Alkalický - tento základ, alebo nie? Aké sú jeho vlastnosti?

Čo sa kyselina alebo jej soľ, najviac dobre známy. Je ťažké nájsť niekoho, kto nie je drží fľašu octu alebo používané v životnom potravín, bez ktorého prakticky žiadne jedlo vyzerá svieža a bez chuti. Ale čo lúh? To je rovnaké ako základ, alebo nie? Čo ho odlišuje od kyseliny? Takéto otázky môžu peň kohokoľvek, a preto dovoliť osviežiť vedomosti, ktoré kedysi boli v škole.

Alkalický - čo je to?

Po prvé, kovové zlúčeniny s vodou v chemickej nazýva hydroxidov. Podstatou tohto typu, amónne, alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín, je známy ako alkalický. Na druhej strane, základňa - je elektrolyt, ktorý obsahoval, okrem hydroxidové ióny (OH ^-), žiadne ďalšie anióny. Možno teda povedať, že alkalický - je akýkoľvek rozpustný základ. Pre vytvorenie takéhoto hydroxidu kovu môže podskupín Ia a IIa (tie, ktoré prichádzajú po vápniku). Ako príklady takých zlúčenín môžu byť lúh sodný (NaOH vzorec), bária sodný (Ba (OH) _2), hydroxid draselný (KOH), hydroxidu cézneho (CsOH), atď. Predstavujú pevná biela látka, ktorá sa vyznačujú vysokou hygroskopickosť.

reality lúhy

Rozpustenie vo vode takých zlúčenín je sprevádzané značným tepla. Zo skupiny IA alkalického najsilnejší - hydroxid cézny a skupiny IIA - rádium hydroxid. Príkladom tohto typu slabé spojenie môže slúžiť amoniak a hasené vápno. Hydroxidy alkalických kovov sú rozpustné v etanole a metanole. V pevnom stave, všetky tieto látky absorbovať vodu zo vzduchu a oxidu uhličitého, a pomaly sa transformuje na uhličitany. Najdôležitejšou vlastnosťou alkalického je to, že v dôsledku jeho reakciou so soľou s kyselinami, vytvorené - táto funkcia sa veľmi často používa v priemysle. Prostredníctvom týchto spojov môže prechádzať elektrický prúd, a preto sa často používajú ako elektrolyty. Pripraví sa za použitia elektrolýzu alkalických chloridov alebo reakciou oxidov alkalických kovov vo vode. Výrobné odvetvie bežne používa prvý metódu a druhý sa používa najmä na výrobu haseného vápna. V alkalickom prostredí, rozpúšťa tuk, a táto vlastnosť je široko používaný pri výrobe mydla. Množstvo bázy môže zničiť rastlinné a živočíšne tkanivá, podráždenie kože a zničiť oblečenie. Alkalické kovy môžu reagovať s niektorými kovmi (napr. Hliník), a sú schopné chrániť oceľ proti korózii. Sú odolné voči pôsobeniu tepla - hydroxid sodný môže byť roztavený a priviedol do varu, ale nebude to rozkladajú. Tie sú veľmi odlišné od alkalických nerozpustných základní, z ktorých niektoré (napríklad striebro hydroxid) sa rozkladá už pri teplote miestnosti. Rovnako ako kyselín, tieto látky vyžadujú veľkú starostlivosť a vysoké nároky na dodržiavanie bezpečnostných odporúčaní. Ochrana očí pri práci s lúhom obvykle nosia okuliare. ich udržiavanie je povolené len v špeciálnych nádobách - pitná plavidlo, ktoré sa nehodia.