Pre informácie o tom, ako nájsť veľa materiálu potrebuje poznať každého študenta

Škola chémie Kurz je so základnými informáciami o zložité vedy. Od začiatku sa študenti snažia prísť na to, ako riešiť konštrukčné problémy. Predpokladajme, že v počiatočných fázach, majú málo praktické využitie, ale v prípade, že žiak naučil, napríklad ako nájsť veľa nezreagovaných látok, môže to dobre tvrdiť, že je vážny úspech.

Zoberme si jednoduchý príklad problému, na základe ktorých sa môžete naučiť, ako riešiť zložitejšie. Predpokladajme, že pre úplné spálenie oxidu uhoľnatého (II), ktoré sa 11,2 litrov. Koľko gramov CO 2 ste schopní sa dostať?

1. tvorí reakčnej rovnice.

CO + 2 = CO2

2. vyrovnanie kyslíka. Existujú určité pravidlá, ktoré vo väčšine prípadov vám môžu pomôcť. Začnú usporiadať koeficientov látky, ktorých počet je nepárne atómy. V tomto prípade, kyslík v molekule CO. Povedané faktor 2. Vzhľadom k tomu, vľavo vytvorené dva atómy uhlíka, a vpravo - jeden, a potom dodať CO2 2. Dostávame tak:

2CO + O 2 = 2CO2

Ako môžete vidieť, že ľavá a pravá strana štyroch atómov kyslíka. Uhlík je tiež uložená v rovnováhe. V dôsledku toho sme sa vyrovnáva dobre.

3. Ďalej je potrebné nájsť množstvo O2. Stanovenie molekulovej hmotnosti pre študentov príliš ťažkopádne a ťažké si spomenúť, takže použijeme inú metódu. Pripomeňme, že molárny množstvo, ktoré sa rovná 22,4 l / mol. Musíte nájsť, koľko molí (n) vstúpil do reakcie:. N = V / V m V našom prípade n = 0,5 mol.

4. Teraz vypracovať podiel. Množstvo kyslíka, ktorý vstúpil do reakčnej polovice n (CO 2). To vyplýva zo skutočnosti, že 0,5 mol / mol 1 = x / 2. Jednoduchý pomer týchto dvoch hodnôt pomohla urobiť správne rovnice. Keď nájdeme x = 1, môžeme získať odpoveď na otázku, ako nájsť hmoty.

5. Pravda, kto bude mať pripomenúť iný vzorec: m = M * n. Posledný premenná nájdená, ale čo robiť s M? Molová hmotnosť - je experimentálne nastavená vzhľadom k vodíka. To je označované písmenom M. Teraz vieme, že m (CO 2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 To dostal odpoveď. Ako vidíte, nie je nič zložité.

Táto úloha je veľmi jednoduchá na rôznych ostatných. Ale hlavná vec - aby pochopili, ako nájsť hmoty. Predstavte si, že molekuly látky. Je už dlho známe, že molárna obsahuje 6 * 10 ^ 23 molekúl. Zároveň sa v periodickej tabuľke prvkov je umiestnený hmotnosť na 1 mol. Niekedy je nutné vypočítať molárna hmotnosti látky. Predpokladajme, že M (H20) = 18 g / mol. To znamená, že jedna molekula vodíka je M = 1 gram / mol. Ale voda obsahuje dva atómy H. Tiež nezabudnite o prítomnosti kyslíka, čo nám dáva ďalších 16 gramov. Ak zhrnieme, získame 18 g / mol.

Výpočet teoretická hmotnosť následne mať praktické využitie. Najmä pre študentov, ktorí očakávajú chemickú dielňu. Nebojte sa o slovo, ak sa študuje v non-core školy. Ale ak chémia - váš profil s výhradou, že je najlepšie, aby spustiť základné pojmy. Tak, teraz viete, ako nájsť hmoty. Nezabudnite, že v chémii je veľmi dôležité, aby boli v súlade a ohľaduplný človek, ktorý vie nielen to, niektoré algoritmy, ale tiež vie, ako ich používať.