúčenín, ale nie sú v čistej forme. Síra sa objavuje v rôznych allotropic modifikáciách, z ktorých každá sa líšia v rozpustnosti, špecifickej hmotnosti, usporiadanie kryštálov a ďalších fyzikálnych konštánt. Pri vystavení čistého kyslíka, spaľovanie dochádza, modrej farby, tvoriace oxid síry.

Je tam kovový lesk na síru?

Lesk - je schopnosť látky tak, aby odrážali lúče svetla. Táto vlastnosť je priamo závislá na konkrétnych chemických väzieb v minerálu, jeho tvar a formu. Kovový lesk síry je najlepšie vidieť na relatívne čerstvo štepená povrchu vzorky, ktorý vstupuje. Vo svojej prirodzenej forme síry sa objaví vo forme nažltlého prášku. Ak je súčasťou sulfidov a síranov, môže tvoriť viac minerálnych látok, z ktorých niektoré sú hodnotné rudy a zdroj na výrobu farebných kovov. Tieto sulfidy kovov sú síry lesk - pyrit, galenit, antimonitu chalcocite, chalkopyrit.

všeobecné informácie

Síra patrí do skupiny chalkogény prvkov, kde inde sú kyslík, selén, telúr a polónium. Pod pojmom "chalkogény" je odvodený z dvoch gréckych slov znamenať "rudy tvoriť." Ruda je prírodná minerálna látka, ktorá sa používa ako zdroj pre prvok. Mnoho rudy sú kovové zlúčeniny alebo kov a kyslík a síra. Zlúčeniny, ktoré obsahujú aspoň dva prvky, z ktorých jeden znamená atóm síry, tzv sulfidy. Napríklad, pyrit - minerál, ktorý má krásne zlatú farbu a kovový lesk, je sulfid železa. On je tiež známy ako "Bláznovo zlato". Fyzikálne a chemické charakteristické vlastnosti síry boli známe už od staroveku. Často sa jedná o brilantné žltý prášok. Keď horí, vytvára jasný modrý plameň a veľmi silný dusivou vôňu.

Síra: fyzikálne a chemické vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti síry sú vlastnosti, ktoré môžu byť pozorované skrze zmysly. Tie zahŕňajú farbu, lesk, bod tuhnutia, teploty topenia a teploty varu, hustota, tvrdosť a chuť. Aké sú fyzikálne charakteristické vlastnosti síry? Látka má svetlo žltú farbu, bez chuti a zápachu, rozpustný vo vode. Je to zlý vodič tepla a elektriny. Kovový lesk síry možno pozorovať iba v určitých zlúčenín. Bod varu 444,6 ° C, Po roztavení, síra sa prevedie na žlté kvapaliny, tekutiny, ktorá sa dostane nahnedlý odtieň a stáva tmavo hnedej viskóznej hmoty, pri teplote asi 190 ° C, Viskozita klesá so zvyšujúcou sa stupeň (nad 190 ° C) a pri teplote 300 ° C sa znova stáva kvapalné síry.

Aké sú chemické vlastnosti síry?

Tieto vlastnosti, ktoré určujú, ako bude reagovať s inými látkami, alebo pri prechode z jednej zlúčeniny na inú. Čím lepšie poznáme podstatu tejto veci, tým lepšie sme schopní to pochopiť. Chemické vlastnosti možno vidieť iba v priebehu chemickej reakcie, ktorá môže byť spôsobená zmenami v spaľovaním, hrdzaveniu, kúrenie, tryskanie, zahmlené, a tak ďalej. Známe zlúčeniny, zahŕňajúce síru: siričitan sodný, sírovodík (a jedovatý plyn, ktorý vonia skazených vajec) a kyseliny sírovej. Reaktivita je pomerne vysoká, a to najmä pri vyšších teplotách. Vyhrievané, reaguje s kovmi za vzniku zodpovedajúcich sulfidov.

Objav veľmi dôležitým prvkom

Názov prvku sa vyskytuje aj v biblickom biblii pri opise pád oboch miest Sodomy a Gomory, keď pomlčka dole z neba oheň a síra. Starovekí grécki filozofi verili, že všetko, čo sa skladá zo štyroch prvkov: zem, oheň, voda a vzduch. Avšak, tam boli tí, ktorí boli povolaní len dva prvky: síra a ortuť. Skoré myslitelia boli často zmätení, čo sa rozumie pod slovom "sírou". Pre nich to bola vec, ktorá horí dobre a vyžaroval veľké množstvo dymu. Trvalo stáročia vedci identifikovať látku ako prvok. Síra sa vyskytuje v dvoch formách allotropic (alfa a beta), formy s rôznymi fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. síra Lesk je kvalitatívny charakteristikou svetelného toku odrážajúce minerálne zloženie, v ktorom je obsiahnutý. Časť nepriehľadné minerály majú schopnosť silno odráža svetlo a majú určitý kovový lesk.

Výskyt v prírode

V tej dobe, vklady síry sú v povrchových vrstvách Zeme. Môžu byť ľahko nájsť a použiť ľuďmi. V súčasnej dobe sa zaoberá toto je oveľa ťažšie, čo je v súčasnosti miesto prírodného síry rudy sa nachádzajú v tesnej blízkosti sopiek. Látka sa uvoľňuje z kráterov vo forme plynu, ktorý je na stretnutie s leteckými stuhne za studena pre vytvorenie krásne žlté usadeniny pozdĺž okraja sopky. Veľké zásoby ešte podzemné pôvod. Síra sa tiež nájsť v rade dôležitých minerálnych látok: baryt (síran bárnatý), Celestine (síran strontnatý), rumelka (ortuť sulfidu), galenit (galenit), pyrit (pyrit), sfaleritu (sulfidu zinku) a antimonitu (sulfid antimónu).

síry izotopy

Existujú štyri prirodzene sa vyskytujúce izotop: síra-32, síra-33, síra-34 alebo síru, 36, sa od seba líšia svojím hmotnostným číslom. Toto je počet protónov a neutrónov v jadre atómu prvku. Počet protónov definuje prvok, a počet neutrónov v atóme akéhokoľvek prvku sa môže meniť. K dispozícii sú aj šesť rádioaktívne izotopy, ktoré emitujú rozpadajú a nejakú formu žiarenia. Jeden z nich - síra-35 - slúži na komerčné účely. V lekárstve, izotop používa k štúdiu spôsob, akým tekutiny vo vnútri tela. Má tiež uplatnenie v vedeckého výskumu ako indikátora.

prihláška

Síra relatívne málo používaný ako prvok. Charakteristické vlastnosti zahŕňajú špecifické správanie síry počas tavenia.

Jedným z najdôležitejších použitia lieku, proces pridávania do gumy, aby bolo ťažké. Síra zachováva guma z topenia pri zahriatí. Tento objav Charles Goodyear v roku 1839, je jedným z najväčších úspechov moderného priemyslu.

Ako insekticíd, možno ho použiť na zabíjanie hmyzu. Avšak, väčšina sa zúčastňujú rôznych zlúčenín. Najdôležitejšie z nich je kyselina sírová, z ktorých väčšina sa používa na výrobu hnojiva.

Široké použitie bol získaný tiež v ropnom priemysle, pri výrobe papierových produktov, poľnohospodárskych chemikálií, plastov, gumy a iných syntetických materiálov. Zásadný prvok je súčasť z dvoch aminokyselín, cysteínu a metionínu. Vďaka svojej univerzálnosti, sa používa vo farmaceutickom priemysle, medicíne a priemysle, v plynnej forme látky sa používa ako bielidlo, rozpúšťadlo a dezinfekčného prostriedku.