Zlúčeniny alkalických kovov a ich použitie

Zo všetkých periodickej sústavy prvkov je veľká skupina kovov. Alkalický, alkalických zemín, amfoterné, prechodné rádioaktívne - veľa z nich. Všetky kovy hrajú dôležitú úlohu nielen v prírode a biologické ľudského života, ale aj v rôznych priemyselných odvetviach. Nie nadarmo, že XX storočia bol nazývaný "železo".

Kovy: všeobecná charakteristika

Všetky kovy sú spojené bežnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami, podľa ktorých môžu byť ľahko odlíšené od nekovových materiálov. Napríklad mriežka kryštalická štruktúra umožňuje, aby boli:

• elektrický prúd vodiče;
• dobrými vodičmi tepla;
• poddajný a tvárnej;
• odolné a lesklé.

Samozrejme, že existujú rozdiely medzi nimi. Niektoré kovy lesk farba strieborná, iné - väčšie matný biely, a ďalšie - všetky červené a žlté. Tiež existujú rozdiely, pokiaľ ide o tepelnú a elektrickú vodivosťou. Ale napriek tomu sú tieto parametre - sú spoločné pre všetky kovy, zatiaľ čo non-kovy sú viac rozdielov než podobností.

Podľa chemickej povahy všetkých kovov - redukčné činidlá. V závislosti na reakčných podmienkach a konkrétnej látky môžu takisto pôsobiť ako oxidačné činidlá, ale zriedka. Početné látky schopné tvoriť. Chemické zlúčeniny kovov sa prirodzene vyskytujú vo veľkom množstve v zložení rudy alebo minerálov, minerálne látky a ďalšie druhy. Stupeň oxidácie kovov je vždy pozitívny, môže byť konštantný (hliník, sodík, vápnik) alebo variabilné (chróm, železo, meď, mangán).

Mnohé z nich sú široko používané ako stavebné materiály sa používajú v rôznych oblastiach vedy a techniky.

Chemické zlúčeniny kovov

Z nich je možné uviesť niekoľko hlavných tried látok, ktoré sú produkty interakciou kovov s inými prvkami a zlúčenín.

1. Oxidy, hydridy, nitridy, silicidy, fosfidy, ozonides, karbidy, sulfidy a ďalšie - binárne zlúčeniny s nekovov, najčastejšie patrí do triedy solí (s výnimkou oxidov).
2. Hydroxidy - všeobecný vzorec Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Soľ. Kovové zlúčeniny s kyslými zvyšky. Môžu byť rôzne:

• médium;
• kyslá;
• double;
• základné;
• zložitá.

4. Zlúčeniny kovov s organickými látkami - organokovové štruktúry.

5. Kovové zlúčeniny k sebe - zliatiny, ktoré sa získavajú rôznymi spôsobmi.

Ich prevedenie zlúčeniny kovov

Materiály, v ktorých sa môžu dva rôzne kovy byť ako väčšia, rozdelená takto:

• zliatiny;
• podvojné soli;
• komplexné zlúčeniny;
• intermetalické zlúčeniny.

Metódy zlúčeniny kovov, ako sa tiež líšia. Napríklad, použitie zliatiny spôsob miešania a tuhnutie výsledného produktu s teplotou topenia.

Intermetalické vznikajú v dôsledku priamej chemickej reakcie medzi kovy, ktoré často dochádza pri výbuchu (ako je zinok a nikel). Pre tieto procesy je potrebné osobitné podmienky: teplota je veľmi vysoká, tlak, vákuum, nedostatok kyslíka a ďalšie.

Podvojné soli a komplexné zlúčeniny sa môžu tvoriť pri vypúšťaní roztokov východiskových látok, ako aj ich fúzie.

Výroba kovových tiež znamená spojenie medzi nimi. Ak to chcete urobiť, použite metódy, ako je:

• zváranie (plynové, elektrické, a tak ďalej);
• spájkovanie rôzne druhy spájok;
• niť;
• nitovanie.

Hlavnou podmienkou - je vytvoriť produkt, ktorý môže byť odolný proti korózii, a v ktorom bude švy a nečistoty, trhliny.

Zlúčeniny alkalických kovov a ich použitie

Called alkalických prvkov v prvej podskupiny hlavnej skupiny periodického systému. Existuje len 6 a sú otvorené boli takmer všetci v rovnakom čase s malým časovým odstupom. Vo forme jednoduchých látok v prírode nevyskytujú tieto prvky.

Vzhľadom k vysokej reaktivity pracujú veľmi ťažké a nebezpečné pre nich. Takže sme museli tvrdo pracovať, aby sa im vyniknúť v čistej forme. Dlho predtým, než ľudia začali používať rôzne zlúčeniny alkalických kovov. Niektoré z nich sú známe už od staroveku a nestratil dôležitosť a význam dnes. Sú používané v strojárenstve, stavebníctve, zdravotníctve, potravinárstve, chemický priemysel, hutníctvo, strojárstvo, poľnohospodárstvo a mnohých ďalších častí ekonomiky. Najdôležitejšie z nich sú bližší pohľad.

Typy zlúčenín alkalických kovov s inými kovmi patrí do skupiny:

• intermetalické zlúčeniny;
• komplexné zlúčeniny;
• podvojné soli.

oxidy

Zo všetkých alkalických kovov za normálneho spaľovania v kyslíku, čím sa získa oxid, ktorý je schopný sám lítia. Zostávajúce vykazujú nadmernú aktivitu, a preto tvoria peroxidy ME _{2O 2.} Peroxidov vplyv jednoduchý oxid kovu môže byť získaná forma bežných Me ₂ O. zlúčeniny kyslíka alkalických kovov majú rôzne farby.

1. Oxidu lítia, draslíka a sodíka - biely kryštalický prášok.
2. Rubídium - žltý oxid sfarbenie.
3. Cézium - oranžová.

Hlavná oblasť použitia - v chemickom priemysle. Alkalické oxidy kovov reagujú s vodou za vzniku zlúčeniny dôležité - alkalický. Táto vlastnosť a vzhľadom k názvu tejto skupiny prvkov. Zlúčeniny alkalických - oxidov kovov - len časť z celkovej hmotnosti významných a dôležitých látok, ktoré obsahujú tieto prvky.

Hydroxid (alkálie)

Zlúčeniny alkalických kovov gidroksogrupp nazývané alkalických kovov alebo hydroxidmi. Všetky z nich - veľmi žieravé látky, ktoré možno ľahko zničiť takmer akýkoľvek materiál. To platí najmä zo živočíšnych tkanív. Takže pracovať s princípmi by mal byť veľmi opatrný, hlboké poleptanie môže dôjsť v mieste styku s pokožkou.

Najznámejšie medzi alkalickým látkou je hydroxid sodný, alebo hydroxid sodný. Táto zlúčenina je známa už od staroveku, kde sa extrahuje z popola rastlín a použitých na výrobu mydla a pranie bielizne. Chemický vzorec - NaOH. Dnes žieravina produkuje ohromné množstvo v každej krajine, pretože bez jeho účasť nerobí skoro nikto odvetví výroby. Používa sa:

• v ropnom priemysle;
• v kozmetike a parfumérii;
• chemická syntéza;
• na výrobu pracích a čistiacich prostriedkov, brúsivá;
• v kožiarskom a textilnom priemysle a ďalších odborov.

Ďalšie kovy zo skupiny alkalických formy nie je tak dôležité a bežné zásady. Viac či menej dôležité je iba hydroxid draselný - KOH, ktorý je známy ako hydroxidu draselného.

soli

Tieto zlúčeniny je možné uviesť alkalické kovy, ako soli, sú nielen prakticky Zlúčeniny podľa vynálezu, ale aj v tele živej bytosti, zachovanie ich normálne vitalitu.

Soľ je najdôležitejšie, samozrejme, chlorid sodný. To je bežná stolná soľ, ktorá je prítomná v každej domácnosti, a že neprikladá zvláštny význam vzhľadom k vysokému výskytu. Avšak, keď si predstavíme, že náhle zmizne, len málo ľudí by radi dôsledky. Neosolenej potraviny majú ťažké, okrem toho to spôsobuje nenapraviteľné škody, pretože telo nemôže vstúpiť ióny sodíka potrebné pre srdca a ciev.

dôležité, zlúčeniny alkalických kovov i - je uhličitan. Najmä uhličitan a hydrogénuhličitan sodný, ktorý sa nazýva v bežnom sódy. Používa sa pri výrobe skla pre výrobu detergentov. Sóda môže bezpečne upratať riadu. Má dobré dezinfekčné, dezinfekčné, čistiace a bieliace vlastnosti. Široko používané v potravinárskom priemysle, najmä v cukrárskom podnikaní a pekáreň. S ním varí mydlo vytvoriť čistiace prostriedky.

Sóda, soľ a lúh - všetky tieto zlúčeniny alkalických kovov v prírode. Existujú v čistej forme, tvoria usadeniny alebo časti spaľovacej produkty rôznych látok. Niekedy sa dostanú laboratórne metódy. Ale vždy sú tieto látky sú dôležité a cenné, pretože obklopujú človeka a utvárať svoj život.

Zlúčeniny alkalických kovov a ich použitie nie je obmedzené na sodíka. To je tiež obyčajný a populárne v oblasti ekonómie, soľou, ako sú:

• chlorid draselný;
• Dusičnan draselný (dusičnan draselný);
• uhličitanu draselného;
• Sulfát.

Všetky z nich sú cenné minerálne hnojivá používané v poľnohospodárstve.

Kovy alkalických zemín - zlúčeniny a ich použitie

Táto kategória zahŕňa prvky druhej skupiny hlavnej skupine chemických prvkov. Ich konštantný oxidačný stav +2. Táto aktívna redukčné činidlá, ľahko reaguje s väčšinou jednoduchých látok a zlúčenín. Vykazujú všetky vlastnosti typické kovy: lesk, tvárnosť, tepelnej a elektrickej vodivosti.

Najdôležitejšie a spoločné nich sú horčík a vápnik. Berýlium ukazuje, amfoterné, bária a rádia sú vzácne prvky. Všetky z nich sú schopné generovať nasledujúce typy pripojenia:

• intermetalická;
• oxidy;
• hydrides;
• binárne soli (zlúčeniny s nekovov);
• hydroxidy;
• soľ (dvojitý, komplex, kyslé, bázické, stredne).

Zoberme najdôležitejšie zlúčenín z praktického hľadiska a ich použitia.

horečnaté a vápenaté soli

Tieto zlúčeniny kovov alkalických zemín, ako sú soli, sú dôležité pre živé organizmy. Koniec koncov, vápenaté soli sú zdrojom tohto prvku v tele. A bez nej nemôže byť normálne tvorba kostry, zuby, rohy, zviera, kopytá, vlasov a srsti, a tak ďalej.

To znamená, že najbežnejšie soľ, soľ s kovom alkalických zemín je uhličitan vápenatý. Medzi jeho ďalšie tituly:

• krieda;
• mramor;
• vápenec;
• dolomit.

Používa sa nielen ako dodávateľ vápenatých iónov v živom organizme, ale ako stavebný materiál, surovín pre chemický priemysel, v kozmetickom priemysle, skla a tak ďalej.

Takéto zlúčeniny kovov alkalických zemín, ako sú sulfáty, sú tiež dôležité. Napríklad, síran bárnatý (lekársky názov "baryt kaša") je používaný v rádiológii. síran vápenatý vo forme kryštalickej - je sadra, ktorá sa nachádza v prírode. Používa sa v medicíne, stavebníctvo, razenie foriem.

Fosforoch kovov alkalických zemín

Tieto látky sú známe už od stredoveku. Predtým sa im hovorilo luminofóry. Toto meno sa nachádza dnes. Zo svojej podstaty, tieto zlúčeniny - je sulfid horčík, stroncium, bárium, vápnik.

V určitom liečbu, sú schopní preukázať vlastnosti fosforeskujúce a veľmi krásne svetlo z červenej na jasne fialovej. Používa sa pri výrobe dopravných značiek, uniformy a ďalšie veci.

komplexné zlúčeniny

Látky, ktoré obsahujú dva alebo viac rôznych kovových prvkov prírody, - kovové komplexné zlúčeniny. Najčastejšie sú kvapalné, majú krásne a farebné škvrny. Používa sa v analytickej chémii pre kvalitatívnu detekciu iónov.

Tieto látky sú schopné tvoriť nielen alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ale tiež všetky ostatné. Tam hydroxokomplexy, aqua komplexy a ďalšie.