Prvý a druhý termodynamický zákon

Než budeme uvažovať prvý a druhý zákon termodynamiky, že je potrebné definovať, čo sa rozumie pod pojmom "termodynamiky". V tomto prípade je slovo hovorí samo za seba: je ľahké určiť, ďalšie dva - "tepelné" a "dynamický". Keď grécky otočí "teplotu tlačovej" a "silu, pohyb, zmena." Inými slovami, termodynamika predstavuje jednu z vetiev fyziky, naučiť rysy premeny tepla na iné formy energie a naopak. V tomto prípade je tepelný pohyb objektov mikrosveta (atómov, molekúl, častice), ktoré nie sú zahrnuté v uvedenej sekcii a je študovaná v iných oblastiach vedy. Termodynamika tiež zaoberá celých makro systémov, ktoré sú charakterizované tým, množstvo, tlak a tak ďalej.

Táto veda je založená na niektorých základných funkcií (nula, prvý, druhý termodynamický zákon), prijatým v postulátov. Boli stanovené experimentálne a potvrdené teoretickými výpočty. Vzťah medzi nimi je len nepriamy, od začiatku priameho výstupu jeden od druhého nie je možné.

K dispozícii sú štyri začiatok - s nulou na tretí. Poďme poukázať na význam každého z nich. Zero zákon termodynamiky hovorí, že každý systém má tendenciu k termodynamickej rovnováhe, takže nakoniec existuje rovnováha so zmiznutím vonkajšej činnosti. Môže sa jednať o samostatný systém po neobmedzenú dobu.

Jedným z hlavných - je prvý zákon termodynamiky. Prvýkrát bol formulovaný v 19. storočí. V skutočnosti, to je zákon zachovania energie vo vzťahu k tomu, čo sa deje v makrosoustav termodynamických dejov. Mimochodom, je to často s pomocou tohto postulátu odopretá možnosť existencie perpetuum mobile, pretože robiť prácu nevyhnutné pre externe oznamovať ďalšie energetický systém. Podľa neho sa v uzavretom izolovanom systéme energetická hodnota zostáva stále rovnaká.

Druhý termodynamický zákon je pozná každý od detstva. Podľa neho, tepelná energia môže samozrejme byť prenášaná iba jedným smerom - od teplejšie tela menej zahrieva. Napríklad, prečo sa v zime na ulici sa zdá byť chladný, pretože okolitá teplota je nižšia ako u ľudského tela, čo spôsobuje teplo. Druhý termodynamický zákon je jedným z najznámejších. Jedným z jeho dôsledkov naznačuje, že celá vnútorná energia systému nemôže byť úplne prevedená na užitočnú prácu. Čo je zaujímavé, druhý zákon termodynamiky sú matematicky preukázateľná. Nastavením množstvo experimentov, tento model bol odvodený, neskôr prijal ako axióma.

Čo je jeden z aspektov, ktoré charakterizujú druhý termodynamický zákon? Entropy! Tento termín v gréčtine znamená "transformáciu". Entropia je charakteristické pre termodynamickej systému, a je funkciou stavu. Všeobecne možno predpokladať, že entropia udáva záväzok k akejkoľvek poruchy systému. R. Clausius, ktorý navrhol termín pre termodynamických procesov ako vysvetlenie uviedla príklad ľadovej vody: predstavujú voda v kvapalnom stave na rozhraní nula stupňov Celzia. Stojí za to oznámiť časť vonkajšej energie, dostatočné k nerovnováhe, kvapalina mení v pevnom stave (ľad). Po uvoľnení táto zmena vzhľadom k vnútornej štruktúre energie. V tomto prípade sa jedná o reverzibilné proces. V súlade s tým, je zmena entropie je pomer celkového množstva tepelnej energie k hodnote absolútnej teploty. Jedným z dôsledkov znamená, že v uzavretých systémoch bez zvýšenia vonkajšieho vplyvu entropia.