Hlavnými druhy chemických väzieb: prečo a ako sú tvorené

Zákony, ktoré sa stanú látka po dlhšiu dobu zostáva nevyriešený záhadou pre človeka. Klasická teória atómových väzieb boli ponúkané pomerne neskoro - v roku 1916. Od tej doby, nápady vedcov sa vyvinuli. V zásade nič nové od tej doby nebol otvorený, a druhy chemických väzieb Teraz vieme, každý študent, ktorý sa aspoň snažia naučiť. Z tohto poznania niektorých stredovekých vedci predali svoje duše.

Takže, tam sú hlavné typy chemických väzieb a ďalších zvaných slabých interakcií. Niekedy sa však stal dôležité, napríklad pri tvorbe proteínovej štruktúry. Hlavné typy chemických väzieb zahŕňajú kovalentné a iontové a dokonca aj kov.

Začnime s kovalentná. Je to pre nich Gilbert Lewis a ponúkol jeho prvú klasickú teóriu chemickej väzby. Aký je názor, že vedec stále aktuálna? Kovalentná väzba je vytvorená preto, že vo viazanej forme v systéme atómov sa získa menej energie ako jednotlivo atómy. A to je dôležité v chémii. Každý systém má za cieľ zbaviť sa maximálne množstvo energie. Počas tvorby kovalentnej väzby, každý z kombinujúcich atómov prispieva k vytvoreniu spojenia. Tak, externý elektronickej úroveň je naplnená, sa častice s negatívnym nábojom prejsť "vo všeobecnom použití."

Typy chemických väzieb sa delia na podtypy. Napríklad kovalentná väzba je často nepolárne - napríklad medzi atómami rovnakého chemického prvku. Takto vytvorené molekuly plynu, ako je dusík, atóm fluóru, atóm vodíka. Elektrónový pár "spoločné vlastníctvo" je geometricky okolo stredu. Aj keď je ťažké povedať, pretože štúdie ukázali, že elektrón cesta je takmer nemožné predpovedať.

Ďalšia vec - väzby medzi atómami rôznych chemických prvkov. Napríklad v spojení medzi fluóru a atómov vodíka spoločné para je priestorovo bližšie k jednému z atómov, a to - fluóru. Tento vzťah je polárny názov.

Ale atómy nie sú vždy "čestný rovnako prispieť k" vytvoreniu zálohy. Stáva sa tiež, že jeden z atómov priamo ponúka dva elektróny, a druhá - dráhu pre túto dvojicu, ktorá prechádza do všeobecné použitie. Ako pomenovať charakter tejto súvislosti? Donor-akceptor druh komunikácie. Amoniakálny katión môže byť dobrým príkladom. Tri atómy vodíka sú zapojené do bežných polárnych kovalentných väzieb, a zostávajúce voľný elektrónový pár dusíka môžu byť vysielané v spoločnom použití s iným atómom vodíka. Napriek tomu takýto odkaz je považovaný za kovalentné, pretože oblasti so zvýšenou hustotou elektrónov medzi atómami sú.

Aké ďalšie typy chemických väzieb existujú? existuje iónové väzby medzi časticami, ktoré majú iný náboj. Sila príťažlivosti prvkov tohto vzťahu závisí iba od vzdialenosti, ktorá ich oddeľuje, a na orientáciu - nezávislá. Tam, kde sú tieto vzťahy? Po prvé, v kryštalických materiálov - alkálie, karbidov, soľou, nitridy, základné oxidy. Ak katión a anión sú podobnej veľkosti, spojenie je obzvlášť stabilný. Niektoré lekárne majú tendenciu myslieť na tento druh spojenia extrémny prípad polárnej kovalentnej väzby. Ale to je diskutabilné, pretože hustota elektrónu je ešte nie celkom blízko k záporne nabitým katiónom.

Kovová väzba je obvykle príliš nelíši od iných typov chemických väzieb. Vzhľadom k tomu, že je nielen jedinečný chemicky, ale fyzicky zvláštne jav. Skutočnosť, že pri tvorbe elektrónov, ktoré sa zúčastňujú atómy komunikácie. Ich smerový pohyb vysvetľuje možnosť vysoko vodivého elektrického prúdu v kovoch. Takže každý atóm v mieste mrežové prispieva k väzbe.

Ako je zrejmé z vyššie uvedeného popisu zrejmé, typy chemických väzieb sa vyznačujú práve na princípe ich vzniku.