Halogény - je ... halogénové zlúceniny

Tu čitateľ nájde informácie o halo, chemických prvkov periodickej tabuľky D. I. Mendeleev. Obsah článku vám umožní oboznámiť sa s ich chemických a fyzikálnych vlastností, pobyt v prírode, spôsoby aplikácie a ďalšie.

Všeobecné informácie

Halogény - všetky prvky chemického periodickej tabuľky prvkov, ktoré sú v sedemnástom skupine. Podľa spôsobu triedenia stróma sú všetky prvky siedmej skupiny, hlavné podskupiny.

Halogén - sú prvky, schopné reagovať s takmer všetky látky jednoduchého typu s výnimkou určitého množstva kožušiny. Všetky z nich sú energetické oxidačné činidlá, pretože v podmienkach povahy, majú tendenciu byť vo forme zmesi s inými látkami. Indikátor halogény reaktivita klesá s nárastom ich poradové číslovanie.

Halogény tieto prvky sú: fluór, chlór, bróm, jód, astát a umelo vytvorený tennesin.

Ako bolo uvedené skôr, všetky halogény - je oxidačné s odlišnými vlastnosťami, okrem toho všetky z nich sú nekovy. Vonkajšia energetická hladina má sedem elektrónov. Interakcia s kovmi dochádza k vzniku iónovej väzby a soli. Takmer všetky halidy s výnimkou fluoridu, môže prejaviť ako redukčné činidlo, oxidačné stupeň vrcholiacej 7, ale to vyžaduje, aby na seba vzájomne pôsobia s prvkami, ktoré majú vyšší stupeň elektronegativita.

vlastnosti etymológie

V roku 1841, švédsky chemik J. Berzelius navrhol zavedenie pojmu halogén, s odkazom na ne známy v čase, F, Br, I. Avšak, až do zavedenia pojmu vo vzťahu k celej skupine prvkov, v roku 1811, nemecký vedec a . Shveygger rovnaké slovo s názvom chlór termín sám preložil z gréčtiny ako "solerod".

Atómová štruktúra a stupeň oxidácie

Konfigurácia vonkajšieho elektrónovom obale atómovej halogénu je: astát - 6s ² 6p ⁵ jód - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bróm ⁵ chlór - 3s 3p ^{5 2,} fluór 2s ² 2p ^5.

Halogén - prvky, ktoré majú na vonkajšej elektrónovej typu plášťa sedem elektrónov, ktorý im umožňuje, aby "ľahko" pripojiť elektrónová vrstva, ktorá je dostatočná pre dokončenie. Typicky sa stupeň oxidácia sa prejavuje ako -1. Cl, Br, I a V sa nechá reagovať s prvkami, ktoré majú vyšší stupeň, začne vykazujú pozitívny oxidačný stupeň 1, 3, +5 a +7. Fluorid má konštantnú stupeň oxidačného -1.

nátierka

Vzhľadom na ich vysokému stupňu reaktivity halogény sú zvyčajne vo forme zlúčenín. Prevalencia v zemskej kôre sa znižuje v súlade s nárastom polomer atómu z F až I astát v zemskej kôre vôbec merané v gramoch a tennessin vytvorených umelo.

Halogenidy sa vyskytujú v prírode, najčastejšie v zlúčeninách z halogenidov, a jód môže byť vo forme draselného alebo sodného jodičnanu. Vzhľadom k svojej rozpustnosti v vody prítomné v oceáne vody a soľanky prírodného pôvodu. F - šetrne zástupcu z halogénu a častejšie nájdený v horninách sedimentárneho typu, a jeho hlavný zdroj - fluorid vápenatý.

Fyzikálne akostné znaky

Halogény sa navzájom môžu byť veľmi rozdielne, a majú nasledujúce fyzikálne vlastnosti:

1. Fluóru (F2) - plyn zo svetlo žltej farby, má ostrý a dráždivý zápach, a nie sú podrobené stlačenie v normálnych teplôt. Teplota topenia je -220 ° C a teplotou varu -188 ° C
2. Chlór (Cl _2), je plyn nie je stlačiteľný pri izbovej teplote, aj keď je pod tlakom, má dusivý, štipľavý zápach a žlto-zelenej farby. Teplota začína pri -101 ° C a varí sa pri -34 ° C,
3. Bróm (Br _2), - prchavá a ťažká kvapalina s hnedo-hnedú farbu a ostrým páchnuce zápach. Topí pri teplote -7 ° C a teplotou varu pri 58 ° C
4. Jód (I _2), - pevný typ činidlo má tmavo šedú farbu, a je charakteristický kovový lesk, vôňu pomerne ostré. Proces tavenie začína, keď je 113,5 ° C a teplotou varu pri 184,885 ° C
5. Zriedkavé halo - je astát (V _2), čo je pevná látka a má modro-čiernej farby s kovovým leskom. Teplota topenia zodpovedá asi 244 ° C, k varu a po dosiahnutí 309 ° C

Chemická povaha halogénov

Halogén - prvky s veľmi vysokou oxidačné aktivitu, ktorá znižuje v smere od F na teplotu. Fluór, ako najviac aktívny zástupca halogénov, môže reagovať so všetkými typmi kovov, bez toho, aby boli vylúčené akékoľvek známe. Väčšina kovov zástupcovia do atmosféry fluóru podstúpi spontánne spaľovania, čím sa uvoľňuje teplo, vo veľkých množstvách.

Bez toho, aby boli fluóru vykurovanie môže reagovať s mnohými nekovov, ako je H2, C, P, S, Si. Typ reakcie v tomto prípade je exotermická a môže byť sprevádzané výbuchu. Vyhrievané, F vedie k oxidácii zostávajúce halogén, a sú vystavené žiareniu, prvok je schopný a má reagovať s ťažkými plynmi inertný prírody.

Pri interakcii s komplexných zlúčenín typu, fluór je vysoko aktívna reakcia, napr. Oxidačný voda, môže dôjsť k explózii.

Reaktívne môže byť tiež atóm chlóru, a to najmä vo voľnom stave. úroveň aktivity menšia ako fluór, ale je schopný reagovať s takmer všetky jednoduché látky, ale dusík, kyslík, a vzácne plyny nereagujú s ním. Interakcia s vodíkom, zahrievaním chlór alebo dobré osvetlenie vytvára burnoprotekayuschuyu reakcie sprevádzané výbuchu.

V adičnej reakcie a substitúcia chlóru môže reagovať s mnohými komplexného typu látok. Schopný premiestniť Br a I zahrievaním zlúčeniny vytvorené nimi s kovom, alebo vodík, a môže tiež reagovať s alkalickými látkami.

Bróm chemicky menej aktívne ako chlór alebo fluór, ale celkom jasne prejavuje. To je preto, že väčšina brómu Br sa použije ako kvapaliny, pretože v tomto stave je stupeň počiatočná koncentrácia v ostatných rovnakých podmienok vyššia ako Cl. Široko používané v chémii, najmä ekologické. To môže byť rozpustená v H _2O a čiastočne reagujú s ním.

Halogén-jód prvok tvorí jednoduchú látku I ₂ a schopný reagovať s H ₂ O, rozpusteného vo jodidu riešenie, ktoré tvoria komplexné anióny. Väčšina halogénu, sa líšia v tom, že nereaguje s väčšinou zástupcov nekovov a pomaly reaguje s kovmi, v tomto prípade je nutné, aby teplo. Vzhľadom k tomu, vodík reaguje iba vystavené intenzívnemu teplu, a reakcia je endotermická.

Zriedkavé halogén astát (U) vykazuje reaktivity menej jódu, ale môže reagovať s kovmi. V dôsledku rozkladu dochádza ako anióny a katióny.

aplikácie

Halogénové zlúčeniny sú široko používané človekom v rôznych oblastiach. Prírodný kryolit (Na ₃ AlF ₆₎ sa používa na prípravu Al. Brómu a jódu ako jednoduché látky, bežne používané farmaceutické a chemické spoločnosti. Pri výrobe dielov pre automobily často používajú halogén. Osvetlenie - to je jedna z týchto častí. Kvalitatívne vybrať materiál pre túto časť stroja je veľmi dôležité, pretože reflektory osvetľujú ceste v noci a spôsob detekcie vás aj ostatných účastníkov cestnej premávky. Jeden z najlepších kompozitných materiálov vytvoriť xenónové svetlomety považované. Halogén však o niečo menší ako v kvalite inertného plynu.

Dobrý halo - je fluór, prísada sa bežne používa pri výrobe zubných pást. To pomáha, aby sa zabránilo vzniku zubných ochorení - zubnému kazu.

Takýto prvok-halogén, ako je chlór (Cl), nachádza uplatnenie pri príprave kyseliny chlorovodíkovej, ktoré sa často používajú pri syntéze organických látok, ako sú plasty, guma, syntetické vlákna, farbivá a rozpúšťadiel a podobne. D. a tiež zlúčeniny chlóru sa používa ako bieliace činidlá ľanu a bavlny materiál, papier, a ako prostriedok na kontrolu baktérií v pitnej vode.

Varovanie! Jedovatý!

S ohľadom na veľmi vysokej reaktivity halogénov právom hovorí toxické. Toto je najzreteľnejšie schopnosť sa pripojiť k reakcii vyjadrenú v fluórom. Halogény majú silné a dusí vlastnosti, ktoré sú schopné zapojenia interakciu tkaniva.

Fluorid vo dvojiciach a aerosólov je považovaný za jeden z najviac potenciálne nebezpečných foriem halogén škodlivého ostatným živým bytostiam. To je spôsobené tým, že je zle vnímané čuchom a cítiť len na dosiahnutie vysokej koncentrácie.

sčítanie

Ako môžeme vidieť, halogény sú veľmi dôležitou súčasťou periodickej tabuľky, ktoré majú mnoho vlastností, ktoré sa líšia vo fyzikálnych a chemických vlastností, atómovej štruktúry, stupeň oxidácie a schopnosť reagovať s kovmi a nekovy. Priemysel používa rôzne spôsobom, od prísad v osobnej hygieny a dokončovacie látky syntézu organickej chémie alebo bielidlá. Napriek tomu, že jedným z najlepších spôsobov, ako udržať a vytvoriť svetlo vo svetlomete vozidla je xenon, halogén, však to nie je horšie a je tiež hojne využívaná a má svoje výhody.

Teraz už viete, čo je halo. Krížovky s prípadnými otázkami ohľadom týchto látok pre vás už nie sú prekážkou.