Klasifikácia chemických reakcií

Chemická reakcia je proces transformácie látok, počas ktorého sa pozoruje zmena ich štruktúry alebo zloženia. Výsledkom tohto procesu je prechod východiskových materiálov alebo reakčných činidiel na konečné produkty. K dnešnému dňu sa vytvorila veľmi jasná klasifikácia chemických reakcií.

Opis reakcií pomocou rovníc. Známky chemických reakcií

Existuje niekoľko klasifikácií, z ktorých každá zohľadňuje jednu alebo viac charakteristík. Napríklad chemické reakcie môžu byť oddelené, venovať pozornosť:

• Množstvo a zloženie činidiel a konečných produktov;
• Agregovaný stav počiatočných a konečných látok (plyn, kvapalina, tuhá forma);
• Počet fáz;
• Povaha častíc, ktoré sa prenášajú počas reakcie (ión, elektrón);
• Tepelný účinok;
• Možnosť reakcie prebieha v opačnom smere.

Stojí za zmienku, že chemické reakcie sa zvyčajne píšu pomocou vzorcov a rovníc. Na ľavej strane rovnice sa opisuje zloženie činidiel a povaha ich interakcie a na pravej strane sú konečné produkty. Ďalším veľmi dôležitým bodom - počet atómov každého prvku na pravej a ľavej strane by mal byť rovnaký. Iba týmto spôsobom je zákon zachovania hmoty pozorovaný .

Ako už bolo spomenuté, existuje veľa klasifikácií. Tu nájdete najčastejšie používané.

Klasifikácia chemických reakcií podľa zloženia, množstva počiatočných a konečných produktov

Reakcia zlúčeniny: do nej vstupuje niekoľko látok, ktoré sa spájajú a tvoria zložitejšiu látku. Vo väčšine prípadov je táto reakcia sprevádzaná uvoľňovaním tepla.

Rozkladové reakcie: východiskové činidlo je komplexná zlúčenina, ktorá počas rozkladu vytvára niekoľko jednoduchších látok. Takéto reakcie môžu byť obidve redoxné reakcie a môžu sa vyskytnúť bez zmeny valencie.

Substitučné reakcie sú interakcia medzi komplexnou a jednoduchou látkou. Pri tomto procese sa nahradí atóm komplexnej látky. Schématicky sa reakcia môže zobraziť nasledovne:

A + BC = AB + C

Výmenné reakcie sú procesy, počas ktorých dve východiskové činidlá si navzájom vymieňajú jednotlivé časti. Napríklad:

AB + SD = AD + CB

Prenosové reakcie sú charakterizované prenosom atómu alebo skupiny atómov z jednej látky na druhú.

Klasifikácia chemických reakcií: reverzibilné a nevratné procesy

Ďalšou dôležitou charakteristikou reakcií je možnosť opačného procesu.

Takže reverzibilné sa nazývajú také reakcie, ktorých produkty môžu vzájomne ovplyvňovať a vytvárajú rovnaké východiskové látky. Táto vlastnosť sa spravidla musí zobrazovať v rovnici. V tomto prípade sú umiestnené dve protiľahlé šípky umiestnené medzi ľavou a pravou stranou rovnice.

Pri nevratnej chemickej reakcii jej výrobky nie sú schopné navzájom reagovať - prinajmenšom za normálnych podmienok.

Klasifikácia chemických reakcií tepelným účinkom

Termochemické reakcie sú rozdelené do dvoch hlavných skupín:

• Exotermické procesy, počas ktorých dochádza k uvoľňovaniu tepla (energie);
• Endotermické procesy, pri ktorých je potrebné absorbovať energiu zvonka.

Klasifikácia chemických reakcií podľa počtu fáz a fázových charakteristík

Ako už bolo spomenuté, celkový stav látok má tiež veľký význam pre úplnú charakterizáciu chemickej reakcie. Z týchto dôvodov sa zvyčajne vyníma:

• Plynové reakcie;
• Reakcie v riešeniach;
• Chemické procesy medzi pevnými látkami.

Počiatočné a konečné produkty sa však vždy nevzťahujú na žiadny agregátny stav. Preto sú reakcie klasifikované a založené na počte fáz:

• Jednofázové alebo homogénne reakcie sú procesy, ktorých produkty sú v rovnakom stave (vo väčšine prípadov sa táto reakcia uskutočňuje buď v plynnej fáze alebo v roztoku);
• Heterogénne reakcie (viacfázové) - činidlá a konečné produkty môžu byť v rôznych agregátnych stavoch.