Príklad nepolárne kovalentná väzba. Kovalentná väzba polárne a nepolárne

Významnú úlohu v chemickom úrovni organizácie sveta hrá spôsob komunikácie štruktúrované častice, medzi zlúčeninami. Obrovské množstvo jednoduchých látok, a to nekovy sú nepolárne typ kovalentnej spojenia, okrem inertných plynov. Kovy v čistej forme má zvláštny spôsob komunikácie, ktorý je realizovaný socializáciu voľných elektrónov v kryštálovej mriežke.

Všetky zmesi látok (s výnimkou pre niektoré organické) sú polárne kovalentnej chemickej väzby. Typy a príklady týchto zlúčenín sú uvedené nižšie. Do tej doby, poznať vlastnosti atómu ovplyvňuje komunikačné polarizáciu.

electronegativity

Atómy, a najmä jeho jadro (ktorý, ako je známe, sú pozitívne nabité), majú schopnosť prilákať a udržať hustotu elektrónov, najmä, tvorby chemických väzieb. Táto vlastnosť sa nazýva electronegativity. Periodická tabuľka jeho hodnota rastie v obdobiach a hlavných prvkov podskupín. Elektronegativita hodnota nie je vždy konštantný a môže sa meniť, napríklad zmena typu hybridizácie, ktoré vstupujú atómových orbitálov.

Chemická väzba, typy a príklady, ktoré sú uvedené nižšie, a konkrétnejšie, lokalizácia alebo čiastočné posunutie týchto kontaktov na jeden z väzobných účastníkov sa vysvetľuje elektronegativního charakteristiky určitého prvku. Posunutie dochádza k atómu, ktorý je silnejší.

Nepolárne kovalentná väzba

"Vzorec" nepolárne kovalentnej väzby jednoduché - dva atómy rovnaké povahy sú spojené dohromady v páre elektrónov ich valenčné škrupiny. Taká dvojica sa nazýva rozdelená, pretože patrí k obom stranám rovnako záväzné. To je cez socializačného elektrónové hustoty vo forme dvojica elektrónov atómy pohybujú v stabilnom stave, pretože kompletná ich vonkajšie elektrónové úrovni, a "oktet" (alebo "dublet" v prípade jednoduchej látky vodíka _H2, že iba s-orbitálne, pre dokončenie ktoré vyžadujú dva elektróny) - stav vonkajšie úrovne, na ktorej všetky atómy, ako to zodpovedá naplnenie stavu s minimálnou energiou.

Príkladom nepolárne kovalentnej väzby je v anorganickej a, zvláštne, ako to môže znieť, ale aj v odbore organickej chémie, tiež. Tento typ spojenia je spoločné pre všetky jednoduché látok - nekovov okrem vzácnych plynov, ako úroveň väzbe inertného atómu plynu a už dokončil oktet elektrónov, a preto sa s podobnou väzobnou samotný nemá žiadny význam pre neho, a dokonca aj menej energeticky priaznivé. V non-polárna organickej hmoty sa do istej konkrétnu štruktúru molekuly a je podmienené.

Kovalentná väzba polárny

Príklad nepolárne kovalentná väzba obmedzená na niekoľko málo molekúl jednoduché látky, zatiaľ čo zlúčeniny dipólov, v ktorých je hustota elektrónov je čiastočne posunutá smerom k viac elektronegativní prvok, - drvivú väčšinu. Akákoľvek kombinácia atómov s rozdielnou electronegativity hodnotou je polárny väzbu. Najmä vzhľadom k organickej hmoty - polárne kovalentnej väzby. Niekedy iónové anorganické oxidy sú tiež polárne, a soli kyselín a iónové väzby prevláda typ.

Ako krajnom prípade polárne väzby niekedy spracované a zlúčenín iónového typu. V prípade, že elektronegativita jedného z prvkov, je významne vyššia než druhý, elektrónový pár je úplne prenesená z komunikačného centra poriadku. Takže tam je rozdelenie na ióny. Každý, kto zdvihne elektrónový pár, sa prevedie na anión a dostáva negatívny náboj, a strata elektrónu - sa transformuje na katión a stať sa pozitívne.

Príklady anorganických látok s nepolárne typ kovalentná väzba

Látky s nepolárne kovalentnej väzby - je, napríklad, všetky binárne molekuly plyn: vodík (H - H), kyslíka (= O), dusík (vo svojej molekule 2 atómy spojené trojitú väzbu (N ≡ n)); kvapaliny a pevné látky: chlór (Cl - Cl), fluór (F - F), bróm (Br - Br), jódu (I - I). Tiež zložité látky, skladajúci sa z atómov rôznych prvkov, ale s rovnakým skutočnou hodnotou elektronegativita, napríklad hydrid fosfor - PH _3.

Organické a nepolárne väzby

Úplne zrejmé, že všetky organické látky komplex. Otázkou je, ako môže byť nepolárne väzby v komplexnej záležitosť? Odpoveď je veľmi jednoduchá, aj keď trochu logické myslenie. Ak sa hodnoty elektronegativita prvkov súvisiacich sa mierne líšia a nevytvárajú dipólový moment vo zlúčenine, ako je spojenie môže byť považovaná za nepolárne. To je situácia s uhlíkom a vodíkom: všetky C - H väzby v organickej hmoty sa považujú za nepolárne.

Príklad nepolárne kovalentná väzba - molekula metán, najjednoduchšie organická zlúčenina. Skladá sa z jedného atómu uhlíka, ktorý, v súlade s jeho valencie, spojených jednoduchými väzbami až štyri atómy vodíka. V skutočnosti, že molekula nie je dipól, pretože nie je tam žiadny poplatok lokalizácie v niečom aj na úkor štvorboká konštrukcie. Hustota elektrónov je rozložená rovnomerne.

Príkladom nepolárne kovalentnej väzby je v zložitejších organických zlúčenín. To sa vykonáva na úkor mesomerního efektov, to znamená, že v súlade hustota ťah elektrónov, ktoré sa rýchlo uhasený uhlíkového reťazca. Tak, v molekule hexachlóretánu väzby C - C nepolárne vzhľadom k ťahanie jednotnej elektrónová hustota šesťčlennými chlóru.

Iné typy väzieb

Okrem kovalentnej väzby, ktorý, mimochodom, je možné vykonávať o mechanizme donor-akceptorového, sú iónové, kovové a vodíkové väzby. Stručná charakteristika predposledný dve uvedené vyššie.

vodíkové väzby - je elektrostatický intermolekulární interakcie, k čomu môže dôjsť v prípade, že je atóm v molekule a akékoľvek iné z vodíka, ktorý má nezdieľané elektrónové páry. Tento druh spojenia je oveľa slabšie ako ostatné, ale vzhľadom k tomu, že látka z týchto väzieb je možné vytvoriť veľmi významne prispieva k vlastnostiam zlúčeniny.